1樓：匿名使用者
金屬的化學鍵是金屬鍵（在高一好像不會講金屬鍵，只講離子鍵和共價鍵，了解一下），金屬鍵影響金屬熔沸點高低，比如鋰的熔點比鈉高，就是鋰的金屬鍵鍵長比鈉短，鍵能大，故熔沸點高。
一般呢同一主族金屬的熔沸點是，從上到下越來越低。
非金屬呢先說氧族元素（不含釙）和鹵族元素。
它們都是分子晶體，它們熔化時要破壞分子間作用力（范德華力），所以它們的熔沸點是由相對分子質量決定，相對分子質量越大，熔沸點越高。
所以同主族從上到下，熔沸點越來越高。
碳族元素金屬和非金屬遞變得比較明顯。
碳的兩種晶體 金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，熔沸點都很高，矽是原子晶體，熔點達到1400多攝氏度，鍺錫的熔點好像都沒有那麼高。
非金屬氫化物呢也是分子晶體，熔沸點也是比較相對分子質量，但由於nh3，h2o，hf三個還有氫鍵，熔沸點比同主族的非金屬氫化物的熔沸點高。
離子晶體熔化時要破壞離子鍵，那就不是看相對分子質量，是看離子鍵強弱，比如nacl熔沸點比cscl高，因為na+半徑比cs+小，na+與cl-的離子鍵比cscl的離子鍵強，故nacl熔沸點高。
原子晶體熔化要破壞共價鍵，不同於分子晶體，所以它的熔沸點非常高，熔點1000攝氏度以下沒有原子晶體。
比較熔沸點呢對於高中來說還是有點難，你要了解多一點關於晶體的知識，不同的晶體型別比較方法不同。
mgo >mgcl2 >nacl >cscl
打得那麼辛苦，加幾分給我吧。
2樓：匿名使用者
mgo >mgcl2 >nacl >csclmgo >mgcl2 原子半徑o小，鍵長短，鍵牢固。
mgcl2 >nacl mg價態比na高，鍵牢固。
nacl >cscl 原子半徑na小，鍵長短，鍵牢固。
3樓：落葉歸根的淒涼
1，對於離子晶體 晶體熔點跟離子鍵強弱有關 離子鍵鍵能越大 熔點越高。2.對於分子晶體 晶體熔點取決於分子間作用力 與鍵能無關。
3，對於原子晶體 晶體晶體熔點取決於共價鍵鍵能大小 鍵能越大 熔點越高。4.對於金屬晶體 熔點取決於金屬鍵的大小 金屬鍵越強 熔點越高。
高中化學中分子晶體熔沸點怎麼比較
4樓：睦遐思終夏
有分子間氫鍵的溶沸點更高，氫鍵的強度也可以比較。
沒有分子鍵氫鍵的，分子量越大，溶沸點越高。
分子量相近的，極性分子組成的物質溶沸點高。
同分異構，支鏈越少，熔點越高。
晶體、單質之間的熔沸點與化學鍵的關係
5樓：檢帆真友
分子晶體：與化學鍵無關，分子量越大，熔沸點越高（氫鍵除外），nh3、h2o、hf比所在簇的氫化物的熔沸點要高（它們晶體的分子間存在氫鍵）
離子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）
所帶電荷越多，熔沸點越高原子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）
6樓：巨其英燕鳥
一般來說，化學鍵越強，熔點越高，而沸點與化學鍵的聯絡不是很強，主要與分子間力有關。
總的來說，原子晶體的熔沸點大於離子晶體和金屬晶體，大於分子晶體。
7樓：尹欣暢速旺
分子晶體與他無關，不討論，也沒有一定的規律，只有小範圍物質之間的比較規律，總體是比較低；
其他晶體都與化學鍵有關，一般成正比；
8樓：買長青可壬
一般來說。
分為2種鍵，離子鍵和共價鍵。晶體的熔沸點於健的型別有關，一般是原子晶體的共價鍵最高，其次是離子晶體的離子鍵，在乙個就是分子晶體的分子間作用力（氫鍵）。
單質的熔沸點主要和相對原子質量，單質中原子組成個數有關（分子間作用力和原子種類，個數有關），與化學鍵基本無關。
糾結的化學鍵與物質熔沸點的問題
9樓：匿名使用者
離子化合物鍵能越大，熔沸點越高。鍵能與帶電荷數和半徑有關。
共價化合物中的分子晶體（例如乾冰）的熔沸點與鍵能無關，與分子間作用力有關。相對分子質量只是乙個表象。
共價化合物中的原子晶體（例如二氧化矽）的熔沸點與鍵能有關，鍵能越大，熔沸點越高。鍵能與原子半徑有關。
10樓：遇翔
1樓說的很對了不需要什麼補充。
晶體、單質之間的熔沸點與化學鍵的關係
11樓：匿名使用者
從晶體型別看熔、沸點規律。
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如。
