1樓：匿名使用者
1注意是濃度，不是物質的量，因此體積不用考慮，已知的mgcl2溶液時2mol/l。a1，b4，c2，d3，因此選c2a也可能含有ag+離子，生成agcl沉澱，b沒有說加入稀硝酸沉澱不溶解，可能含有co32-，生成ag2co3白色沉澱
c正確，fe3+使kscn變紅，本身不變紅，加入h2o2氧化後變紅，說明含有fe2+
d也可能含有so32-離子，生成so2氣體。
選c3a是在水的作用下電離
b錯誤，比如nahso4
c正確。強電解質只要求溶於水的部分完全電離，不要求溶解度d錯誤，電解質要求原物質，不能是和水反應後的物質，題設條件說明h2co3是弱電解質
2樓：伯秋梵玉
a 50*1*2（2個cl 離子）=100*1*1c a, 可能有ag 離子
b，要加硝酸不溶解才能這麼說
d，so3 2-也可以的。
c a電離不是通電
b 例如 nahso4 是鹽 也能電離出氫離子d co2 溶於水是生成了 h2co3才會導電。溶於水不發生反應能夠導電才會是電解質。
3樓：匿名使用者
下列溶液中cl-濃度與50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl-濃度相等的是（）
a.100ml 1mol/l nacl溶液
b.25ml 2mol/l cacl2溶液
d.75ml 1mol/l alcl3溶液
選c。因濃度與體積沒有關係的。a、溶液中的cl-濃度：1mol/l b溶液中的cl-濃度：4mol/l d、溶液中的cl-濃度：3mol/l
關於某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）
a.加入bacl2溶液，生成白色沉澱，加稀硝酸沉澱不消失，則原溶液中一定含有so42-
b.加入agno3溶液，生成白色沉澱，則原溶液中一定含有cl-
c.加入kscn溶液，溶液不變紅色再滴入氧水溶液變紅色，則原溶液中一定含有fe2+
d.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有co32-
a存在銀離子時也會出現同樣現象。b存在碳酸根等離子時也會出現同樣現象。c、對。d、亞硫酸根等離子存在時也會出現同樣現象。
下列敘述正確的是（）
a.nacl溶液在電流作用下電離成na+和cl-
b.溶於水後能電離出h+的化合物都是酸
c.baso4難溶於水，但baso4是強電解質
d.co2的水溶液能部分電力，故co2屬於弱電解質
a、錯。nacl溶於水形成溶液時就同時電離成na+和cl-
b、nahso4溶於水後也能電離出h+，它是酸式鹽不是酸
c、正確。d、co2的水溶液中co2沒有電離，而是與水作用生成碳酸，碳酸部分電離子，故碳酸屬於弱電解質。故co2是非電解質。
4樓：夜幕的丿雨
a。0.1mol cl
c。a中可能為so3。被氧化一樣不會變氣體。
c。強電解質指溶解後的電離程度。
5樓：匿名使用者
a c c不懂問
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c o2 加熱 co2 是氧化還原反應 還原劑是c 氧化劑是o2 2c o2 加熱 2co 是氧化還原反應 還原劑是c 氧化劑是o2 2co o2 點燃 2co2 是氧化還原反應 還原劑是co 氧化劑是o2 2co2 c 高溫 2co 是氧化還原反應 還原劑是c 氧化劑是co2 ca oh 2 co...