1樓：網友
樓上的解法不錯。
但是，其實，可以直接通過交叉相乘法來解決。
借用樓上解答》
一體積乙烷可以產生2體積的co2
而一體積的乙烷分解成乙烯+氫氣（2體積）也可以生成2體積co2
所以，乙烯——co2等效為1體積乙烯產生一體積co2（考慮h2占有的一半氣體體積）
所以用交叉相乘法可得。
乙烷 2 混合 —
乙烯 1 所以乙烷/乙烯=
所以，分解的乙烷為。
雖然看起來 交叉相乘法 步驟比較多 其實不會，以上的一些步驟只是思路，可以不寫出來，寫出來只是方便理解，對於選擇題，填空題，交叉相乘法是最快的（長期實驗證明） 而且，交叉相乘法是一種很實用很重要的解題方法和思路 ，以下是我運用交叉相乘法解的其他題例。
僅供參考，當然其他的通解方法也是要掌握的 祝你學業有成。
2樓：蓅著淚說芣痛
乙烯充分燃燒時的產物是水和二氧化碳，即反應方程式：
c2h6 + 2co2+ 3h2oy 2y即1體積的乙烷完全反應生成2體積的二氧化碳。
c2h4 + 302 --2co2+2 h2ox 2x即1體積的乙烯完全反應生成2體積的二氧化碳。
c2h6 --c2h4+h2
乙烷一部分分解生成了乙烯，產生的二氧化碳部分有乙烯轉化生成，因此有。
y=1-2x
2x+2y=
x=因此乙烷分解率為40%.
關於高中化學的問題
3樓：望芙稱環
1.強電解質不一定易溶於水，如硫酸鋇，氯化銀，可溶性難電離的物質屬於弱電解質。乙醇，葡萄糖等。
2.可以，碳酸氫根離子會水解出碳酸根離子，含碳酸根離子的不一定顯鹼性，碳酸顯酸性，碳酸鈣中性。
在離子方程式中，弱電解質不能拆寫，要寫化學式，但醋酸鉛是鹽，強電解質，要拆寫。
4樓：遊同書隆詩
1.強電解質不一定易溶於水，比如：難難溶性鹽baso4、caco3...
可溶性難電離的物質屬於弱電解質。
強弱電解質是根據該電解質是否能在水中完全電離分的，難電離的物質當然是弱電解質啦。
2.可以，因為hco3-可以電離，雖然電離程度很小，大部分（因為還要看它的陽離子）是，大部分指的是強鹼的陽離子和碳酸根結合成的化合物。比如碳酸銨，你能確定它的酸鹼性嗎？
銨根離子和碳酸根都會水解。
加熱=nh3+h2o+co2↑補充：不可以。
5樓：匿名使用者
非金屬得電子能力越強，說明對電子的吸引能力強，這樣當非金屬原子得到電子時，形成的化學鍵就比較強，化學鍵的能量就比較低，就會放出較多的能量（化合物能量越低，越穩定）
金屬元素失電子能力越強，說明對電子的吸引能力比較弱，電子比較容易失去，所以需要較少的能量。求採納。
6樓：網友
化合過程是個放出能量的過程，分解過程是個吸收能量的過程。得電子吸收能量，失電子是分解放出能量。
因為電子的電離是一級一級進行的（失去第乙個叫一級電離，失去第二個叫二級電離）一般一級電離消耗的能量都低於二級電離，因為電中性原子失去乙個電子後帶正電，對電子的吸引能力增強，所以不易失去第二個。在高中涉及的金屬元素一般是外層電子很少的，不超過3電子。所以很容易失去電子來達到上一層元素的稀有氣體型滿殼層結構。
而非金屬則由於電子太多不易全部失去而趨向於得到電子來達到滿殼層結構。
非金屬元素得電子放出的能量越多則自身的能量就會變得更低，也就是與電子結合力比較的緊密，電子不容易再失去因為失去要吸收它放出的那麼多的能量才行，而這個能量越大，越不容易得到，所以比較難再失去。也就是非金屬得電子能力強。
對於金屬，易失電子，失電子吸收能量，吸收的越少環境條件就越容易滿足這份很小的能量需求，於是失去的就容易，所以說是電子能力強而如果吸收的能量很多，對環境要求比較苛刻不容易滿足這個能量需求就不容易失電子，所以說是電子能力差。
關於高中化學的問題
7樓：網友
您好，這個是沉澱溶解平衡。
當ksp越小 越容易形成沉澱，兩個ksp比較接近，所以可能會出現同時沉澱的情況。
baso4（s）=可逆=ba2+（aq）+so42-（aq）baco3（s）=可逆=ba2+（aq）+co32-（aq）所以得到的沉澱是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物。
當生成硫酸鋇後，仍然存在一定的沉澱溶解平衡，有ba2+ 所以加入co32-後，第乙個平衡正向移動，第二個平衡逆向移動。
8樓：房老師
硫酸根離子，加入氯化鋇，生成硫酸鋇沉澱。
它在溶液中存在離解平衡。baso4=ba2+ +so4^2-溶液中，就是含有很少量的 硫酸根離子，其含量，可以通過硫酸鋇的沉澱平衡常數，進行計算。
再加入碳酸鈉溶液，經檢測，濾液中的硫酸根離子。要有所增加。這個是因為溶液中又形成一種新的沉澱碳酸鋇（是因為兩種沉澱的離解常數相近）。
baso4+co3^2- =baco3 +so4^2-
它使硫酸鋇的平衡， 向溶解的方向移動。這樣就是溶液中的硫酸根離子濃度增加，達到可以被檢出的程度。
關於高中化學的問題
9樓：匿名使用者
先說離子共存問題 如果說是鹼性溶液 就說明其中含有oh- 那樣h+、hco3- 等就不存在 其實只要是和oh-反應的就不存在 其他的和中性溶液中一樣。酸性溶液也一樣說明溶液中含有h+ 所以只要和h+反應的就不存在。
濃度不同的反應就以naoh+co2為例 其實你可以只要考慮當co2通入naoh時開始反應是2naoh+co2===na2co3 當naoh反應沒了之後再通入co2 這時候就發生na2co3+co2+h20=2nahco3
你說的ca(oh)2+co2 只發生ca(oh)2+co2 =caco3+h2o 和反應濃度沒關係。
10樓：老師薛
能發生離子反應的離子在溶液中就不可以大量共存。
酸性條件下不可以共存的：1）碳酸根離子 ，亞硫酸根離子，還有弱酸的酸式酸根，這些都是會發生反應長生氣體的。2）氫氧根離子，氟離子，醋酸根離子，次氯酸跟離子等這些是長生難電離物質的。
3）矽酸根離子。
11樓：長不大的楓
水解後不會形成沉澱，氣體，水的離子可以大量共存。比如h+與oh-一起就會形成水，所以不能共存。正二價鋇離子與硫酸根離子會形成硫酸鋇沉澱不能共存。
少量二氧化碳在水中會形成碳酸根離子，過量會形成碳酸氫根離子，兩種離子分別在不同濃度下與鈣離子結合形成碳酸鈣。
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1.此時溶液中有電中性平衡 全部陽離子數等於全部陰離子數 銨根 氫離子 氯離子 氫氧根 若有c 氨根 2.首先對於反應2nh3 可逆 n2 3h2，加壓的話反應向左移動。同等濃度增加反應物或生成物也等於加壓，1.4mol氨氣和0.8mol氫氣他們的物質的量比為3 2 只要是用量和化學反應計量數相同即...
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清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
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