1樓：匿名使用者
黑色：feo(氧化亞鐵),fes(硫化亞鐵),fe3o4(四氧化三鐵)
cus(硫化銅), cuo(氧化銅), ag2s(硫化銀),
ag2o(氧化銀，棕黑色)，mno2(二氧化錳), cu2s(硫化亞銅)；
紅色：cu2o(氧化亞銅),fe2o3(三氧化亞鐵),cu(銅)
fe(oh)3(氫氧化鐵，紅棕色)，p(紅磷)，硫氰化鐵離子，血紅色；
黃色：agi(碘化銀),agbr(溴化銀，淡黃色),na2o2(過氧化鈉),
fes2(二硫化亞鐵),s(硫)，fecl3-6h2o(六水氯化鐵，棕黃色)；
綠色：f2(氟氣，淡黃綠色),cl2(氯氣),fe2+(亞鐵離子)；
棕色：cc(氯化銅，固體),fecl3(三氯化鐵),no2(二氧化氮，紅棕色),
pbo2(二氧化鉛)；
藍色：cu(oh)3(氫氧化銅)，cuso4-5h2o(五水硫酸銅)，
cu(no3)2-3h2o(三水硝酸銅)，碘與澱粉的混合物；這個比較詳細！！1、紅色固體：紅磷、銅單質、氧化鐵（也可說成是紅棕色） 、氧化亞銅
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體（即五水硫酸銅）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞(常溫下唯一的液態金屬)等金屬
8、黑色固體：鐵粉，氧化亞鐵，木炭，氧化銅，硫化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：五氧化二磷，氧化鎂、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氧化鈣，無水硫酸銅
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(均含有cu2+)
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(均含有fe2+)
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液，工業鹽酸(均含有fe3+)
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳（劇毒），二氧化硫，氨氣、***氣體等大多數氣體均為無色氣體,具有刺激性氣體的氣體為：nh3、so2、hc
20、紅色液體：液溴
2樓：匿名使用者
我來總結一下高一必修一中有色物質,希望對你有幫助1.有色固體
白色而不溶於強酸的沉澱：agcl、baso4銀白色：na
淡黃色：s、na2o2
黃色：fes2黑色：cuo、feo、fe3o4、fes紅色： cu、cu2o、fe2o3
紅褐色：fe（oh)3
藍色：銅鹽、cu（oh）2
2.有色氣體
cl2（黃綠色）、f2（淺黃綠色）、no2（紅棕色）3.有色溶液
fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4（紫紅色）、fe3+與scn-（血紅色）
4.焰色反應：na+（黃色）、k+（紫色
高中化學有顏色的物質總結~~~~~~
3樓：匿名使用者
紅色：cu;cu2o；紅磷（暗紅色）、fe2o3（棕紅色）、fe（oh）3 （紅 褐 色） 、[fe（scn）]2+（血紅）、 液br2（深紅棕色）、br2水 （橙色）、br2（ccl4）紅棕色 、br2蒸氣（紅棕色）、no2（紅棕色）
黃色：agl（黃色）、ag3po4（黃色）、s（淡黃）、na2o2（淡黃色）、agbr（淺黃）、fecl3（棕黃）、i2水（棕黃色）、fe3+（棕黃色）、cl2（黃綠色）
藍色：cuso4*5h2o、cu（oh)2、cu2+的溶液
綠色：feso4*7h2o、fe2+的溶液（淡綠色）、cl2（黃綠）、f2（淡黃綠）、cu2(oh)2co3
黑色：cuo、mno2、fes、feo、fe3o4、c粉、fes2、cu2s、cus、pbs、ag2s、ag2o（棕黑）
紫色：kmno4溶液（mno4-紫色）、i2（ccl4) 、i2（紫黑色）、 [fe(c6h5o6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質
cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨） 黑 cl2 黃綠 c（金剛石） 無 br2 紅棕 si 灰黑
i2 紫黑 h2 無 (稀有氣體) 無 p 白、黃、紅棕
二、氫化物 lih等金屬氫化物：白,nh3等非金屬氫化物：無
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：無 主要例外： no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍 clo2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白
主要例外：na2o2 淺黃 pbo 黃 k2o 黃 pb3o4 紅,k2o2 橙 rb2o 亮黃 rb2o2 棕 cs2o 橙紅 cs2o2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 mno 綠 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃 cu2o 紅 v2o5 橙
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主
主要例外：csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐 hno2 溶液亮藍
cu(oh)2 藍 hg(oh)2 桔紅
五、鹽大多數白色或無色
主要例外： k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 us、cu2s 黑 bi2s3 黑fecl3?h2o 棕黃na3p 紅 feso4?
h2o 藍綠 nabio3 黃fe2（so4）3?h2o 棕黃mncl2 粉紅fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰ag2co3 黃 fe（scn）3 暗紅 3po4 黃 cucl2 棕黃agf 黃 cucl2?h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4?
