1樓：湖南銀光
不妨設反應為aa+bb=可逆=cc+dd
則k=[a]^a*[b]^b/[c]^c/[d]^d如果增加a的濃度，則必定有[a']>[a]原平衡破壞，因此平衡正向移動，達到新平衡時，[b']<[b]又b的轉化率為（原來b的濃度-平衡時b的濃度）/原來b的濃度*100%
所以b轉化率增加。
又平衡移動的程度很微弱，所以a濃度減小的程度不如a增加的濃度影響大，因此有a的轉化率小於原來a的轉化率。
2樓：
a增大，平衡正向運動，所以b的轉化率增加
而化學平衡移動只是阻礙變化，阻礙，意思就是減少，並不能逆轉，所以你新增a雖然平衡正向移動，但是並不能是a增加這個變化逆轉，所以a的轉化率減小
3樓：匿名使用者
因為a增多則要與更多的b反應，所以b的轉化率增加。又因為化學平行移動影響因素主要是外界條件，而a的轉化率=反應了的a的物質的量/a的總物質的量，剛才說了是外界條件影響為主，則上式中分母增量比分子還要大，所以「即一種物質的濃度增大，另一種物質的轉化率增大，自身轉化率減小。」
這只是我的理解而已
4樓：匿名使用者
新增a平衡向正方向移動，b的轉化率肯定增加，a的轉化率相對就減少了.
高一化學問題，高一化學問題 50
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...