1樓：匿名使用者
1\你指的是，離子半徑的比較吧？
是這樣的。分兩步。
第一步，先看週期，週期越大，也就是電子層數越多，半徑越大。
第二部，電子層數一樣多時,質子數多的,對電子的吸引力就大,所以質子數大的半徑小。
2\能的
因為銣是鹼金屬元素，就是和na乙個主族的，鹼的話越往下活動性越強，銣在鈉的元素週期表下面，活動性更強，鹼性更大，所以能溶解氫氧化鋁。
你可以理解為比naoh更強的強鹼溶解 氫氧化鋁
3\我想你可能是不理解【離子的能量】
對於離子而言，此指金屬陽離子，它對電子的吸附能力就是它的能量的體現，那麼k+的質子數多，對電子的吸附性大，所以說，k+的能量比na+大
4\兩種原子之間由於離子鍵的作用而形成了穩定的離子晶體nacl
離子鍵形象的解釋，就是說，你拿出乙個電子給我，那麼大家都達到8電子的穩定結構，就和諧了。
那麼就穩定了。
5\化學鍵的定義不止包括原子，也包括了離子，甚至還有電子，像金屬鍵中，金屬鍵就是金屬陽離子和電子的強大吸引力
6\丁烷c4h10
是這樣的，要完全被取代，就是生成c4 cl 10
那麼可知，1molc4h10與1molcl2，取代掉乙個cl，並生成乙份hcl
所以丁烷c4h10有10個h，那麼就要10份氯氣
n=10mol
v=22.4*10=224l
7\在so2和o2生成so3這個可逆反應中，可以這樣說：2摩爾so2和1摩爾o2同時反應時，必定生成2摩爾so3麼？
呵呵，如果只有2摩爾so2和1摩爾o2參加反應，那麼因為可逆反應，存在平衡，是絕對不可能完全生成2molso3的
但是，我們要極端思維，如果它完全反應的話，如果它完全轉化的話，那麼是生成2mol的
而同時，請不要被這個係數給侷限了，因為這個係數滿足的是 化學元素守恆，就是說，只要是2n和nmol的so2和o2反應掉了，就會有2nmol的so3生成
是這個意思。
2樓：匿名使用者
小兄弟 你還得好好鞏固一下基礎啊
1.3問 都是有關電子層的 把那章書看一下，書上有圖2.你可知道 鋰 鈉 鉀 銣 銫是同族元素 有相同的性質氫氧化銣能使氫氧化鋁溶解 可以 參考氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應方程式4.
因為他們最外層電子都達到了穩定結構了
5.那是電子的得失
6.ch2=ch2=ch2=ch2 所以要8摩爾 因為是取代反應，還要生成hcl（h2也極易與cl2反應）
7.不能，你不自己都回答了嗎
希望對你有幫助
3樓：匿名使用者
1：達到穩定狀態時，如果電子數相同，哪個的序數小，離子半徑就大。如鈉（11）鎂（12），穩定時都10個電子。所以鈉＞鎂.
2：可以，因為氫氧化鋁是兩性氧化物。可以和酸鹼反應。生成可溶的「四羥基合鋁酸鈉」.
3：因為鉀序數比鈉大，又在同一週期，元電荷多，所以對電子的吸引力強.
4：因為形成了離子鍵，離子鍵有吸引力，所以穩定.
5：還有分子間作用力，如氫離子.不全是化學鍵.
6：沒法畫圖給你看，說不清楚，不好意思.
7：2摩爾so2和1摩爾o2同時反應時，不會全生成so3，因為是可逆反應，他會達到乙個平衡.比如說你有50摩爾so2，50摩爾o2，放在一起，最終結果是其中40摩爾的so2和20摩爾的o2生成40摩爾so3，剩下的不反應。
**還不懂就問我
4樓：落憶稀疏春褪色
1、離子半徑，同一主族的自上而下一次增大；同一週期，非金屬離子半徑隨原子序數增大而減小，金屬離子也隨離子半徑增大而減小。
2、這個不是很清楚，如果你只是根據氫氧化鈉、氫氧化鉀能與氫氧化鋁反應的規律來判定氫氧化銣的話，理由不是很充分。沒有查到相關資料支援這一推斷。不過通過查詢資料以及氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應原理來看，原理是氫氧根和氫氧化鋁形成絡合物，而不是鈉或者鉀的原因。
氫氧化銣遇水放出大量熱助燃; 遇金屬放出可燃氫氣; 遇氨鹽放出可燃氨氣，由此推測，一定條件下（氫氧化銣可以正常解離）可以與氫氧化鋁反應，實驗室條件下不行。
3、這是根據活潑性來判斷的，金屬離子失電子後的活潑型是氣態活潑，水合條件下的活潑性規律是「鉀、鈣、鈉、鎂、鋁……」（不懂可以問我）。可見，無論是氣態還是溶液條件下，鉀離子都是比鈉離子活潑的。因此能量高。
4、那句話具體是怎麼說的呢？可能是電子層都達到穩定了，也可以從警惕構型角度分析，形成正六面體結構，比較穩定。
5、化學鍵的定義是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，可見這是一種互相作用力，兩個原子之間的作用有很多，強力、弱力什麼的屬於微觀物理範疇，就不是化學鍵了。
6、需要10mol，1mol丁烷中有10mol h，被完全取代的話就需要10mol cl，1mol中cl2有2molcl-,反應式：c4h10+10cl2=c4cl10+10hcl.所以需要10mol。
這需要什麼計算過程呢？還有不明白之處就問我吧。
7、不能。因為這是可逆反應，可逆反應的一大特徵就是反應物不能完全生成生成物（從熱力學角度來看其實所有的反應都是可逆反應），2摩爾so2和1摩爾o2同時反應時，因為是可逆的，所以生成的so3必定少於2mol。工業上一般使用硫酸做吸收劑來吸收生成的so3，同時加大空氣使用量，以提高產率。
這些都是提高可逆反應的方法。
還有不懂得就問我吧。
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