1樓：偉琛麗從依
，熔點晶體的原子晶體離子晶體分子晶體二次原子瞭解到水晶：矽，碳化矽，二氧化矽=和鑽石。原子晶體，熔點比較的原子半徑依據：
鑽石》碳化矽》
si（因為原子半徑：si>
c>o）。分子晶體，熔點，沸點：組成和結構相似的物質，較大的熔體的分子量，較高的沸點。
記住：晶體型別只有4種：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，為公知的物質，首先確定是否金屬晶體，金屬如鎂，鋁，鈉，金屬晶體，然後再確定是否在晶體中的原子，原子的晶體常見的只有鑽石，元素矽，二氧化矽，碳化矽，然後判斷是否離子晶體，離子化合物固體是一般常見的離子化合物，離子晶體中，高中反應活性的金屬元素（如鋰，鈉，鉀，鎂，鈣，鋇的含元素的強電解質），和銨鹽，以及其他不是一個簡單的物質和化合物一般是分子晶體。
2樓：喬芝英多凡
、晶體的熔點：原子晶體
>離子晶體
>分子晶體
中學學到的原子晶體有：
si、sic
、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石>
sic>
si（因為原子半徑：si>
c>o）.、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
記住：晶體型別只有4種：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體，對於已知的物質，先判斷是否為金屬晶體，像mg、al、na等金屬都是金屬晶體，然後判斷是否為原子晶體，原子晶體常見的只有金剛石、單質矽、sio2、sic，再判斷是否為離子晶體，離子化合物固態時都是離子晶體，高中階段常見離子化合物中一般有活潑的金屬元素（如含li、na、k、mg、ca、ba元素的強電解質）和銨鹽，除此之外的單質和化合物一般為分子晶體。
化學怎麼判斷晶體型別
3樓：不喧譁自有聲
簡單的記憶方法：
原子晶體：硬度大、熔沸點最高；
離子晶體：硬度較大，熔沸點較高；
分子晶體：硬度小，熔沸點滴；
金屬晶體：導電、硬度較大，熔沸點差異性較大；
試題要你書寫，肯定會給相關資訊，然後根據硬度和熔沸點再來下結論。
高中化學必修一關於物質顏色總結，高中化學有顏色的物質總結
黑色 feo 氧化亞鐵 fes 硫化亞鐵 fe3o4 四氧化三鐵 cus 硫化銅 cuo 氧化銅 ag2s 硫化銀 ag2o 氧化銀，棕黑色 mno2 二氧化錳 cu2s 硫化亞銅 紅色 cu2o 氧化亞銅 fe2o3 三氧化亞鐵 cu 銅 fe oh 3 氫氧化鐵，紅棕色 p 紅磷 硫氰化鐵離子，...
如何判別一種物質的酸鹼性，怎麼判斷一種物質的酸鹼性
除了co其餘的非金屬氧化物絕大多數都是呈酸性，只要有酸，根離子和氫離子都是酸 酸性 同理，金屬氧化物，氫氧化物呈鹼性。關於如何判斷物bai質du的酸鹼性，在大學zhi的課本中有四種酸鹼性的dao定義。一是能提供內h離子的是酸，相容反就是鹼。二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。三是能提供電子的是酸，相反...
高中物質結構化學題，一道高中化學物質結構題
1 bc a n2o3 d al2o32 極性鍵是共價鍵的一種，極性鍵是共價鍵中倆原子對電子的吸引能力不一樣造成的.不同元素之 間對電子的吸引能力總會由差別，那就排除ad。非極性分子是一般你就看空間結構對稱的那種，感覺b,c好像都對。如果單選就選c。3 c 我用的排除法，ab是分子間作用力，不是共價...