1樓：古典蠻蠻
我也是學生，下面是我自己歸納的
一些「特殊的」方法，不知道適不適合你。
（或許有投機取巧的性質）
1、方向分析
例：配製8%溶液時將砝碼放錯盤，遊碼不在零刻度線，問此時溶質質量分數可能是（a）。
a.7% b.9% c.10% d.16%分析：因為a的方向（變小）與bcd（變大）不同，這裡除了「8%」外也沒有其他量
在單選題中可以根據答案的方向判斷
2、特性分析
例：有一種黃色溶液能與鹼溶液生成紅褐色沉澱，也能氧化碘離子，它應該是（d）。
a. cuso4 b.kmno4 c.feno3 d.fecl3
題目中提到了「黃色」，
分析：cuso4是藍色，kmno4是紫色
feno3淺綠色，fecl3才是黃色
3、試用特殊值
例：用（0.4）mol zn和過量酸反應置換氫，能使溶質增加25.2g。
分析：至少我所見過的化學計算中，
數值都不是很複雜，如果出現很麻煩的計算
或許方法不得當或中間環節計算錯誤
填空題（或方程的結果）有時用湊數還方便些
常規解體思路；
我翻過輔導書和卷子，
「特殊的」方法並不是所有題都適用
第一步判斷
化學研究物質的
性質與變化
組成與結構
用途與制法
以及化學研究的
實驗性科學性
方法性規範性
所以判斷題目與哪一方面（或幾方面）有關
第二步聯絡
根據判斷結果
聯絡相關知識，
一定要全面聯絡，不然會有疏漏！
不少題物理性質和化學性質都要考慮
小部分只考慮化學性質
第三步分析
聯絡知識，結合題意，
全面嚴謹地考慮
如有計算最後算
第四步驗證
檢查題目條件是否遺漏
驗證自己的思路是否有漏洞
驗證結果是否正確
最後給出答案
我認為應該重點記住（以理解為準）的內容：
上冊（人民教育出版社
2023年3月第2版）
氧化-還原反應
p9 倒數第五行
p10 倒數第四行
p13 第五行
倒數第三行
p16 第七行
鹼金屬p37 倒數第十一行
最後一行
物質的量
p45 第四行
第十五行
p46 最後一行
p51 最後一行
p55 最後一行
鹵素p69 倒數第三行
p75 倒數第十三行
倒數第六行
物質結構 元素週期律
p90 倒數第十一行
倒數第五行
p103第一行
p104倒數第六行
p105倒數第十四行
p115倒數第十行
倒數第三行
硫和硫的化合物 環境保護
p127倒數第十五行
p134第七行
矽和矽酸鹽工業
p149最後一行
下冊（人民教育出版社
2023年6月第1版）
氮和氮的化合物
p3 倒數第十二行
p10 第九行
p12 倒數第七行
化學平衡 電離平衡
p23 倒數第五行
p26 第十行
p38 第二行
幾種重要的金屬
p49 第十行
p50 最後一行
p63 最後一行
烴p79 第二行
p80 倒數第八行
p84 第四行
p85 倒數第十四行
p86 第五行
倒數第三行
p91 第八行
p93 倒數第六行
烴的衍生物
p105倒數第八行
p115倒數第十二行
醣類 油脂 蛋白質
p125倒數第二行
p129倒數第五行
p133倒數第五行
p138第一行
合成材料
p146第十二行
其實每一張後都有小結，
應該比我準確
學習方法麼……
我是這樣做的：
通過實驗找規律，利用規律解決問題
培養興趣（化學真的很有趣），發現樂趣
自己探索，說不定有重大發現哦
課下等到自己想複習再開始複習，可以事半功倍保持乙個好心情和樂觀積極的人生態度
就是這麼多。
全部原創，打了n個小時……
2樓：笑蒼穹
上面的好強啊，其實化學沒什麼難的，就是你上課認真聽，不會的多請教老師或者化學學的好的同學！
學生在學習高中化學過程中存在哪些問題以及解決方案
高一化學問題
3樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
4樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷發生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
高中化學問題：
5樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高一化學問題
6樓：湖南銀光
純鹼和燒鹼都是重要的化工原料。過去曾以純鹼，石灰石為原料製取燒鹼，試寫出反應的化學方程式。
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
現有一瓶明礬溶液，試設計實驗驗證其中含有的離子
鉀離子用焰色反應,透過藍色的鈷玻璃能觀察到紫色;
鋁離子加氫氧化鈉溶液,先產生沉澱,再加氫氧化鈉,沉澱溶解,
al3+ +3oh-=al(oh)3↓
al(oh)3+oh-=alo2^-+2h2o
硫酸根離子用氯化鋇溶液,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉澱.
so42-+ba2+=baso4↓
把5.1克鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6公升氫氣（標準狀況下）,試計算：
（1） 該合金中鋁的質量分數；
（2） 該合金中鋁和鎂的物質的量的比。
1molmg生成氫氣1mol,
1molal生成氫氣1.5mol
24n(mg)+27n(al)=5.1
n(mg)+1.5n(al)=5.6/22.4
故，n(mg)=n(al)=0.1
al的質量分數27/51=52.94%
物質的量之比:1:1
在鋁製易拉罐中收集一瓶滿罐的二氧化碳，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。可以發現易拉罐「咔咔」作響，並變癟了；過一會兒後，易拉罐又會作響並鼓起來。解釋為什麼，寫出有關反應的化學方程式及其離子方程式。
首先,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,壓強減小,易拉罐「咔咔」作響，並變癟了
2naoh+co2=na2co3+h2o
2oh-+co2=co32-+h2o
後來,鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣,易拉罐又會作響並鼓起來.
2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2
2oh-+2al+2h2o=2alo2-+3h2
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
幾個高中化學問題，高中化學問題
1.此時溶液中有電中性平衡 全部陽離子數等於全部陰離子數 銨根 氫離子 氯離子 氫氧根 若有c 氨根 2.首先對於反應2nh3 可逆 n2 3h2，加壓的話反應向左移動。同等濃度增加反應物或生成物也等於加壓，1.4mol氨氣和0.8mol氫氣他們的物質的量比為3 2 只要是用量和化學反應計量數相同即...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...