1樓：匿名使用者
a+b=c+d 平衡常數=k1
2a+2b=2c+2d 平衡常數=(k1)^2乘幾倍就是幾次方
所以還是有意義的
lz看來對平衡常數意義還不明確,通常給出的平衡常數是1mol反應的值,其他的要進行換算的
2樓：匿名使用者
如果是反應是 aa + bb = cc + dd平衡常數的定義計算是
k=[a]^a[b]^b/[c]^c[d]^d所以平衡常數不變
注意：這裡都是實際參加反應的物質的物質的量。
平衡常數值與溫度有關
3樓：匿名使用者
這個問題可以這樣理解。從熱力學角度
g=-rtlnk （都是標準狀況）g=h-ts。h，s都是高中學過的熱力學函式，他們是會因方程書寫改變而改變的。因而k也會因方程書寫的改變而改變。
嚴格來說係數不同的方程式就是不同的方程式（"乙個方程式的計量數都是最簡的，因此某乙個方程式的計量數是恆定的，是不可變的啊。所以化學平衡常數不是你想的那樣。"同學呀，你們老師是這樣叫你們的嗎？
如果是高中生，你至少也寫過電極反應方程吧？）
從計算角度好像並不影響計算值。
4樓：匿名使用者
你這是鑽牛角尖了～因為這個化學方程式是永遠不會變的，而所謂的化學平衡是時刻在變化的～在不同的條件下平衡發生了移動～各反應物、生成物的量自然會變，但是平衡常數是物質變化的量，這個是不會變的，因為條件的變化使得物質量變化這都只是反應速度的變化，但是他的比永遠不變也就是平衡常數
q a+wb=ec
起始 x y z
變化 q w e
最終 t y u
像這裡的qwe就是平衡常數也就是方程式錢的係數，我們用這種方法計算此類問題 ～youknow？
5樓：匿名使用者
lz看來對平衡常數意義還不明確,通常給出的平衡常數是1mol反應的值,其他的要進行換算的
6樓：匿名使用者
你說錯了。
乙個方程式的計量數都是最簡的，因此某乙個方程式的計量數是恆定的，是不可變的啊。所以化學平衡常數不是你想的那樣。
7樓：日向憐
確實同一反應所生成的物質是一樣的,但是計量數應用於實際有助於生產,而且從計量數中可得出反應程度,產率等...溫度等外界因素可影響反應程度
8樓：匿名使用者
貌似配平以後用來計算化學平衡常數結果一樣，而且這只是乙個常數，沒確定直
9樓：匿名使用者
計量係數不一樣的話，達到平衡所需要的時間也就不一樣，物質的量也就不一樣！
10樓：匿名使用者
大學的我不知道~~中學階段的平衡常數可以肯定是只和溫度有關的!你計算的時候注意單位~~還有哪些應該列入計算~~哪些不應該,都分清楚了,算出來平衡常數是不會變的!
11樓：匿名使用者
你搞錯拉把~平衡常數a是不變的a只與溫度有關你說的同一反應中不一樣的應該是q吧~
12樓：
平衡常數是反應進行的極限。它最大的意義就是反映了化學反應的程度！在反應動力學中很重要啊！
他決定了反應產物的組成成分，對於產物的分離很有用處。而且，通過對影響平衡常數的因素的研究，可以提高反應的產率！不要搞錯了平衡常數的最重要的意義。
13樓：風月悸
悄悄的來,拿走屬於我的5分
14樓：溥葳素德明
k=[ch3cooc4h9][h2o]/[hcooh][c4h9oh]
如果在水溶液中，且濃度不高，可認為水的濃度與純水相等，[h2o]一項可略去。
速度回答，抄襲死全家
化學平衡常數k值為什麼與化學方程式的書寫有關？化學計量數不同，反應平衡時，各物質的濃度相同嗎
15樓：匿名使用者
這裡涉及到乙個概念：反應進度（ξ）
兩個反應方程式從化學本質上來說他們是一致的，但是從熱力學的計算上來說就是完全不同的兩個方程。
首先，k是與方程式相關的，雖然式1與式2的k不等，但是計算時不管你用式1還是式2，結果還是一樣的。
兩者的差別在於，用個簡單比喻「打包」，式1把2 mol一氧化碳與1 mol氧完全反應看成乙個反應整體，打包起來叫1 mol的反應進度；式2是把1 mol一氧化碳與0.5 mol氧的完全反應看成乙個反應整體，也是1 mol的反應進度。這是「打包」時各自包裹大小的標準不一樣而已。
很明顯式1的1 mol的反應進度不等於式2的1 mol的反應進度。.
比如現在有4 mol的一氧化碳與2 mol氧完全反應生成4 mol的二氧化碳，那麼對於式1來說，它進行了2mol的反應，即反應進度（ξ）= 2 mol；而對於式2來說，它則進行了4mol的反應，即（ξ）= 4 mol。
不管你用那個去計算，這個反應的結果都是一樣的，也就是說只要投入的反應物一致，條件一致，不管用那個式子去計算，平衡後的狀態是完全一致的。
回到你的提問，因為k與計量數是指數再乘除的關係，式1化學計量數是式2的化學計量數的2倍，很明顯k1=k2的平方。
方程式定了後，k的值只與溫度有關，也就是說，溫度恆定時，對式1來說k1是恆定的，不會因為你投入的反應物濃度不同而有所變化。同理k2，所以對於你舉的例子，只要溫度恆定，k1恆等於k2的平方。
不知我有沒有表達清楚，好像有點羅嗦，將就著看吧。
16樓：明月墮落
因為k=co2濃度的係數次方/（co濃度的係數次方*o2濃度的係數次方）比如說第乙個k等於co2濃度的平方/（co濃度的平方*o2濃度）第二個k=co2濃度/(co濃度的平方*o2濃度的二分之一次方），懂了不？
17樓：匿名使用者
沒看懂你題的意思
化學平衡常數只和溫度有關，和濃度無關，濃度的次方和乘積就等於這個常數、
和水的電離平衡完全一樣。
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