1樓：透亮杯兒
a、所以正確是因為乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，那麼乙酸根的水解度比甲酸根大，當然ha的濃度＞hb的濃度。水解後的產物弱酸與氫氧根的濃度是相等的，而這裡的氫氧根是甲酸根和乙酸根水解出的氫氧根濃度之和，所以必然大於ha的濃度或hb的濃度。氫離子濃度最小無須多說。
b、c所以錯誤是因為naa和nab的水解度是以百萬分計，水解得到的氫氧根濃度是很小的，弱酸根離子濃度比氫氧根離子濃度要大得多。至於說a離子的濃度＞b離子的濃度，那只是錯中錯而已。
2樓：魯凌杉
a項因為naa和nab都是弱酸強鹼鹽，所以在水溶液中都會發生水解，a- + h2o = ha + oh-
b- + h2o = hb + oh-
因而oh-濃度最多，因為ha酸性比hb酸性弱，因而a-水解程度較b-大，因而ha濃度比hb濃度大，因為是弱酸強鹼鹽，所以溶液水解呈現鹼性，抑制了水的電離，因而，氫離子的濃度最小（溶液中h+來自於水的電離，水的電離程度遠小於水解的程度）。
b項因而a-水解程度較b-大，所以a-濃度要比b-濃度小。
c項a-濃度和b-濃度與h+濃度無法比較。這個要看水解程度如何。
3樓：
我高中的時候一般用帶入法，設ha為h2so3 hb為h2so4,這樣就好做多了。
na2so3 弱鹼性 考慮電離平衡
na2so4 中性 完全電離
肯定 氫氧根濃度大
ab都是2價的，不用考慮
4樓：
b離子的濃度＞a離子的濃度＞氫氧根離子的濃度＞氫離子的濃度
化學_如何判斷乙個物質中各離子的濃度大小關係？
5樓：匿名使用者
樓主，你好！由於在電解質溶液中，由於電離和水解的關係，溶液中各離子的濃度大小並不完全相同，在分析溶液中各離子濃度的大小關係時，必須綜合考慮電離和水解對離子濃度的影響。1、酸：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析2、元酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在na2co3溶液中na+ > co32- > oh- > hco3- > h +、3、多元弱酸的酸式鹽溶液，必須綜合考慮電離和水解的相對強弱。
4、不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。如比較nh4cl和nh4ac溶液中nh4＋的濃度大小關係，則必須考慮ac－和cl－對水解的影響，ac－促進nh4＋的水解，而cl－對nh4＋的水解沒有影響，因此，nh4cl溶液中nh4＋的濃度大於nh4ac溶液nh4＋的濃度。其主要方法有：
一：電荷守恆規律 二：物料守恆：
電解質溶液中，由於某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恆的。例如：nahco3中，n(na+)=n(hco3-)三:
質子守恆：電解質電離、水解過程中，例如水電離出的h 與oh－總數一定是相等的。
6樓：匿名使用者
先看化學式，再看水解電離，最後加水的電離。如na2s溶液，先看化學式na+=2s2-,再看水解na+>2s2-,兩步水解第一步大於第二步，水解都只是少量。s2->hs->h2s加水的電離oh->hs->h+na+>s2->oh->hs->h+如果還要看其它濃度關係，注意幾個守恆：
一：電荷守恆規律 ：二：
物料守恆：元素守恆三:質子守恆：
h +或oh－從哪來。
高中化學中溶液的離子濃度如何判斷？
7樓：雲和山的彼端
等於是0.0021moll的ch3cooh和0.001mol的naoh反應，生成0.
001mol的ch3coona和剩餘0.001mol的ch3cooh的混合，不用管電離水解，就分開說，再比對，說醋酸銨中的nh4+的水解常數kh=kw/ka，水解水解出oh-，遠小於醋酸的ka，電離電離出h+，而且醋酸醋酸銨等量，這樣說溶液呈酸性，ch+>coh-，電荷守恆na++h+=ch3coo-+oh-，ch+>coh-，這樣cch3coo->cna+
8樓：year小龜龜
首先我們要知道溶液的體積是變化的，當滴加naoh的量為10ml時溶液中有0.001mol naoh和0.002mol的ch3cooh。
再考慮他們完全反應。此時溶液中有0.001mol的ch3coona和0.
001mol的ch3cooh。這時可以比較他們的量。其中電離程度和水解程度都是很小的。
c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）注意溶液始終是電中性的不可能是-＞-＞+＞+這樣的形式但是如果是例如cu2+則要根據情況來看
化學 水解 na2co3 中粒子濃度大小和 h2co3粒子濃度大小比較。 不是離子！
9樓：匿名使用者
na+>co32->oh->hco3->h+>h2co3
化學離子濃度大小判斷問題
10樓：匿名使用者
首先，溶質的離子濃度最高，然後根據三大守恆列出不等式組，加上水的電離，得出結論
11樓：匿名使用者
溶質最高,然後把所有電離以及水解的方程搞出來,根據酸鹼性考慮水解電離誰大,再加水電離,最後用守恆檢驗、填縫.對了,貌似只有亞硫酸氫根和磷酸二氫根電離大於水解.
12樓：匿名使用者
弱電解質鹽類分強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽。前兩種電離大於水解，第三種電離弱，水解更弱。
高中化學粒子濃度比大小
13樓：雲和山的彼端
cuso4.(nh4)2so4首先完全電離=cu2++2nh4++2so42-
nh3.h2o的鹼性強於氫氧化銅，這樣cu2+更容易結合oh-，水解程度更大
nh4++h2o=nh3.h2o+h+
cu2++2h2o=cu(oh)2+2h+h2o=oh-+h+
so42->nh4+>h+>cu(oh)2>nh3.h2o>oh-
高中化學 離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
高中化學 離子濃度大小比較的實質是鹽的電離與鹽類水解程度的判斷。1.比較0.1mol l的nh4hco3與nh3.h2o溶液中nh4 的大小。nh4hco3是強電解質完全電離，而nh3.h2o是弱電解質部分電離，儘管前者電離出的nh4 會部分水解，但水解程度遠遠小於電離程度，所以前者nh4 濃度大於...
誰能幫我把高中化學無機粒子氧化還原性大小比較寫一下
氧化性還原性強弱的判定有哪些方法？答 氧化性 還原性的強弱取決於得失電子的難易 而與得失電子數的多少無關 1 以原子結構為依據。如 比較na mg2 al3 氧化性強弱，na mg2 al3 三種微粒結構相同，但隨核電荷數遞增，半徑遞減，故氧化性na mg2 al3 2 依據金屬活動性順序判斷。3 ...
高中化學求解，高中化學求解
姑且將含鋅廢料中的鋅看做zno，浸出過程中 zno h2so4 znso4 h2o feo h2so4 feso4 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 加入h2o2是為了將fe2 氧化成fe3 以便將來更好沉澱 fe3 在ph大於3以後就可以完全水解沉澱，且沉澱形態為顆粒狀，比fe oh...