1樓：匿名使用者
可以這樣：當壓縮容器體積的瞬間，兩種物質的濃度都同等程度的增大，但由於反應：2no2<=>n2o4的正反應是體積縮小的，所以根據平衡移動原理，增大壓強平衡會向右移動，使得n2o4濃度繼續增大，no2濃度有所減小（但仍然比原濃度大）。
所以，容器內現象可描述為：加壓後顏色先突然變深（no2有紅棕色，濃度增大），但接著顏色慢慢變淺，但最後還是比原來深。
2樓：
知道勒夏特列原理麼
反應條件改變,反應會盡量向消除該影響的方向進行,但不可能完全消除影響.
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
所以無論平衡則麼移動，濃度都是增加的。畢竟無法完全消除影響。
3樓：創作者
都是增大。根據平衡常數不變分析：右移時n2o4的物質的量增大，而容器體積又減小，所以n2o4的濃度增大；這樣一來，只有no2的濃度也增大【注意，不是正比例。
】，才能夠保持平衡常數不變，所以都是增大。
4樓：匿名使用者
其實ls的兩位已經說得很明白了，我就插一句，反應永遠是朝著減弱外界條件影響的方向進行的，但是反應的進行只能減弱這樣的變化，不能完全消除，所以物質還是會收影響
好好消化哈
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