1樓：香樹實
1． 對於溶液中的反應
aa + bb = ee + dd
kc = ( [ d ]d [e ]e) / ( [a]a [b ]b)
[a]、[b]、[e]、[d]分別代表了物質a、b、e、d在平衡時的濃度；
kc為濃度平衡常數；單位： (mol•m-3) δn
δn = (e +d) – (a+b)
δn = 0 時，kc無量綱，
δn≠0 時，kc有量綱，
2. 對於氣相中的反應aa + bb = ee + dd
① 壓力平衡常數kp= ( [p d ]d [p e ]e) / ( [pa ]a [p b ]b)
② 濃度平衡常數kc = ( [ d ]d [e ]e) / ( [a]a [b ]b)
③ kp與kc的關係反應物生成物都近乎理想氣體
kp = kc ( rt)△n (△n = d + e - a - b)
氣態方程 p = crt 時kp = kc(rt) (只應用於單純氣態反應) △n = 0 時，kp = kc
3. 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表示式中，該反應平衡常數表示式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數k，稱為雜平衡常數。
4．經驗平衡常數(實驗平衡常數)
濃度平衡常數、壓力平衡常數和雜平衡常數都屬於經驗平衡常數(實驗平衡常數)
5-2-2 標準平衡常數
對於反應 a a + b b = ee + dd
1.氣相反應
a a(g) + b b(g) = ee(g) + dd(g)
k0 = (pe / p0)e•(pd/ p0)d / (pa/ p0)a •(pb/ p0)b
p0 為標準壓力 p0 =1×105 pa, k0無量綱2.溶液相的反應 aa + bb = ee + dd
k0 = ([e] / c0 )e• ([d]/c0)d/ ([a]/ c0)a • ([b]/ c0)b溶液中：物質濃度為cx mol•dm-3物質x的相對濃度為cx /c0c0為標準濃度 1 mol•dm-3
3.對於復相反應
zn (s) + 2h+ (aq) = h2 (g) + zn2+ (aq)
k0 = (p(h2)/ p0 ) • ([zn2+]/ c0)/([h+]/ c0)2
4. 標準平衡常數對某一化學反應式，以平衡時的反應物及生成物的相對壓力，相對濃度的數值應用到質量作用定律中，得到唯一的無量綱純數，稱為該反應在該溫度下的平衡常數(標準平衡常數)
5-2-3 化學反應等溫式
1. 標準態下：
δg0 < 0，自發過程；
δg0 > 0，非自發過程；
δg0 = 0，平衡狀態。
2. 非標準態下:
δg > 0，δg < 0，δg = 0 判斷反應過程的自發性。
化學反應均是在非標準狀態下的反應，
非標態下的自由能變δg與標態下的自由能變δg0之間具有怎樣的關係式：δrg（t） = δrg0（t）+ rtlnj（t） ——化學反應等溫式
j 稱為反應商
3.. 平衡時，δrg = 0，則 j= k0δrg0（t） = – rtlnk0（t）δrg0 = –rtlnk0 ，
4. j（t） = 1時，在熱力學標準態下lnj（t） = 0，
δrg（t） = δrg0（t）
5.． δrg（t）： 在任意狀態下，體系在某一時刻的自由能變
δrg（t） < 0，過程正向自發；
δrg（t） > 0，過程逆向自發；
δrgt = 0，體系處於平衡狀態。
(1) j> k0（t），δrg（t） > 0 正向反應非自發；
(2) j< k0（t），δrg（t） < 0 正向反應自發；
(3) j = k0（t）， δrg（t）= 0 體系處於平衡狀態
2樓：啤酒酥
除了化學平衡常數，還有電離平衡常數（常考水的離子積），溶解平衡常數等。
水的離子積字母是kw（water）。ksp（solution percentage）是溶解平衡常
數 。表示式如**，將生成物濃度的冪相乘後除以反應物濃度。不一定是生成
物冪之積除以反應物之積，如果是固體或液體的濃度不寫進來。只寫氣體或離子
的濃度。單位可要可不要。
3樓：
還有阿伏伽德羅常數，字母 n
ksp 是溶度積常數
例如：硫酸銀的溶度積常數等於銀離子濃度的平方乘以硫酸根濃度
4樓：屎
溶解度常數，電離平衡常數。
溶解度的單位是克(或者是克/100克水)，貌似沒符號電離平衡常數好像是mol/l
好久沒接觸化學了，有點搞，其實建議你還是問下化學老師，畢竟網上不好講~
5樓：傾城覺戀
高中的化學，要求掌握的常數就乙個平衡常數
其他的都不用掌握
字母就寫k就可以~書上也都是這麼寫的
表示式就是你說的那個~
有一點要注意，平衡常數只與溫度有關~與其他的所有東西都無關！
計算平衡常數，要用平衡時所剩下的物質濃度來算不能用反應的…
6樓：
ksp代表溶解平衡常數
高中還學電離平衡常數，化學平衡長數
都是反應物的濃度冪之積比上反應物的濃度冪之積單位不要求掌握，因為指數不通，單位就不同
高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。 10
7樓：匿名使用者
ka是弱酸的電離平衡常數
kb是弱鹼的電離平衡常數
kw是水的離子積常數
kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數
ksp是難溶物的溶度積常數
都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以
8樓：呂同學
ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積
9樓：義薄雲天
ka表示酸（ha）的電離平衡常數
kb表示鹼（boh)的電離平衡常數
kw表示水的離子積常數
ksp表示沉澱的溶解平衡常數
k n指弱電解質中弱酸根或弱鹼陽離子的水解平衡常數
10樓：張鑫楠
ka，kb,kn是反應平衡常數 kw是水的離子積 ksp是難容物的離子積
11樓：匿名使用者
不知道，，，，，，套路屠夫不得擦擦擦擦擦擦擦擦擦擦
高中化學裡ka、kb、kn、kw、ksp分別是什麼意思？
12樓：呂同學
ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積
高中化學「ka、kb、kn、kw、ksp」分別是什麼意思？
13樓：匿名使用者
ka是弱酸的電離平衡常數
kb是弱鹼的電離平衡常數
kw是水的離子積常數
kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數
ksp是難溶物的溶度積常數
都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以
高中化學：ksp具體指什麼，在什麼上用，急用，知道的快點回答，謝了！
14樓：郭娜月
ksp沉澱平衡常數。難溶電解質在水中會建立沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積回。
其應用參見一篇「都答是ksp惹的禍
15樓：匿名使用者
ksp沉澱平衡常數 （solution product）ksp簡稱溶度積
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
回難溶電解質盡答管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
16樓：曉熊
ksp，溶度bai
積常數du，一種化學平衡常數，
溶度積的大zhi小反映了dao難溶電解質的溶解版能力。
總結可以參考權
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...
高中化學平衡問題
一 等同平衡原理和等效平衡原理 相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。若改變平衡體系的乙個條件後，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的...
高中化學中，化學反應平衡常數K的單位是
簡單的說，在高中平衡常數k的單位是不要求的，它與平衡常數的表示式有關，為 mol l 的n次方，要看式子的寫法。如 mol l 2 mol l mol l 平衡常數的單位 平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。根據標準熱力學函式算得的平衡常數是...