1樓：亥元修計雁
選bc要使平均相對分子質量一定增大
也就是要讓co2的體積分數變大
加入c塊和反應移動是無關的
因為是固體
所以排除a
b對使反應向左移動
假設反應完全
則氣體的壓強增大了
平衡再向co2方向移動
所以co2的體積分數一定變大
c對的因為通入了co2以後
雖然反應向右移動
但是移動了以後co2的體積分數還是變大的
所以平均相對分子質量一定增大
d錯的因為不知道初始時候的平均相對分子質量上面的題目是要讓平均相對分子質量變大
和n2是有關的
因為n2也是氣體
其次不是co2變多了
平均相對分子質量就變大的？要看的是它的體積分數
2樓：化希榮欽君
1.總質量除以總分子數=平均相對分子質量。
2.平衡用正反應速率等於逆反應速率來判定，與m+n和p+q無絕對關係；m+n和p+q對於判定反應平衡後是總分子數或是氣體體積有無變化有關。
化學平衡狀態的判斷：混合氣體的平均相對分子質量的問題
3樓：匿名使用者
1.總質量除以總分子數=平均相對分子質量。
2.平衡用正反應速率等於逆反應速率來判定，與m+n和p+q無絕對關係；m+n和p+q對於判定反應平衡後是總分子數或是氣體體積有無變化有關。
高三化學，請教高手 化學平衡狀態的標誌，混合氣體的平均相對分子質量和氣體的密度什麼時候可以作為判斷的
4樓：丿丶丶刀
首先，混混合氣體的平均相對分子質量m=m/n 與質量和物質的量有關，1）當反應前後氣體質量不發生變化時，只要其計量數不等，m不變則達到平衡；2）有固體液體參加反應時，氣體質量發生變化，若反應前後氣體計量數不變，m為定值時達到平衡；（特殊：若都變了，則看m/n的比值是否變化，若變則能判斷，否則不能，此情況一般不考慮）
氣體密度ρ=m/v ，只要比值發生變化，則能判斷，一般分為以下兩種情況：
1）反應前後都是氣體，若是恆容，則不能判斷；若是恆壓，計量數相等則不能判斷；計量數不相等則能判斷。2）反應前後有固體液體時，若是恆容，則能判斷；若是恆壓，計量數相等則能判斷。對於恆壓時計量數不相等這種情況一般不考慮，若要考慮則要看ρ=m/v是否發生變化了。
5樓：匿名使用者
記住一句話，反應前後會發生改變的量才能作為判斷化學平衡的標誌。所以，當化學方程式兩邊的物質（一般只氣體）的分子量之和有變化時，混合氣體的平均相對分子質量才能作為判斷的依據；同樣，當方程式兩邊分子係數之和不相等時，便可以作為判斷平衡的標誌
6樓：匿名使用者
混合氣體的密度作為判斷標誌的時候，必須是要有氣體參加生成，而且反應前後氣體的體積有變化！這兩個最主要的條件缺一不可！
平均相對分子質量作為判斷標誌的時候，要反應前後的物質的係數之和變化，也就是說物質的量前後要不相等才可以！
化學平衡的標誌怎麼判斷啊 混合氣體的密度，壓強，氣體總物質的量，混合氣體的平均相對分子質量，這些在
7樓：匿名使用者
平均相對分子質量在不同反應條件下可以作為判斷標誌。
如果等容氣體反應，那麼氣體密度始終不變；
如果氣體反應左右係數相等，那麼等溫下壓強始終不變；
總物質的量同壓強。
其實根據定義，平衡標誌是：正反應速率等於逆反應速率。
8樓：
化學我說一下容易考的哦：恆容且方程式兩邊都是氣體時，不可以用密度判斷。左右氣體前係數和相等不可以用壓強。
9樓：密碼不對換個
從定義入手，比較好判斷！
很多化學平衡的題目中都提到了混合氣體的平均相對分子質量
10樓：
「混合氣體的平均相對分子質量」型別的題目只適用於等號兩邊氣體係數之和不同的反應式。
氣體的平衡摩爾質量是指氣體的總質量除以氣體的總物質的量(固體質量不算在內)
當反應達到平衡時，正逆反應速率相同，反應混合物成分比例不變；當混合氣體的平均相對分子質量改變時，證明反應平衡移動
例如2a(g)+b(g)===2c（g）
當混合氣體的平均相對分子質量公升高時，因為容器裡面都是氣體，反應物的總質量不變，此時說明氣體的摩爾質量增大，平衡向左移動；反之亦然。
語言表達不是很好，可能說得比較含糊...
11樓：不是某生者
通常指某一物質 所有元素的相對分子質量x係數相加後除以摩爾數就是了 http://baike.baidu.
你看看這個也行
混合氣體的平均相對分子的質量與化學平衡狀態的關係
12樓：百小度
混合氣體平均相對分子質量一定時，且m+n=p+q時 不能判斷是否平衡。
mr數值上與m相等。
m=m(氣體總質量）/n（氣體總物質的量），分子分母一直不變，m一直不變。
能判斷平衡的量，需反應開始時在變，平衡時不再變化才行！
如何判斷平衡移動對氣體平均相對分子質量的影響
13樓：淡定
化學平衡是中學化學的重點和難點之一,也是高考的熱點之一。而化學平衡移動對混合氣體相對分子質量影響的分析更是一大難點。學生常常感到無從下手,本文介紹四種實用的方法,希望對大家有所幫助。
1觀察分析法例1.在一定溫度下,在一密閉容器中,可逆反應caco3(s)cao(s)+co2(g),δh0,若公升高溫度,則容器中氣體的相對分子質量______(填「變大、變小或不變」)。解析:
在此反應中,反應物和生成物中總共只有一種氣體,顯然無論平衡向哪個方向移動都不會改變氣體的相對分子質量。總結:當反應物和生成物中總共只有一種氣體,或相當於只有一種氣體時,可以用觀察法來進行判斷。
(2)對於氣體均**於化學方程式的一邊且混合氣體的組成與化學計量數一致的反應:如aa(s或l)bb(g)+cc(g)+dd(g),可看作反應體系中只有一種氣體,無論平衡向哪個方向移動,都不會改變氣體的相對分子質量。
化學中「混合氣體的平均相對分子質量不再改變」達到平衡的條件是什麼？
14樓：匿名使用者
可逆反應中混合氣體的平均相對分子質量不再改變就可能平衡。
對於反應前後氣體計量數相等且沒有非氣態物質生成的反應,其平均相對分子質量是不變的,比如碘化氫分解2hi==可逆==h2+i2,其平均相對分子質量始終保持不變.
再看其他的,m（平）=m（總）/n（總）,氣體計量數相同,但是有固體參加或生成的反應大部分是成立的,即相對分子質量不變就達到平衡,如貼在高溫下和水蒸氣反應：3fe+4h2o==可逆==fe3o4+4h2.（我不能說是所有的,因為有很少幾個反應,在調整他們反應物之間的比例會出現意外情況,我一時間舉不出例子,但是能肯定存在）
對於只有氣體參加的反應,如果反應前後計量數不等,平均相對分子質量不變,則已經平衡.
混合氣體中的平均相對分子質量，的判斷依據是什麼？等於平均摩爾質量麼？
15樓：匿名使用者
混混合氣體的平均相對分子質量m=m/n 與質量和物質的量有關。平均摩爾質量的單位g/mol 而平均相對分子質量後不帶單位 ,但數值是相等的。
只能說是在數值上等於其相對分子質量或相對原子質量.其實物質的摩爾質量並不是經過科學家直接根據測出來的,而是根據平均相對分子質量和公式計算出來的。
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