1樓：匿名使用者
首先這樣區別共價鍵，離子鍵和范德華力：
共價鍵，離子鍵是存在於原子之間的作用力。
而范德華力是存在於分子之間的作用力，單原子分子除外。
因此，一般的物質三態變化都會破壞范德華力。固體變成液體范德華力改變較小，而液體變成氣體，范德華力改變較大，因此氣體的體積很大，而固體液體的體積能夠相對不變。
如果是化合物是離子化合物，那麼其熔融破壞離子鍵，共價鍵一般很牢固，熔融的方法不能破壞共價鍵（物質分解除外）。
氣體（肯定是共價化合物，有離子液體，但還沒有發現有離子氣體）溶於水，能溶於水的氣體一般破壞共價鍵。但是像o2這樣微溶於水的，其兩個氧原子的共價鍵就沒有被破壞。
綜上，做判斷時，先確定物質是離子化合物還是共價化合物，然後再看是物態變化還是溶解。
2樓：網友
其實關鍵是看最終有沒有發生化學反應，以及是上面樣的反應，生成了上面新物質。物質熔化，沒有產生新的物質，只是本物質化學形態的變化，所以就屬於破壞了離子鍵。如果破壞了共價鍵，肯定是發生了化學反應，有新物質生成。
破壞氫鍵，則主要是在有機物質反應方面。具體你要多舉一反三，並不斷總結和積累才能達到以後看一眼就明白。
3樓：zsy熱狗漢堡店
離子晶體無論是溶解還是三態變化都要破壞離子鍵。
分子晶體溶解時要破壞共價鍵三態變化要破壞范德華力。
原子晶體中無范德華力，所以無論是溶解還是三態變化都要破壞共價鍵。
熔化就是三態變化。
幾個關於化學鍵的問題（高一）
4樓：瀧茂德
用電子式表示共價化合物的形成相同的原子不可以合併比如甲烷的在複雜離子中兩個離子前後順序可以改嗎？ 你想怎麼改？？甲烷沒有離子好嗎- -你都說共價化合物，哪來離子呢- -
naclo，次氯酸根必須要是o靠近na，這是跟電性的正負有關嗎？ naclo是常規寫法 應該說和價數有關。
共價鍵，是指非金屬元素之間形成的鍵，如ch4.就4個共價鍵。 h20 兩個 等等。
5樓：匿名使用者
從考試來說 用電子式表示共價化合物的形成相同的原子不可以合併複雜離子中兩個離子前後順序 大多是一種約定俗成的寫法，建議別改。
舉個例子，hclo 應為oh連在一起（羥基）但hclo都寫習慣了。。
複雜離子中怎麼判斷共價鍵 可以畫出結構圖 一般鹼金屬，鹼土金屬與o,f族的為離子鍵。
與h相連為共價鍵 其他高一一般不考 掌握幾個常見的化合物就夠了（nh4h/cl/no3 co2 na2o2 h202 ca（oh）2 ch4...
6樓：丨灬藐視天下
相同原子是不可以合併的，順序可以改但是個人不建議，老師閱卷的時候會看半天的，一般都懶得看。和電性的正負無關。
高一化學 化學鍵與熔點的關係》》》
金屬的化學鍵是金屬鍵 在高一好像不會講金屬鍵，只講離子鍵和共價鍵，了解一下 金屬鍵影響金屬熔沸點高低，比如鋰的熔點比鈉高，就是鋰的金屬鍵鍵長比鈉短，鍵能大，故熔沸點高。一般呢同一主族金屬的熔沸點是，從上到下越來越低。非金屬呢先說氧族元素 不含釙 和鹵族元素。它們都是分子晶體，它們熔化時要破壞分子間作...
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
亦領攸 na 6.02x10 23 就是1mol所含的物質的量n n na 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g mol 摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量 或相對原子量 相等n m m 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa 標準狀況 的條件下,氣體摩爾體...
關於熔化時破壞化學鍵的一道題
一 三大晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 中，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵，它破壞的是分子間作用力 離子晶體熔化時破壞離子鍵 原子晶體熔化時破壞共價鍵。另外，熔點的比較一般都是 原子晶體 離子晶體 分子晶體。所以 1 5 6 2 2 3 2 5 二 只要有離子鍵就是離子化合物，所以離子化合物中可...