1樓：
我答第二題：選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.
其次反應物濃度增大了反應速率當然增大
關於等效平衡：
在下列兩種情況下可形成等效平衡.
⑴在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的物質,且這些物質的物質的量之比(或值)與原平衡相等,則達到平衡後與原平衡等效(同一平衡).
解釋:在溫度和壓強一定時,不論裝入各反應物的起始量是多少,只要各物質的起始量按化學計量數換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質,且各物質的起始量之比與原平衡相等或相當(如對於2so2(g)+o2(g)2so3來說,裝入so3即相當於按物質的量的比2∶1裝入so2和o2)就會達到等效平衡.
例如;對於2so2(g)+o2(g)2so3來說,等溫等壓下,起始時將①4molso2和2molo2;②6molso2和3molo2;③3molso2和1.5molo2和1molso3;④nmolso3等分別放入密閉等壓容器中,達到平衡時,混和氣體中so2的百分含量均相等,達等效平衡.
⑵在定溫,定容情況下,不論裝入各反應物的起始量是多少,只要各物質的起始量按化學計量數換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質,且這些物質的物質的量與原平衡相等,則達平衡後與原平衡等效(同一平衡).
解釋:在溫度和體積一定時,只要起始時裝入物質的物質的量與原平衡相等或相當(如裝入3molso3即相當於裝入3molso2和1.5molo2),就達到等效平衡(也是同一平衡狀態).
例如:對於2so2(g)+o2(g)2so3(g)來說,在等溫等容下,起始時將①2molso2和1molo2;②2molso3;③1.6molso2;0.
8mol o2和0.4molso3等分別充入體積相等的密閉容器中,達到平衡時,混和氣體中so2的百分含量均相等.達等效平衡(也是同一平衡狀態).
第二類,化學反應方程式前後計量係數之和相等,下列可形成等效平衡.
在定溫情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的物質,且這些物質的物質的量之比(或值)與原平衡相同,則達平衡後與原平衡等效(或同一平衡).
解釋:當溫度一定時,不論裝入各反應物的起始量是多少,只要各物質的起始量按化學計量數換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質,且各物質的物質的量之比與原平衡相等或相當[如對於h2(g)+i2(g)2hi(g)來說,裝入3molhi(g)相當於裝入3molh2(g)和3moli2(g).],因平衡與壓強無關,就會達到等效平衡.
例如:對於h2(g)+i2(g)2hi(g)來說,在等溫條件下,起始時將①3molh2和3moli2;②1molh2和1moli2③nmolhi,④1molh2和1moli2和amolhi等分別放入密閉容器中,達到平衡時,混和氣體中的hi(g)百分含量均相等,達到等效平衡.
2樓：教授王
1）將4mol二氧化硫和2mol氧氣放在密閉容器中，在一定溫度下進行反應，反應開始時為3x100000pa，則二氧化硫的轉化率為（ ）
d）90%
2）再固定容積的密閉容器中，n2+3h2=2nh3的反應達到了平衡，容器中含有n2為0.1mol,h2為0.3mol,nh3為0.
1mol.諾維持原來的外界條件,向該容器中再同時加入0.1mol的氮氣,0.
3mol的氫氣和0.1mol的氨氣,則( )
b 正逆反應速率都增大,nh3的質量分數增大3)鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時滴加少量硫酸銅可發生原電池反應......這樣加快反應速度了.原電池反應比一般反應都快.
4)△h是反應熱.
3樓：匿名使用者
用高中知識.可能是這樣做法.
2so2+o2=2so3 △pa(減少的.)2...................11.
8.................0.9因為有4molso2所以減少3.
6mol
所以 轉化率=3.6/4=0.9
高中一般都是這樣做的.
4樓：沉洋艦
第一題，條件不足，不能計算
第二題，不是等效平衡。向該容器中再同時加入0.1mol的氮氣,0.
