乙個高一化學問題，高一化學問題？

1樓：浴缸裡的蛇

這是同離子效應啊~~~

在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。

酸性h+實際上是以h30+的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4+h20==h30+ +hso4-

hso4- +h20==h30+ +so4(2-) 當加入硫酸鉀後，so4(2-)明顯增加了，使平衡向左移動，導致自由移動的氫離子減少，反應減慢，但酸性氫的總數卻沒有變，所以反應總量不變~~~

2樓：匿名使用者

同離子，同電荷效應。

3樓：幽風飄雪

這是乙個化學反應平衡問題！加入硫酸鉀以後硫酸根離子濃度增加！

而硫酸電離出氫離子和硫酸根離子硫酸根離子增加後平衡往左移動。

這樣氫離子濃度減小！故反應會暫時減慢！

4樓：網友

加入硫酸鉀即加入了硫酸根離子。

此時的硫酸根離子。

看做增加了生成物中硫酸鋅的硫酸根離子的濃度。

並不是指反應物硫酸中的硫酸根離子濃度。

生成物濃度增加。

為達到平衡。

平衡向左移動。

生成物總量並無變化。

即逆反應速率大於正反應速率。

所以說反映速率會減慢。

高一化學問題？ 100

5樓：匿名使用者

以下盡量採用高中以內知識來解答，如果有超出你的化學知識範疇，請選擇性閱讀。

原子與原子之間化合，其實是互相共用（或授受）電子的行為，在化學上稱之為形成化學鍵（成鍵）。

由於兩方（或多方）對電子對的束縛力（電負性）不同，因此形成的化學鍵也不同。

如果兩方（或多方）對電子對的束縛力都比較強，都不撒手互不相讓，則形成的化學鍵稱之為「共價鍵」。這種鍵比較牢固，導致兩個原子靠得很近，很難分開。

如果一方對電子對的束縛力較強而另一方較弱，則弱的一方很難保有該電子對，電子對完全被強勢一方控制，這種化學鍵稱之為「離子鍵」。這種鍵使得雙方之間沒有了羈絆，兩個原子（離子）就很容易完全分離。

注】與本題無關的第三種情況是：各個原子對電子的束縛力都弱（金屬），他們外圍的電子可以輕易擺脫兩方（多方）的約束，變成自由電子，這種化學鍵稱之為「金屬鍵」。

我們將成鍵的兩個原子之間的距離稱之為「鍵長」。鍵長越大，則原子間的束縛力越小，二者分離所需的能量就越小；反之，鍵長越短，則原子間的束縛力越大，二者分離所需的能量就越大。這個分離兩個成鍵原子所需的能量稱之為「鍵能」。

高中對元素週期表有了基本的認知，在元素週期表中，同族元素越往下，原子半徑越大，則成鍵後鍵長也越大，鍵能越小。

鹼金屬的氫氧化物（a-o-h）中，原子序數越大，原子半徑越大，a-o鍵的鍵長就越長，就越容易分離（電離），因此，週期數越大的鹼金屬，其氫氧化物的鹼性就越強。

鹵素的氫化物（h-x）中，原子序數越大，原子半徑越大，h-x鍵的鍵長就越長，就越容易分離（電離），因此，週期數越大的鹵素，其氫化物的酸性就越強。

6樓：起源傳說

你要清楚酸性的定義，得是氫離子濃度。既然是氫離子的濃度就得讓鹵化氫電離出氫離子。而對於鹵化氫來說，一但電離，就說明他不穩定。越穩定的鹵化氫電離出的氫離子就少，自然酸性弱。

高一化學問題？

請教乙個高一化學問題

7樓：青澀生魚片

4克氫氧化鈉，物質的量為 mol。含鈉離子和氫氧根離子都是 mol。

要想鈉離子與水分子之比為1:100，則需要水的物質的量為 * 100 = 10 mol。

氫氧化鈉是強電解質，在水中完全解離，則溶液中含有 mol的氫氧根oh-

要中和這些氫氧根，則需要等量的h+，即需要 mol的氫離子。

如果用硫酸去中和，則需要硫酸的量為 mol。

2naoh + h2so4 = na2so4 + h2o2 1

xx = mol

硫酸的分子量為98, 所以需要硫酸的質量為 98 * 49 克。

希望能幫到你。

8樓：

10mol

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o∵oh-為反應消耗的naoh為為。

高一化學的問題

9樓：夢想定會成真

（1）cu+2h2so4（濃） =cuso4+2h2o+so2↑

2）濃硫酸隨著反應進行變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應（3）品紅溶液---褪色。溴水溶液---褪色。硫化鈉溶液---渾濁（s單質沉澱）

