1樓：匿名使用者
1.x：h
y：oz：mg
w：cl
2.mg(oh)2+2hclo4=mg(clo4)2+2h2o3.現象：溶液變紅，有白色沉澱生成，有氣泡產生。
方程式：mg+2h2o=△=mg(oh)2+h2↑由y元素原子最外層電子數占核外電子總數的3/4知道y是o。
w元素原子最外層電子數比同週期z元素最外層電子數多5個，且w、y不屬 於同一主族。猜測z是mg，w是cl。
再根據核電荷數總和為38，x的核電荷數是38-8-12-17=1，x是h。
2樓：媽媽桑丫
x：hy：o
z：mg
w：cl
3樓：匿名使用者
x是氫y氧z鎂w氯，mgo+h2o=mg(oh)2+h2
4樓：生沙雨
從y開始考慮，若為第三週期，內層有10個電子，最外層不可能佔3/4，所以為第二週期。內層有2個，所以外層6個，為氧元素。
w和z同週期，z外層至少乙個電子，所以w外層6個或7個，但是不和o同族，所以為7個，即cl。
z即為mg。
38-8-17-12=1 也就是說x是h了。
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5樓：匿名使用者
x---n y---na z----s w---cl1、其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵 (電子式畫不出來）2、hclo4
3、nh3
6樓：
x是ny是na
z是sw是cl
剩下的你一定會了吧
高一化學推斷題 求各位高手幫忙
7樓：結局丶有點鹹
這是某一年的高考題，很簡單的·······
你是要全部物質麼？
首先，提說b為黑色粉末非金屬單質，則b為碳單質。。。。。。
c是常見的無色無味液體（在高中，一般只要說這就是水了，想都不用想···）
說d是淡黃色的固體化合物，高中無機中，淡黃色的有過氧化鈉，硫單質，和溴化銀，而溴化銀根本就不考，硫單質呢，題中要求的是化合物。所以只能是過氧化鈉了。。。。。。。
所以說a呢，也只能是鋁了，因為他後面是溶液，若是鎂或鐵的話（高中常見金屬考的有鈉鎂鋁鐵銅）就應該是沉澱了。。。。。。
所以反映1 na2o2+4h2o+2al**********2naalo2+o2+4h2 記得帶氣體符號，我這沒辦法打
則溶液甲即為偏鋁酸鈉溶液，e能和c碳單質反映，所以f是o2, e為h2，
則反應2就是碳與氧氣反應，與氧氣的量有關。。則g為二氧化碳，h為一氧化碳·····
則k為碳酸鈉，溶於水後成溶液乙碳酸鈉溶液，3的方程式
2na2o2+2co2*****==2na2co3+o2 這個就不用帶氣體符號了，因為前後反應都有氣體···
則甲和g反應生成的就是氫氧化鋁沉澱和碳酸鈉溶液了，這個你會寫吧······
其實這個題不難，關鍵是看你對這些必考的金屬和非金屬的熟悉程度，和化學方程式的了解····
各位高手幫幫忙~~高一化學題目求助~~
8樓：匿名使用者
一是不可能的，發生核裂變和聚變是不可能的。
第二題溶解度＝100n/(m-n)
第三題選b
第四題膽礬的分子式是cuso4.5h2o，但溶質是cuso4，則cuso4的質量分數=
4.6*160/250/(4.6*90/250+95.4)=0.0303
9樓：匿名使用者
一，從原子物理學來說，他這種說法也不是不可能。只要他能改變鋁原子中的質子和中子數目，就可以將鋁轉化為金。但前提有兩個：
1，他必須可以在原子核尺度對粒子進行操作，那他首先要在比如一根頭髮的截面上刻上10000個字再說吧，這比前者簡單多了。2，就算他可以用上述方法將鋁原子轉化為金原子，但原子是如此之小，以致於終其一生也造不出一克金原子。
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10樓：匿名使用者
化學反應平衡移動的題目:增加反應物的濃度, v正 > v逆，平衡向正反應方向移動；在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應方向移動；
反之，增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度 )，平衡向逆反應方向移動。
例如：可逆反應h2o(g)＋c(s) =co(g)＋h2(g) 在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？co濃度有何變化?
①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加h2濃度
答案：① ③
增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動
2、2.恆溫下, 反應ax(g) by(g) +cz(g)達到平衡後, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, x的物質的量濃度由0.1mol/l增大到0.
19mol/l, 下列判斷正確的是: a. a＞b+c b.
a＜b+c c. a＝b+c d. a＝b=c 答案a
在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質的體積分數相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
1：在乙個1l的密閉容器中，加入2mola和1molb ，發生下述反應：
例如：達到平衡時， c的體積分數為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡後，c的體積分數為a%是
a、3mol c+1mol d
b、1mol a+0.5mol b+1.5mol c+0.5mol d
c、1mol a+0.5mol b+1.5mol c
d、4mol a+2mol b
答案：a、b
11樓：章亞幹
反應速率之比等於反應前係數之比。
增大壓強，反應速率加快；平衡向反應係數小的方向移動。
溫度公升高，速率增大，例如：氮氣氫氣生成氨氣，t公升高，平衡向逆，t降低，平衡向正。
無論反應物濃度怎麼變平衡都向正！
催化劑只改變反應速率不改變平衡！不可能！
物質的量濃度抓住幾個公式：與質量分數的關係和溶解度的關係。
12樓：匿名使用者
溫度公升高，平衡向吸熱方向移動，例子，選四有啦，二氧化氮轉換成四氧化二氮，觀察顏色去記住啊。壓強增大，向體積減小（反應物的係數之和同生成物的係數之和之間比較大小）的方向移動；溫度公升高，任何反應的反應速率肯定增大，主要區別就系正反應速率增大得多還是逆反應速率增大得多，同第一句話無衝突。要提高反應速率，可以公升高溫度，加催化劑，增加反應物濃度......
強電解質完全電離，同溶解度無太大關係，例子：硫酸鋇，溶解度小，但溶解部分完全電離，所以系強電解質，重點系完全電離。另外，給出k（電離常數），就應該系弱電解質，常見例子，弱酸啊，碳酸，醋酸.....
離子共存問題，要看題目要求是什麼：會生成沉澱還是不會，有顏色還是無色，有發生氧化還原反應還是沒有.....有時會一齊考。
要注意選項前提，看看是酸性還是鹼性，因為有些離子會反應，常見例子：鋁離子在酸性條件下無反應，在鹼性條件下有反應，生成氫氧化鋁沉澱，但注意是否過量，如果鹼過量，氫氧化鋁會生成偏鋁酸根，即沉澱溶解。還有要看看給出的離子之間會否反應生成沉澱，要背溶解度個表啊。
另外，亞鐵離子（即2價鐵離子）不可以在酸性條件下，同硝酸根離子共存，會生成鐵離子（3價）。在酸性條件下，低價的離子都不可以同硝酸根共存，會發生氧化還原反應（硝酸有強氧化性），但在鹼性條件下共存。3價鐵離子不可以同硫氫根（scn-）共存，生成絡合物會有顏色；3價鐵離子也不能與苯酚共存，有顏色......
氣體電子式結構式，注意組成的原子最外層的電子數，未夠8個的要補夠，但有些系沒有8個，例如氫氣。另外，二氧化碳的電子式要留意，有四對共用電子對（留意書本的例子），留意共用電子對。還有惰性氣體只有乙個原子噶，唔好一見氣體就整個2上去啊。
實在仲有好多野，都列唔完....要解題步驟就體翻練習冊啦（化學平衡的計算題你可以用三段式，起始時的物質的量或者濃度，反應了的（通常會比個轉化率），剩下的）。你應該問老師，一系穩高三的化學生啊。
希望上邊的東東對你有幫助啦（雖然有d亂，唔好介意）
13樓：匿名使用者
天啊！我把我的化學筆記掃給你吧~~~so多
跪求各位化學高手解答！ 10
14樓：匿名使用者
21.b
22.d
9.a23.b
24.c(x:na，y:s，z:n，m:o，r:al)25.c
26.a
27.b
28.a
跪求各位化學高手，幫我整理一些有機化學、無機化學之間的化學方程式。順便介紹幾本有關的書籍。謝謝 10
15樓：
這個你可以直接買本書，書名叫《基本反應方程式手冊》
高一化學。求高人 10，高一化學。求高人
高一化學。求高人 這題有兩種答案，naoh的質量為8g，物質的量為，1 當naoh多時，生成na2s並有naoh剩餘，2naoh h2s na2s 2h2o，設naoh為為ymol，40x 78y x 2y x 然後乘以它們的摩爾質量就行了。2 當h2s多時生成na2s和nahs，na2s h2s ...
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...