3mol的氫氣和0.1mol的氨氣，則各物質的濃度都增大，反應物濃度增大的比生成物多（快），平衡向正反應移動，氨的質量分數增大。b是正確的。
「等效平衡」是指在相同條件下的同一可逆反應裡，建立的兩個或多個化學平衡中，同種物質的含量相同（體積分數、質量分數或物質的量分數）或轉化率相同（但物質的量，物質的量濃度等不一定相同），這些化學平衡均屬等效平衡。
等效平衡的建立與途徑無關，即相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正逆反應同時開始；不管是一次投料還是分批投料，只要是達到平衡時，任何相同物質的含量都相同的化學平衡互稱等效平衡。
其核心是「各同種物質的含量相同或各同種物質的轉化率相同」。
5樓：匿名使用者
1.用分壓來做。（單位：×100000pa）
2so2 + o2 = 2so3
初狀態： 2 1 0
反應變化： －x －x/2 ＋x
末狀態： 2－x 1-x/2 x
又：末狀態總壓：2.1，所以，2－x+1-x/2+x=2.1
x=1.8。轉化率：1.8/2=90%，d。
2.不等效。
反應ksp=0.1^2/(0.1^1×0.3^3)=100/27=3.70
而(0.1+0.1)^2/((0.1+0.1)×(0.3+0.3)^3)=0.926 所以反應向右進行。上面是用平衡常數解釋，也可這樣解：等容容器物質的量加倍等於壓強加倍，加壓平衡右移，反應速率加快。 4.△h為反應焓變，指某溫度下，等壓反應中，生成物能量總和減去反應物能量總和，為負即為放熱反應，為正即為吸熱反應。 6樓：匿名使用者 第一題有難度...是不是缺少條件啊... 第二題選a，前後兩種情況中，3種氣體的物質的量都增加，所以濃度增加，導致正逆反應速率都增大。但各氣體所佔總體積的分數不變，所以是等效平衡，化學平衡不移動 判斷等效平衡方法：在定溫定容下，對於任對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入的物質的量相當，則可達到相同的平衡狀態，這便稱為等效平衡。 極值轉化法解等效平衡：無論平衡從哪個方向建立，在判斷時可根據題給條件，把生成物全部推算成反應物或把反應物全部推算成生成物，再與原平衡開始加入的物質的量想比較。 7樓：匿名使用者 第一題（d）發生2so2+o2=2so3反應，該反應若完全壓強變的原壓強的2/3，減少的壓強可看成是參加反應的o2的壓強。現在反應後壓強減少0.9，則有1. 8mol的o2參加反應，則二氧化硫的轉化率為3.6/4=90% 第二題（b）該題可看成兩等容的容器都裝有0.1mol的氮氣,0.3mol的氫氣和0. 1mol的氨氣，若兩者混合，體積減少為一容器的體積，則壓強變大，正逆反應速率都增大,平衡向化學計量數小的方向移動。 等效平衡： 在一定的條件下，對同一可逆反應，只要起始時加入的量不同而達到平衡時，同種物質的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。此類平衡有以下規律： 1.對於一可逆反應，在定溫、定容條件下，只要改變起始加入物質的量，若通過可逆反應的化學計量數比換算成同一便物質與原平衡初始值相同，則兩平衡等效。 2.在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生產物）的物質的量 之比與原平衡初始值相同，則兩平衡等效。 3.在定溫、定容條件下，改變起始是加入的物質的量，只要按化學計量數換算成同一邊物質的量之比與原平衡初始值相同，則兩平衡等效。 第三題 鐵置換出銅，附著在鐵片上，形成原電池，使反應加快。是啊 第四 能量的變化 負值為放熱 正值則為吸熱 8樓：墜入瑤池 第一題求轉化率,用公式轉化量除以轉化時間,但這道題沒給時間,用壓強我還是第一次見到: 第三題鐵置換出硫酸銅中的銅,發生原電池反應 ,鐵做負極,銅做正極.不是說原電池反應就比別的反應快,而是產生原電池效應後,有電流形成,加快離子的運動速度加快,從而使反應速度加快. 第四題,仔細看書,你就發現它了.它代表反應所放出或吸收的熱量;△h如果為正,則為吸熱;△h如果為負,則為放熱 9樓： 路過。。。。 現在高三的化學還真難，題目都不想看。。。。 關於化學平衡移動原理 10樓：匿名使用者 衡移動是指在一定條件下，乙個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。 可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。 (1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。 (2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。 (3)化學平衡移動的特徵： 從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。 從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。 (4)化學平衡移動的方向： 若外界條件改變，引起v正》v逆時，正反應佔優勢，化學平衡向正反應方向移動。 若外界條件改變，引起v正若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。 你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ... 只有正反應速率增大，逆反應速率不變。題目說增加n2濃度，意思是只有這乙個條件改變，故可理解為向密閉容器內通n2，這時氫氣和氨氣的濃度都是不變的。同學是這樣的，與速率有關的實際上只有溫度和濃度。壓強變大沒有錯，但c n v，壓強變大但體積始終是不變的，所以濃度也是不變的。我剛學那時候也有你這個誤區，也... 1 壓強 m n p q,也就是說反應 m n 摩爾量生成了 p q 摩爾量，總的摩爾量沒有增加沒有減少，自然體積沒有變化，壓強也沒有變化，所以說是看不出來反應有沒有在進行，不能判斷平衡。2 平均分子量 m n p q，相當於是分子數量沒有變，而且反應質量是一定的，所以平均分子量也一定，沒有變化的，...高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
高二化學平衡移動，一道關於高二化學平衡移動的題
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