1樓：匿名使用者
一、等同平衡原理和等效平衡原理
相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。
若改變平衡體系的乙個條件後，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的物質的量分數相同（物質的量不一定相同），那麼這兩個平衡狀態也可以稱之為等效平衡。
例1．一定溫度下，在乙個容積恆定的容器中，充入2 mol a和1 mol b，發生如下反應：2a(g)+b(g) xc(g)。達到平衡後，c的物質的量為w mol。
若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質的量0.6 mol a、0.3 mol b和1.
4 mol c充入容器後達到平衡，c的物質的量仍為w mol，則x（ ）
a．只能為2 b．只能為3 c．可能為2，也可能為3 d．不能確定
（變形1）將例1中「c的物質的量為w mol」改為「c的體積分數為w%」
分析：兩次平衡中c的物質的量相等，說明兩次平衡狀態完全相同，即第二次填充的物質若完全轉化為填充a、b的形式，其物質的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為a。
兩次平衡中c的體積分數相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前後氣體的物質的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為c。
二、恆容容器和恆壓容器中改變壓強對平衡的影響
在恆溫恆容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前後氣體的物質的量相等，則為等效平衡；若反應前後氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。
在恆溫恆壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質物質的量之比相等，則兩次填充各物質的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質的物質的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。
例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3l a氣體和2l b氣體，發生如下反應：3a(g)+2b(g)2c(g)+2d(g)。達到平衡時，c的體積分數為p%。
若維持溫度不變，再向容器中充入3l a氣體和2l b氣體，重新達到平衡時，c的體積分數（ ）
a．>p% b． （變形1）將例2中反應改為「3a(g)+2b(g)c(g)+4d(g)」 （變形2）將例2中「固定容積」改為「容積可變」 （變形3）將變形1中「固定容積」改為「容積可變」 分析：容器體積固定，第二次填充後壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為a。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為c。 容器體積可變，兩次填充各物質的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為c。 三、例解高考平衡試題 例3．（2023年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol so2和1 mol o2，發生下列反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)。達到平衡後改變下述條件，so3氣體平衡濃度不改變的是（ ） a．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol so3(g) b．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol so3(g) c．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol o2(g) d．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol ar(g) 分析：a中為恆容容器，充入so3，壓強增大，平衡正向移動，so3平衡濃度增大；b中為恆壓容器，充入so3後，兩平衡為等效平衡；c中充入o2，平衡正向移動，so3平衡濃度增大；d中為恆壓容器，充入ar後，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，so3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為b。 例4．（2023年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)＋b(g)2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ） a．均減半 b．均加倍 c．均增加1 mol d．均減少1 mol 分析：容器為恆壓容器，a、b調整後各物質濃度未變，為等效平衡；c中a、b、c的物質的量分別調整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0. 5 molb，平衡應右移；選項d中a、b、c的物質的量分別調整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molb，平衡應左移。 所以本題的正確選項應為b。 2樓：公尺呀弄少家 一下內容為我親自所打，題也是自己出的。因為不是專業老師，所以表達可能不好，但是希望對你有用，實際上問你們老師是最好的 首先，我們來重溫一下可逆反應。所謂可逆反應是指反應物發生反應後生成的產物又可發生化學反應，重新生成反應物。比如工業上合成氨的反應就是典型的可逆反應。 3h2+n2=2nh3這個反應在一定條件下可以發生， 而2nh3=3h2+n2在相同的條件下也可以發生。 