1樓：薩修
根據公式n=m/m=5.4/27=0.2mol 設生成h2是xmol，生成偏鋁酸是ymol
2al + 2naoh+ 2h2o==2naalo2 + 3h2
2 2 3
0.2 y x
2/0.2=3/x
x=0.3mol
產生h2 0.3mol！體積是v=n.vm=0.3*22.4=6.72l
根據鋁元素守恆
2/0.2=2/y，
生成的偏鋁酸鈉是0.2mol
2樓：遊子娃
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
54g 2mol 67.2l
5.4g 0.2mol 6.72l
3樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22 2 3
5.4/27=0.2mol x y 2/2=0.2/x x=0.2mol
2/3=0.2/y y=0.3molvh2=0.3*22.4=6.72l
4樓：匿名使用者
列化學方程式啊
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑54g 2mol 67.2l
5.4g 0.2mol 6.72l
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...