鍵長： 金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
熔點：金剛石》碳化矽》晶體矽。
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。
ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點公升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大，如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽。
12樓：匿名使用者
分子晶體：與化學鍵無關，分子量越大，熔沸點越高（氫鍵除外），nh3、h2o、hf比所在簇的氫化物的熔沸點要高（它們晶體的分子間存在氫鍵）
離子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑） 所帶電荷越多，熔沸點越高原子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）
熔沸點是和化學鍵有關還是和分子間作用力有關?
13樓：匿名使用者
是分子晶體，就跟分子間作用力有關。氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力。如果是原子晶體或離子晶體或金屬晶體，則與化學鍵有關，這些晶體在熔化時化學鍵都要破壞。
很弱的問一下.化學鍵能夠影響熔沸點嗎
14樓：樂享生活金牛
a、分子間作用力影響物質的物理性質，所以它對物質的熔點、沸點有較大影響，對溶解度也有影響，故a錯誤；b、根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小於1nm，膠體分散質微粒直徑介於1～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大於100nm，故b錯誤；c、剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、分子篩的主要成分是矽酸鹽，石英玻璃的主要成分是二氧化矽，故c錯誤；d、不同金屬元素的原子吸收光譜不同，所以能用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，故d正確．故選d．
15樓：溥染稽釵
化學鍵主要有三種基本型別，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
有離子建都是離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於晶格能，而晶格能大小由離子鍵強弱和離子的空間構型決定。
共價鍵大部分是分子晶體，分子晶體的熔沸點取決於分子間力，所以共價鍵不影響物質的熔沸點。
16樓：我叫張芳芳
nh3hfh2o等等都是含有氫鍵的熔沸點都會反常的高，因為含有氫鍵的物質分子之間的作用力都會反常的高。
我現在在學選修3做題時發現比較熔沸點矛盾處：有離子鍵熔沸點高，原子晶體有共價鍵所以熔沸點大於離晶？
17樓：我是學渣
如圖所示，離子晶體的描述是熔點較高，原子晶體的描述是熔點高。但二氧化矽的熔點與氯化鋇的熔點接近，有可能存在某種特殊結構的原子晶體熔點較低。所以判斷是共價鍵還是離子鍵不能只依靠熔點高低而比較。
題中說的a物質熔點較高可認為是a物質是共價晶體或離子晶體。
18樓：輝煌家長筆記
這個只能給出一般性的規律，熔沸點是原子晶體大於離子晶體，但是肯定存在離子晶體離子鍵強於某些共價鍵原子晶體的。
高一化學 關於物質的化學鍵破壞》》
首先這樣區別共價鍵，離子鍵和范德華力 共價鍵，離子鍵是存在於原子之間的作用力。而范德華力是存在於分子之間的作用力，單原子分子除外。因此，一般的物質三態變化都會破壞范德華力。固體變成液體范德華力改變較小，而液體變成氣體，范德華力改變較大，因此氣體的體積很大，而固體液體的體積能夠相對不變。如果是化合物是...
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...