1樓：
nh2o=0.6mol
也就是說co加co2的總質量為11.6g
因為h一共有1.2mol
所以甲烷就有0.3mol
所以設coxmol co2(0.3-x)mol28x+44*(0.3-x)=11.6
x=0.1mol
所以co有0.1mol
即2.8g
2樓：匿名使用者
n(h2o)=0.6mol,
∵ch4→c→4h（元素守恆）
∴n(co)+n(co2)=2(h2o)=1.2mol①∵m(co)+m(co2)=22.4g-10.
8g=11.6g即：n(co)*28g.
mol-1 + n(co2)*44g.mol-1 =11.6g②
聯立①②解得n(co)=0.1，n(co2)=0.2mol故：mco)=0.1mol*28g.mol-1 =2.8g
3樓：
10.8g/18(g/mol)=0.6mol……n(h2o)0.6mol/2=0.3mol……n(ch4)22.4g-10.8g=11.6g
設有xmol的co2
44(g/mol)xmol+28(g/mol)(0.3mol-xmol)=11.6g
解得x=0.2mol
則有0.1mol co即2.8g
4樓：匿名使用者
首先通過水計算出氫元素質量，最通過甲烷的碳氫比例得到碳質量，又因為一氧化碳與二氧化碳的氧比例是一比二可得到各自氧的質量，接著很簡單自己搞定
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...