1樓：宇文海
增大a的濃度使平衡向右移動消耗b的量會增多。
你假想一下，如果ab已經達到平衡這時如果在加入a，b肯定會減少一些。
對於分解反應來說，2hi（g）=h2（g)+i2(g）等式兩邊的氣體係數相同所以按等壓來算，無論增大還是減小hi的濃度，都不會影響他的轉化率，只會影響速度，當增加hi的質量先是正反應速率增加之後是副方向反應速率增加，之後達到平衡，總的還說最後的反應速率整體提高但各物質轉化率不變。
對2nh3（g)=n2（g)+3h2（g)正方向是氣體體積增大的方向增大nh3濃度使得反映向右進行，這時正反應速率增大同時反應向右進行使得生成物增加副反應速率也增加，但如果是一定體積的話還得考慮壓強，使得反映向左進行，總體來說反映向右進行，但由於壓強原因nh3的轉化率並不是一開始時的轉化率，而是小於一開始時的轉化率（假想nh3分兩次放入）
提醒你一下平衡的問題一定要搞清 什麼使得速率增大 什麼使得平衡移動。
速率和平衡之間沒有直接聯絡。
2樓：匿名使用者
for example
當發生ma（g）+nb(g)=pc(g)+qd(g)時 用m mol a與n mol b反應 再加入m mol a
那麼 當壓強與溫度不變時 相當於兩份的m mol a與1/2n mol b反應分別討論 可以用等壓容器中間加入隔板的模型來分析 那麼1/2n mol b與1/2m mol a與m mol a與n mol b的反應等效 還有多餘的1/2m mol a就可以用反應平衡常數得出將與平衡狀態下的b繼續反應。
增大hi濃度 實際上是在增大壓強 但是2mol的hi生成1mol的h2與1mol的i2 反應物與生成物計量數之和相等且都為氣態 根據勒夏特列原理 反應平衡不變 又因為壓強改變 正反應速率與逆反應速率都增大 且保持相等 即v正=v逆。
nh3的反應也可以用勒夏特列原理解釋 因為反應物得給氣體計量數小於生成物。
那麼當增大nh3濃度（等效為加大壓強）便會發生平衡向縮體反應方向移動 所以在原本平衡的基礎上 nh3的濃度還要減小 雖然比以前有所增大 但體積分數減小。
即轉化率降低。
建議去熟悉一下勒夏特列原理 這個懂了你就全懂了。
3樓：淚如霰
我也是高一的，我們化學老師是這樣講的。
第一問：增大c(a),平衡向右移動。b轉化掉的就多了。
第二問：hi大了，正反應速率就大了，生成的h2,i2就多了。所以逆反應速率也就大了。但正速率比逆速率大。
增大nh3的濃度，平衡向右移動。nh3照理說轉換掉得多，轉換率增大。但是轉換率的公式是：
轉換掉的量/總的量。nh3增加的量要多得多。轉換的沒有總量增加得多。
所以分母大得多，所以轉化率在減小。
（一開始我也不懂這種的，多問老師是很有好處的，要學會不恥下問那）
4樓：褲邊小拉鍊
這些氣相反應，主要還是看氣相前面的係數，根據係數關係，判斷進行方向，熟練掌握勒夏特列原理，在你完全理解了勒夏特列原理之後，你只需記住，任何可逆反應在改變平衡條件是，反應方向總是向著削弱這個改變的方向進行。任何可逆反應，增大反應物，都會使反應速率加快。
5樓：匿名使用者
增大反應物的濃度就增大了他們碰撞的幾率。所以反應就加快到平衡。
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關於可逆反應的例題問題，關於可逆反應的乙個例題問題
增加h2濃度.hi的量肯定是變大的.係數和不等.如n2 3h2 2nh3,你增大n2 h2 的量是nh3的量一樣增加.根據你的問題.有可能是這個.就是你說的那方程假如增加減小壓強,他平衡是不變的,如是我說的那方程,那平衡向正反應方向移動 如有不懂請補充 佴熙 首先可以肯定，加入h2反應是往正反應方向...