1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的so3，so3濃度公升高，但由於縮小體積，so2和o2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，so2和o2的濃度增大的倍數小於so3，但so2和o2的連乘冪數3大於so3的連乘冪數2，因此平衡常數k還是不變的。
舉乙個例子，你就明白了
假設1l的容器，達到平衡時，so2，so3，o2，的濃度分別為1mol/l,2mol/l,1mol/l,計算可知，k=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為0.5l，由平衡常數不變，列式如下（單位：
mol/l）
2so2 + o2 = 2so3
起始濃度 2 2 4
變化濃度 2x x 2x
平衡濃度 2-2x 2-x 4+2x
k=(4+2x)^2 /（2-2x )^2*(2-x ) =4解得，x=0.19 >0
證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變
理論支援：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （θ為上標，表示熱力學標態） k是平衡常數由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
2樓：匿名使用者
勒夏特列原理（le chatelier's principle/the equilibrium raw）又名「化學平衡移動原理」、「勒沙特列原理」，由法國化學家勒夏特列於2023年發現。是乙個定性**化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是乙個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到乙個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
希望我能幫助你解疑釋惑。
化學平衡常數有單位嗎？
3樓：蛋蛋的憂傷灬
化學平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者沒有單位，後者的單位取決於平衡常數的表示式。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
4樓：鈺涵曦
先說一下你這個問題，化學平衡常數的單位可以由他的運算過程中的單位運算得到，也就是說，當 各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積 單位沒「抵消」時，會帶上單位化簡後的單位，因此，化學平衡常數有無單位還要看具體的問題，下面介紹一下化學平衡常數的相關知識作輔。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。
化學平衡常數表示式，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
蹦迪小王子啊 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。...
有關化學平衡常數的問題，乙個有關化學平衡常數的問題。
由化學反應等溫式可得 rgm rtlnk rgm 為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則 rgm 確定 r為氣體常數 t為體系的溫度 上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k 也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底 如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應...
高中化學平衡常數KSP，高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。
香樹實 1 對於溶液中的反應 aa bb ee dd kc d d e e a a b b a b e d 分別代表了物質a b e d在平衡時的濃度 kc為濃度平衡常數 單位 mol m 3 n n e d a b n 0 時，kc無量綱，n 0 時，kc有量綱，2.對於氣相中的反應aa bb e...