4）為了防止空氣汙染，燒杯中的試劑是——naoh溶液。

10樓：匿名使用者

r微粒核內中子為y，核外電子數為x，質子數等於核外電子數等於核電荷數為x，你要表示的話，在r的左下角為質子數x，左上角為質量數為y+x（質量數。

11樓：匿名使用者

銅和濃硫酸反應在加熱下生產硫酸銅二氧化硫和水銅不和稀硫酸反應品紅褪色發生了化合反應溴水褪色發生了氧化還原反應出現黃色硫沉澱氫氧化鈉。

12樓：匿名使用者

乙個反應的 △h，是1mol這個反應放出或吸收的能量。當然，可逆反應按完全反應計算。

故你的反應方程式中化學計量數是答案的1/2， △h自然也是一半。兩個都沒錯。

但是，如果題目問的是氫氣的燃燒熱，則氫氣的化學計量數必須為1.則你的才是對的。

13樓：東郭存

一樣的啊。

答案都是正確的。

只要係數x2就與答案相同的。

h代表在標準態時，2molh2(g)和1molo2(g)完全反應生成2 molh2o(l)，反應放熱。

只有計算燃燒熱的時候、h2的物質的量才規定必須是1mol,並且要生成穩定的生成物，也就是h2o(l)，不過在寫熱化學方程式的時候要記住標物質的狀態哦。

14樓：小鹿菡菡

解釋一下…h2+1/2o2===h2o △h中的△h是與方程式有關的，其中的/mol指的是以方程式中的整個方程式看做/mol來計算的…

2h2+o2===2h2o △h= kj/mol1(4g) kj/mol

kj/mol

h2+1/2o2===h2o △h=

15樓：彤靖之

三角符號後跟的h是反應放出的熱量，2h2即兩摩爾氫氣等於4g氫氣，

16樓：心無旁騖

1g放熱知一摩爾（2g）放熱，放熱用負號表示，根據所寫的方程式不同△h不同，若h2前的係數是1則△h應為-285.

8kj/mol。同理係數是二則再乘二倍。

幾個高一化學問題。

17樓：古怪

1.你最開始的體積是溶質加溶劑的。

是啥？銀離子？

3.大體思想是算溶質mol在除以v a。濃度不對也有體積，所以加入後會使總體積大於1l

易揮發d.對了。

4.溶液沒有物質的量，溶質才有，濃度與體積無關，物質的量是分子個數，你混合均勻後（假設都溶解了），那麼濃度為2g/ml，所以克溶液裡有1gnacl，均一性指的是濃度密度溫度不變。

18樓：道元凱史飆

解：1.

ac【分析】

a中就是丙烷，碳鏈只有是c-c-c的了，不可能出現異構，c要在4個以上(包括4個的烷烴，才有異構體，因此a只能代表一種物質)；b中就不一定了，可以是ch3-ch2-ch2-ch3，也可以是：

ch3-ch-ch3

..i...ch3(2-甲基丙烷)存在兩種物質，因此不能只代表一種物質；c就是乙烷了，碳原子數小於4，不存在異構，因此也是只能表示一種物質；d中c大於4了，因此不止一種物質。

如果是烯烴，c原子數大於3就不能表示一種物質了，因為像c3h6，即可以是烯烴，也可以是環烷烴了)

2.共面問題比較難解釋，建議樓主多找點這樣的題目做做。記住這些比較常考的共面問題，高中階段不會考很難的共面問題的，只有大學才會深入涉及。

像ch2=ch2就是平面結構，把其中的h換成別的原子時，那個取代h的原子和c=c也是乙個平面的，ch≡ch是直線的，苯環是所有原子共平面的，等等。如有疑問可以加我們的化學求助群101525739

問的前提條件是什麼呢？等物質的量還是等質量呢？

由於你題目不清楚，我直接告訴你解答等物質的量和等質量時消耗o2最多怎麼解題吧。

1)等物質的量時，1mol的cxhy消耗o2的物質的量是x+(y/4)mol，用x+(y/4)的值的大小即可快速確定消耗o2的量，因為每個c需要消耗1個o2，每4個h消耗1個o2，即c原子數是消耗o2多少的決定因素，所以只要按分子式中所含c原子數目的多少即可求解(y/4就可以不用比較了)，也就是說，等物質的量時，看c的個數即可，c的個數越多，消耗o2就越多。如果此題的前提條件是等物質的量，那麼該題就選擇d

2)等質量混合時，假設c原子和h原子都是12g，那麼12gc原子1mol，消耗o2為1mol；12gh原子是6mol的h2，消耗o2為3mol，因此可以知道：等質量的h和c相比，前者消耗o2多。所以等質量的不同烴完全燃燒時，消耗o2的量與w(h)%成正比，即w(h)%越大，消耗的o2就越多。

因此，如果此題的前提條件是等質量的，那麼把abcd中的c下面的係數全部化成1再進行比較。

a就是ch4，b就是ch3，c就是ch，d就是。

顯然只有a中的ch4最大。

如有疑問請再hi我。

乙個高一化學問題，高一化學問題？

高一化學問題，高一化學問題 50

高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題

高一化學問題

其他用戶還看了：