這就是可逆反應。 題：下面幾個反應哪個不是可逆反應？ a、工業合成氨的反應 b、醋酸在水中的電離 c、氫氣與氯氣的化合 d、氨氣與水的反應 可逆反應的平衡問題：還說合成氨的反應吧，如果把h2和n2放在封閉的空間中反應，剛開始的時候3h2+n2=2nh3 這個反應佔主導地位，而2nh3=3h2+n2的反應速度不如3h2+n2=2nh3 ，所以總體上來看是h2和n2不斷的減少、nh3不斷的增加。同時，隨著h2和n2的減少，正反應的速率也不斷降低，而逆反應速率不斷加大。 終於，達到了某一階段，正逆反應的速率相等，從此以後，這個封閉的空間中h2、n2、nh3的量不再發生變化。這時我們就說這個可逆反應達到了平衡。但是要清楚，可逆反應達到平衡後，正逆反應都依然在不斷的進行，只是速度相等而已。 反應平衡常數：某可逆反應 aa+bb=（可逆）cc+dd 我們發現在溫度一定的情況下，[c濃度的c次方與d濃度的d次方的乘積]/[a濃度的a次方與b濃度的b次方的乘積]是乙個常數。 我們用k來表示。 k就是該反應的平衡常數。對於乙個固定的反應來說k 只跟溫度有關。 在這裡我打不出來更好的描述方法了，你可以再自己參考教材上的公式。 關鍵在於理解。 k的定義我們知道啦，那到底怎麼去理解k表示的意思呢？ k的提出有什麼意義呢？ 根據k的定義我們可以發現，對於給定的反應，k表示的是反應物濃度和生成物濃度的比值（雖然這不是單純的比值，是跟係數有關的，但是這畢竟還是乙個比值）。 那麼，這就是說，k越大，就說明正反應進行的程度越大，所以k的意義就是可逆反應達到平衡時的反應程度。 題：已知反應3h2+n2=2nh3 當達到平衡時 h2、n2、nh3的壓強分別為 30kpa、40kpa、60kpa 計算在該條件下 反應的平衡常數k 平衡的移動：雖然你對這部分內容不是很清楚，但是你也應該聽說過 濃度、壓強、溫度等可以影響可逆反應的平衡狀態。那麼這到底是怎麼回事呢？ 現在我們假設某可逆反應開始發生反應，我們隨即的選定乙個時刻，按照跟k一樣的來計算方法來計算 那個「比值」。 我們就先把那個比值叫做「商」（實際化學上它就叫反應商用j來表示）。如果商等於k 這就說明此時反應達到了平衡， 如果商大於k 這就說明正反應過頭啦，逆反應的發生是佔主導的。 如果商小於k 這就說明正反應還沒到極限，正個反應離平衡狀態還差一些， 正反應佔主導。 我們先說濃度的影響，濃度的影響是針對溶液而言的，對於乙個已經達到平衡的可逆反應（商等於k），我們改變某體系內某個或某寫物質的濃度，那麼這就改變了商，但是k是不變的，這就使商不等於k了，這時 這個反應由平衡狀態變成了非平衡狀態，如果想要重新達到平衡，各物質的濃度就得調整一下，使商重新等於k才行啊~~~~。所以反應發生了移動。 而對於氣體，我們考慮的是壓強，因為壓強實際上也就是氣體的濃度，其原理是跟濃度一樣的。 對於溫度的影響，是由於溫度發生變化後，k發生了變化，雖然商沒變 但同樣使得k不等於商，從而化學平衡發生了移動。 四大平衡： 上面說的可逆反應以及平衡問題都是對於所有的可逆反應。在可逆反應中，有些具有代表性而又非常重要的幾類反應，對它們的研究有很大的實際意義，它們分別是： 普通意義上的化學平衡（適用於所有的化學平衡）、酸鹼平衡（適用於弱酸、弱鹼的電離平衡以及相關平衡問題）、沉澱---溶解平衡（適用於沉澱的溶解和形成）、電化學平衡（多見於氧化還原反應的平衡）。在高中階段應該只涉及簡單的酸鹼平衡。 其實酸鹼平衡也是平衡，以上所說內容也同樣適用。 題：1、 請說明水的離子積常數的物理意義， 在kw=10的-14次方的純水中，oh-的濃度為多少？ 2、已知hac=（可逆）h+ + ac- 的k=1.8*10的-5次方， hac和ac-的濃度分別為0.1mol/l 和0. 01mol/l 求溶液的ph？ 當把該溶液與0.5mol/l的naac溶液等體積混合後，求溶液的ph？ （假設混合後體積為原來的兩倍） 3樓： 我來說說我的理解吧，說的不好請見諒。 1.我們理解乙個反應，從初中開始，老師都會講硫在空氣中燃燒，和氧氣反應生成二氧化硫，然後寫出方程式。剛學化學的時候，接受的都是這種觀念，就是完全反應，再如酸鹼鹽的反應。 其目的不言而喻。 到了高中，接觸一些新名詞，如弱酸。酸就是酸麼，怎麼冒出來弱酸？這就是學習的漸進。 酸是在溶液中電離出來陽離子全是氫離子的物質。這裡產生的乙個問題是是不是所有的分子都會電離？世間之事，沒有絕對。 因此有些酸在水中會完全電離，有些不會完全電離。 2.於是，在弱酸溶液中，有了已經電離的酸（成酸根離子和氫離子了）和沒有電離的酸分子。 此時，沒有電離的酸也會電離，已經分開的氫離子和酸根離子也會結合成酸分子。（就如每天都有人從天津到北京，也會有人從北京到天津，在一般情況下北京和天津的總人口數不會改變）。 3.如果在弱酸溶液中加入可以與氫離子反應的物質，如鹼，那麼這個電離平衡就會向右移動（？？？）。 （就如天津突然少了一部分人，空出來很多任務作崗位和房子，一時間就會有北京的人大量向天津湧進）。（這個時候北京和天津每天仍有人員來往，雙向的，只是數目不同而已）。 4.平衡向右移動了，同時產生了氫離子，到一定程度又建立了平衡。（從北京湧進天津的人到一定數目，那些空的工作崗位和房屋被占領，去天津的人就少了，直至兩地每天來往人數相同）。 5.加入鹼的結果是又有一部分酸電離了，平衡向右移動，酸的濃度降低，酸根離子濃度公升高，但是氫離子還是比原來低（！！！）。 （天津一部分人消失的結果是北京有一部分人湧入天津，北京的人口比原來少了，天津更多了）。 先這樣理解吧。 理解了我給你再說的深一些。 你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ... 香樹實 1 對於溶液中的反應 aa bb ee dd kc d d e e a a b b a b e d 分別代表了物質a b e d在平衡時的濃度 kc為濃度平衡常數 單位 mol m 3 n n e d a b n 0 時，kc無量綱，n 0 時，kc有量綱，2.對於氣相中的反應aa bb e... 此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
高中化學平衡常數KSP，高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。
化學平衡問題，乙個化學平衡問題