1樓：匿名使用者
原來是近化基礎的練習題……
哈哈用離子半徑和電荷數做啊 過程麻煩，我的交上去了，大概是鎂，鈣，鋇同族，半徑依次增大，電荷數都相等氟，氯同族，與氧比氧電荷數多，但半徑略比氟大綜合判斷熔點由大到小還是mgo caf2 cacl2 bacl2 的順序
2樓：匿名使用者
判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為c比si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點公升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點公升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。
這些是我搜尋回來的。
樓主有沒有學過晶格能呀？還有那個焓呀？
計算物質的晶格能，可以比較準確判斷物質的性質。但計算起來比較麻煩就是了。
中級無機化學裡面有介紹。
按一雙藍色拖鞋的方法，背下一些常用原子活潑性的順序，簡單很多滴，哇哈哈
3樓：匿名使用者
難道用元素週期表，同週期，同族比較？不會，，希望專家來掃盲
試判斷DE和DF的大小關係,並說明理由
解 在ac上擷取ag，使得ag ae ad是 abc的角平分線 aed和 afg中 ead fad,ad ad,ae ag aed afg aed agd，de dg 四邊形aedf中 edf eaf 180 aed afd 180 即 fgd afd 180 又 afd dfg 180 fgd d...
世界名城雅號的由來，世界名城的雅號並說明理由 50
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