h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠
鹽溶液中離子特色：
no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃
非金屬互化物
pcl3 無 xef2、xef4、xef6 無 pcl5 淺黃 氯水 黃綠ccl4 無 溴水 黃棾? cs2 無 碘水 黃褐
sic 無或黑 溴的有機溶液 橙紅椇熳?
sif4 無 i2的有機溶液紫紅
六．其它
甲基橙 橙
cxhy（烴）、cxhyoz 無（有些固體白色）
石蕊試液 紫
大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅
果糖 無 石蕊遇酸 變紅
葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍
蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅澱粉 白
蛋白質遇濃hno3變黃 纖維素 白 i2遇澱粉 變藍
tnt 淡黃 fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反應 li 紫紅 ca 磚紅 na 黃 sr 洋紅 k 淺紫（通過藍色鈷玻璃）ba 黃綠 rb 紫 cu 綠
稀有氣體放電顏色 he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫
4樓：丹盼易
1.紅色fe(scn)]2+(血紅色);cu2o(磚紅色);fe2o3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);fe(oh)3(紅褐色);i2的ccl4溶液(紫紅色);mno4-(紫紅色);cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;k2cr2o7溶液.
3.黃色:agi(黃色);agbr(淺黃色);k2cro4(黃色);na2o2(淡黃色);s(黃色);fes2(黃色);久置濃hno3(溶有no2);工業濃鹽酸(含fe3+);fe3+水溶液(黃色);久置的ki溶液(被氧化成i2)
4.綠色:cu2(oh)co3;fe2+的水溶液;feso4.7h2o;cl2(黃綠色);f2(淡黃綠色);cr2o3
5.藍色:cu(oh)2;cuso4.5h2o;cu2+的水溶液;i2與澱粉的混合物.
6.紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8--10);fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉.
8.白色:fe(oh)2,agoh,無水cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2,
al(oh)3,三溴苯酚,mgo,mgco3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按週期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：
鑭系錒系及下表物質 cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨黑 cl2 黃綠 c（金剛石） 無 br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無 稀有氣體 無 p 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 lih等金屬氫化物：白 nh3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍 clo2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： na2o2 淺黃 pbo 黃 k2o 黃 pb3o4 紅 k2o2 橙 rb2o 亮黃 rb2o2 棕 cs2o 橙紅 cs2o2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 mno 綠 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃 cu2o 紅 v2o5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：
白色為主 主要例外： csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐 hno2 溶液亮藍 cu(oh)2 藍 hg(oh)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3•6h2o 棕黃 na3p 紅 feso4•9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3•9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（scn）3 暗紅 ag3po4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2•7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4•5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠 鹽溶液中離子特色： no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃 非金屬互化物 pcl3 無 xef2、xef4、xef6 無 pcl5 淺黃 氯水 黃綠 ccl4 無 溴水 黃—橙 cs2 無 碘水 黃褐 sic 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 sif4 無 i2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 cxhy（烴）、cxhyoz 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃hno3變黃 纖維素 白 i2遇澱粉 變藍 tnt 淡黃 fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 li 紫紅 ca 磚紅 na 黃 sr 洋紅 k 淺紫（通過藍色鈷玻璃） ba 黃綠 rb 紫 cu 綠 稀有氣體放電顏色 he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫
怎樣？很詳細吧~~~~~~~~~~
求高人解答高中化學必修一關於離子反應的要詳細回答謝謝
1注意是濃度，不是物質的量，因此體積不用考慮，已知的mgcl2溶液時2mol l。a1，b4，c2，d3，因此選c2a也可能含有ag 離子，生成agcl沉澱，b沒有說加入稀硝酸沉澱不溶解，可能含有co32 生成ag2co3白色沉澱 c正確，fe3 使kscn變紅，本身不變紅，加入h2o2氧化後變紅，...
高中化學和生物必修一好難啊，高中化學必修一做題很吃力怎麼辦
啥玩意的平方 別急別急，化學摩爾那個地方一般高一新生全蒙圈，化學一共沒幾個公式，三年的公式一口氣讓你學了一大半，你渾渾噩噩也正常，其實跟你說一句，幾個公式混用的題你就看不懂了，其實這是你公式沒用熟的一種表現，彆著急，這幾個公式一用就是三年，三年時間只要你認真學，怎麼說也用明白了，所以放平心態，多做點...
高中化學必修一書上課後習題，高中化學必修一書上課後習題
c o2 加熱 co2 是氧化還原反應 還原劑是c 氧化劑是o2 2c o2 加熱 2co 是氧化還原反應 還原劑是c 氧化劑是o2 2co o2 點燃 2co2 是氧化還原反應 還原劑是co 氧化劑是o2 2co2 c 高溫 2co 是氧化還原反應 還原劑是c 氧化劑是co2 ca oh 2 co...