1樓：分子天地
由化學反應等溫式可得:δrgm°=-rtlnk°δrgm°為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則δrgm°確定
r為氣體常數
t為體系的溫度
上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k°也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底；如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應進行的程度無必然聯絡
2樓：
化學反應程度和平衡是兩個不同的概念。可以這麼理解——反應進度考察量變；反應平衡是質變。反應的結果就是平衡。
假設乙個反應a+b=c+d，無論a反應了多少，那麼在反應平衡的時候就一定有等量的b被消耗，等量的c、d生成——這個是根據平衡來決定的。而反應的快和慢，反應得多和少，就是看濃度、壓強等條件。
記住，任何平衡只跟溫度有關。
3樓：匿名使用者
反應進度考察量變；反應平衡是質變。反應的結果就是平衡。假設乙個反應a+b=c+d，無論a反應了多少，那麼在反應平衡的時候就一定有等量的b被消耗，等量的c、d生成——這個是根據平衡來決定的。
4樓：守道
常數只和溫度有關。
不同物質的濃度變化對平衡影響不同。所以濃度變化可能會導致平衡移動。
移動化學平衡常數只跟溫度有關係嗎
長春北方化工灌裝裝置股份 增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的so3，so3濃度公升高，但由於縮小體積，so2和o2的濃度也會增大 勒下特列原理 雖然由於平衡移動，so2和o2的濃度增大的倍數小於so3，但so2和o2的連乘冪數3大於so3的連乘冪數2，因此平衡常數k還是不變...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
多多麥 這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！http zhidao.baidu.com question 375030555.html?oldq 1 以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊...