1樓：鳳木又寸
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑；
說明x、y是同一週期元素，且x的原子序數小；
z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑；
說明z和y為同一週期元素，，z的原子序數大於y的原子序數。
則z＞y＞x
x是核外電子數最少的元素，x是氫。
y是地殼中含量最豐富的元素，y是氧。
z在地殼中的含量僅次於y，z是矽。
w可以形成自然界最硬的原子晶體。
w為碳。a、wx4是沼氣的主要成分。
ch4是沼氣的主要成分。
b、固態x2y是分子晶體。
冰是分子晶體。
c、zw是原子晶體。
sic是原子晶體。
d、zy2的水溶液俗稱「水玻璃」
水玻璃」是矽酸鈉的水溶液。此答案是錯誤的。
2樓：匿名使用者
a d第一題，離子半徑越大，原子序數就越小，第二題，x是h
y是oz是si
w是c水玻璃是矽酸鈉的水溶液。
3樓：馳墨神話
和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，所以二者在同一週期，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑，所以x排在y前面，即y＞x;z和y兩元素的原子核外電子層數相同，二者同一週期，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑，所以z排在y後面，z＞y；所以z＞y＞x 選a
是h y是o z是si w是c
水玻璃是na2sio3的水溶液 所以選d
4樓：猶白桖
1、a在同一週期中，原子半徑從左到右逐漸減小；在同一族中，原子半徑從上到下逐漸增大。所以原子序數xy,所以z>y>x
2、d核外電子數最少的元素是h，地殼中含量最多的元素是o，其次是si，可行成自然界最硬的原子晶體的元素是c。所以wh4是ch4--甲烷，它是沼氣的主要成分；固態x2y--h2o是分子晶體；zw--sic是原子晶體；zy2--co2的水溶液是碳酸，而水玻璃是指由鹼金屬氧化物和二氧化矽結合而成的可溶性鹼金屬矽酸鹽材料。
5樓：盛世迎奧
因為x的陽離子半徑大於y離子且x、y的離子都具有相同的電子層構型，即在同一週期上，有離子半徑的規律可知原子序數：x＜y；因y、z元素具有相同電子層構型且y原子半徑小，故原子序數：
y＜z; 由題意知：x是核外電子數最少的，故是氫，y是地殼中最多的元素，故是o,在地殼中的含量僅次於y故是si,w能行成自然界中最硬的原子晶體金鋼石，故是c,所以zy2是sio2，但它的水溶液不是水玻璃，水玻璃是矽酸鈉的俗稱，故選d
請詳解 高一化學
6樓：winely不問天
本題應該選a。乙個字耗1mg，則其中所含有的碳為，即0.
0005g。用求出碳的物質的量。
之後再乘以即得出微粒數，選a。
7樓：
由於一半是石墨，實際寫乙個字消耗。
請教一下~~~有關高一化學的問題(最好有步驟) 10
8樓：匿名使用者
1.先算出n=2000/ 再用m=n*m算。
2.水是1mol 根據方程式和n=v/就可以算出來了。
3.假設m的摩爾質量是x，則n(mcl2)=
4.先把n(co2)求出來，再根據方程式得到n（caco3),然後m=m*n
第二問根據化學方程式就求出來了。
9樓：網友
用公式和方程式就可以解決了啊。。
10樓：張道星
這些提都太簡單了！
高一化學請教高手要詳細
11樓：匿名使用者
同溫同壓下物質的密度比等於物質的摩爾質量之比，則md=44g/mol，d為二氧化碳，a為石墨，b與石灰石，純鹼熔融得玻璃，則b為石英，c為玻璃。三種物質的物質的量之比為18/60:5/100:
1，氧化物形式為：
6sio2
12樓：匿名使用者
a;石墨 b:二氧化矽 c:na2o.
d:二氧化碳106/5.
3=20 100/5=20 18*20/(28+32)=6所以6:1:1
【急】關於高一化學
13樓：匿名使用者
直接使用稀釋定律就可以了：c稀×v稀=c濃×v濃。
×vml= 根據的是稀溶液和濃溶液中溶質nacl的物質的量不變，可以算出v=10ml。
急急急 高一化學
14樓：匿名使用者
為摩爾。那麼碳酸鈉為摩爾。
急急急 高一化學
15樓：匿名使用者
1:
2: 混合氣體總物質的量： =
混合氣體平均分子量：15/ =100/3根據十字相乘法：
co2和co的物質的量之比是2:1所以co2： 0.
3mol，co： ：
co2比o2多了6g，其實是多了碳元素的質量。所以瓶子中氣體物質的量都是。
所以瓶子重：126-32* =110g
氣體的相對分子質量：（127-110）/ 34
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
高一化學。求高人 10，高一化學。求高人
高一化學。求高人 這題有兩種答案，naoh的質量為8g，物質的量為，1 當naoh多時，生成na2s並有naoh剩餘，2naoh h2s na2s 2h2o，設naoh為為ymol，40x 78y x 2y x 然後乘以它們的摩爾質量就行了。2 當h2s多時生成na2s和nahs，na2s h2s ...