1樓：匿名使用者
fe~~~h2~~~fe(2+)
56g 22.4l 1mol
m(fe) 2.24l n(fe2+)
得m(fe)=5.6g n(fe2+)=0.1mol
fe~~~fe2o3~~~3fe2+
所以n(fe2o3)=n(fe) n'(fe2+)=3n(fe)
m(fe)+m(fe3+)=56g/mol*n(fe)+160g/mol*2n(fe)=43.2g
得n(fe)=0.2mol n(fe2o3)=0.2mol n'(fe2+)=0.6mol
所以，混合物中m(fe2o3)=0.2mol*160g/mol=32g
m(fe)=48.8g-32g=16.8g
n(fe2+)總=n(fe2+)+n'(fe2+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol
根據例子平衡定律，完全反應後n(硫酸根）=n(fe2+)總
所以，n(h2so4)=n(fe2+)總=0.7mol
c(硫酸)=0.7mol/0.7l=1mol/l
2樓：透亮杯兒
fe+h2so4=feso4+h2↑
56---1---------22.4
5.6--0.1-------2.24
fe+fe2o3=3feo
(56＋160)----216
(43.2)-------43.2
feo+h2so4=feso4+h2o
72----1
43.2--0.6
1.混合物中鐵的質量是5.6＋43.2×56/216=16.8g2.原稀硫酸的物質的量濃度是(0.1＋0.6)/0.7=1mol/l
3樓：暁暁丶大魔王
fe h2so4=feso4 h2 nfe=nh2=2.24/22.4mol=0.
1mol fe fe2(so4)3=3feso4 n'fe=nfe2(so4)3=nfe2o3 設n'fe=x 56x 160x=48.8-(0.1*56)解得x=0.
2 所以（n總）fe=0.1 0.2=0.
3mol mfe=56*0.3=16.8g 由上面第乙個反應式和fe2o3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o可知參加反應硫酸的物質的量nh2so4=0.
1 0.2*3=0.7mol 所以ch2so4=0.
7/700/1000=1mol/l
高一化學計算題
1 由於氫氧化鈉1.2mol，根據電荷守恆 氫氧根離子共1.2mol，對應的陽離子帶正電1.2mol所以元溶液中硝酸根離子1.2mol 根據氮原子守恆，氣體中的氮原子0.2mol 加上溶液中的 n n 1.4mol 所以開始時n no3 1.4mol c hno3 1.4 0.5 2.8mol l ...
高一化學摩爾質量的計算，高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
n m m m pv n nna n為物質的量，單位為摩爾 mol m為物質的摩爾質量，單位為克每摩 g mol 數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g mol，氫氣為2g mol，水為18g mol m為物質的質量，單位為克 g p為物質的密度，單位為克每立方厘公尺 g cm 3 或克...
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...