1樓：匿名使用者
1：bc a：n2o3 d：
al2o32：極性鍵是共價鍵的一種，極性鍵是共價鍵中倆原子對電子的吸引能力不一樣造成的.不同元素之 間對電子的吸引能力總會由差別，那就排除ad。
非極性分子是一般你就看空間結構對稱的那種，感覺b,c好像都對。。。如果單選就選c。。。。
3：c 我用的排除法，ab是分子間作用力，不是共價鍵，d是離子鍵。。。
4：你先把主鏈畫出來，那麼有乙基的話 乙基一定是在3號位置（乙基在別的位置的話主鏈就不是5個c而是6個），也就是中間，那麼另一個甲基的位置也就只有2個，一個是中間c原子，一個是中間c原子相鄰的任意c上（這是一樣的，共價鍵是可以繞鍵軸旋轉的）。
2樓：手機使用者
第2題選c，極性鍵就是不同原子間形成的共價鍵，要有極性鍵構成極性分子，這個分子的結構必須對稱，也就是說正電荷中心要和負電荷中心重合，這些結構可以使直線型入二氧化碳，正四面體如四氯化碳，
3樓：匿名使用者
第一題 bc 第二題 c 第三題 d 第四題 2種。
一道高中化學物質結構題
4樓：匿名使用者
cu(ⅱ)的平面正方形配合物cuclm•nnh3。若1 mol配合物與agno3作用生成
2 mol agcl沉澱，則m、n的值是
a. m=4, n=2 b. m=2, n=4 c. m=3, n=5 d. m=4, n=4
由於若1 mol配合物與agno3作用生成 2 mol agcl沉澱，說明1摩爾配合物中含有2摩爾氯離子，所以m=2，只有答案b正確。
12g石墨中含有的c－c鍵的個數為2na。
12g石墨的物質的量＝12/12=1mol,由於一個碳原子和其它碳原子形成四個共價鍵，有一半是屬於它本身的（它本身提供了四個電子），即為兩個共價鍵，所以12g石墨中含有的c－c鍵的個數為2na。
高中化學物質結構一題
5樓：匿名使用者
選a。cl-位於晶胞裡，是1。
cs+位於頂點，每個cs被8個立方體共享，所以是8*1/8=1氯化銫的化學式是cscl
晶胞的體積是a^3
乘以密度就是晶胞的質量a^3*ρ，這是一個晶胞的。
na個就是摩爾質量，所以是a^3*ρ*na
6樓：教授王
單位體積就是a的3次方；體積與密度的乘積就是質量（只含一個cscl），na個就是1mol質量。
7樓：活潑金屬鋰鋅
一個氯化銫如圖所示體積為a^3（a的3次方），1 mol cscl 體積為 n a ·a^3；1 mol cscl 質量應該是1mol 的體積乘以密度，所以為 n a ·a^3 ·ρ
8樓：差可米
在一個cscl晶孢中，8個頂點上各有一個cs原子，但每個原子的貢獻是1/8，而cl原子則完全屬於一個晶孢，所以對於一個晶孢而言，相當於含有一個（cscl)整體，一個（cscl）整體的體積v(cscl)=a3 cm3 ，所以質量m(cscl)=ρv(cscl)=ρa3 g，而物質的量n=1/na，所以帶入摩爾質量的計算公式用質量初一物質的量即得a答案。
9樓：湖喊
設一個那個分子質量為m，則m/a`3=p，m=pa`3，所以摩爾質量為napa`3
高中化學物質結構試題，
10樓：匿名使用者
第二問就是為第三問服務的，第二問得出有12個b，一個b周圍連5個b，從頂角切去得12個正五邊形，至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分，題上說原來有20個面，所以有20個正六邊形，切點應為每條稜的三等分點上，所以原來有幾個點就有幾個正五邊形，原來有幾個面就有幾個正六邊形。
下面是切時的圖
11樓：匿名使用者
2. 第一問直接數是最簡單的，前面可以看到9個b，後面還有和前面一模一樣的一半。也就是還有3個b，一共12個b。
因為是正三角形，bb鍵是60度。
bb鍵個數是30個。
12、60度、30個
3. 碳60的結構就是20個六邊形12個五邊形。
12樓：匿名使用者
20個正六邊形；12個正五邊形；
因為將晶體硼結構單元中共有12個頂角，的每個頂角削去，形成正五邊形，所以形成12個正五邊形。
正六邊形的個數：12x5/3=20，
13樓：匿名使用者
每一個頂角都是五條稜相連，所以每切掉一個頂角，形成一個五邊形，共12個頂角，所以12個五邊形。
切完頂角以後，原先每一個正三角形都會變成一個正六邊形，所以正六邊形是20個。
回答完畢，希望能幫到你
求解一道高中物質結構化學題
14樓：梅自涵
鑑於高中以學習短週期元素為主，對於xy兩元素，得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構，可以是氧或硫，x放出的能量大即x的電子親和能大，更易得電子，也就是氧化性強，所以x為氧。y為硫。
zw兩元素失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構，一般為第一主族元素，w吸收的能量多，就是w不易失去電子，還原性弱，可能是氫或鋰。z可能為鈉。
由於兩種元素化合物組成的化合物中兩元素電負性相差越大，晶體中離子成分越高。電負性相差最大的顯然是鈉和氧，即z2x。
綜上所述，答案錯了。
15樓：周泠辰
xy兩元素的原子，當他們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構---------x y 會變為-2價
x放出的能量大----------說明x的非金屬性比y強！
zw兩元素的原子，當他們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構--------z w 會變為+1價
w吸收的能量多-------------說明w的金屬性比z弱最有可能是離子化合物---------金屬性強的和非金屬性強的 z 與x選a
一道高中化學題， 高考 一道高中化學題
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