什麼是能級組，什麼是最高能級組，還有原子軌道的

1樓：小白庚子

我國化學家徐光憲根據光譜資料歸納出用軌道的（n+0.7l）值來判斷能級高低的近似規律；（n+0.7l）值愈小，能級愈低。

例如4s和3d兩個狀態，它們的（n+0.7l）值分別為4.0和4.

4，因此，e4s據此原子軌道劃分為七個能級組見表8-3，與鮑林近似能級圖一致。相鄰兩個能級組之間的能級差比較大，而同一能級組中各軌道的能級差較小或很接近。以後我們將會看到，這種能級組的劃分與元素週期系中元素劃分為七個週期是一致的。

每一週期開始都出現一個新的電子層，因此元素原子的電子層數等於該元素在週期表中所處的週期數、還等於該元素的原子核外電子的最高能級所在能級組數，也就是說等於原子的最外電子層的主量子數。週期數 = 核外電子最高能級的能級組數 = 核外電子層數，即主量子數n。

原子軌道又稱軌態，是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。“軌道”便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。

具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。

原子軌道是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球座標來描述這組解，即ψ（r，θ，φ)=r(r)·y(θ，φ)，這裡r(r)是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式；y(θ，φ)是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式。

擴充套件資料

現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌道也不像行星的橢圓形軌道。

更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的“大氣”（電子），分佈於極小的星球（原子核）四周。

只有原子中存在唯一電子時，原子軌道才能精準符合“大氣”的形狀。當原子中有越來越多電子時，電子越傾向均勻分佈在原子核四周的空間體積中，因此“電子雲”越傾向分佈在特定球形區域內（區域內電子出現機率較高）。

2樓：武雲霞上的青菜

是由l,m兩個量子數決定的。第三能級對應的光譜符號是p,對應的l取值為1.m的取值是由l決定的，可以為0，±1，±2，.

，±l，且m有幾個取值，對應能級簡併軌道就有幾個。因此當l取1時，m可取0，±1，有3個取值，所以第三能級簡併軌道有三個。