1樓：網友
如果是多選題答案則是：ad
總的規律：按阻止條件變化的方向變化。
a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。
b，n2不與so2、o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變；
c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2平衡濃度增大；
d，因為2+1>2（左右的計量係數之和），向左反應進行壓強增大，向右反應壓強減小；當縮小容器的容積，壓強增大，反應就向右進行，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。
2樓：匿名使用者
ab 充入o2後平衡向右移動，so2濃度減少，a對 充入氮氣，因為壓強不變，體積會增大，平衡向著體積增大的方向進行所以體積增大，so2濃度減少 c沒有說其他條件不變，所以錯 減少容積，雖然平衡向右移動，但因減少容積時的濃度增加的較多（可減弱不能消除），所以so2濃度增大，d錯。
3樓：匿名使用者
a任何化學反應的平衡狀態都只是特定條件下某一瞬時的平衡。
a：充入 o2很明顯改變了反應物中o2的量，打破了該狀態下的平衡條件，平衡向右移動；
4樓：麥麥
a 減小 平衡正移 濃度減小。
b 減小 充入氣體而壓強不變，體積肯定要增大，平衡雖逆移，但濃度：n/v，v增大濃度減小。
c 反應放熱，則正移減小；反應吸熱則逆移增大d 增大，與b比較。
5樓：三道居
第乙個a充入氧氣，增加了反應物，會使生成物增多，消耗so2，且容積不變，所以so2的量要減小，但平衡濃度還要考慮；
第二個b充入n2，壓強不變體積必然增大，可逆反應在壓強不變的情況下，反應會向體積增大的方向移動，就相當於將反應放到了三個瓶子裡雖然so2的量會增加，只濃度不變。其他答案沈略。
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...
關於化學平衡
1 壓強 m n p q,也就是說反應 m n 摩爾量生成了 p q 摩爾量，總的摩爾量沒有增加沒有減少，自然體積沒有變化，壓強也沒有變化，所以說是看不出來反應有沒有在進行，不能判斷平衡。2 平均分子量 m n p q，相當於是分子數量沒有變，而且反應質量是一定的，所以平均分子量也一定，沒有變化的，...