1樓：戈春嬌
平衡常數 可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當乙個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪[1]（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。
用濃度計算的平衡常數以kc表示。用分壓力計算的平衡常數以kp表示。例如氨的合成：
n2+3h2=2nh3在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的資料，可用以通過計算來確定生產條件。
化學平衡常數的物理意義：1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。
一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。乙個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。3．平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應aa + b b *****=可逆==== gg + hh平衡時k=( (g)＾g * (h)＾h )/( (a)＾a * (b)＾b )其中(g)(h)等表示 物質g、h的濃度k是平衡常數上述：
在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。 壓強變化可能會引起平衡移動，但是要看實際情況。移動後平衡只要溫度不變那平衡常數也是不變的，首先你要判斷溫度變了沒。
2樓：俟令丘文君
因為各反應物對溫度的影響不同，所以平衡常數與溫度有關。平衡常數已將濃度因素包括進去。所以與濃度無關。
3樓：萬俟夫
根據熱力學關係： rtlnk=△gθ （θ為上標） 由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
4樓：藏世零喆
平衡常數反映的是化學反應進行的程度，這個程度只受溫度的影響
水的電離平衡常數k如何求，水的電離平衡常數K如何求
砂鍋八寶粥 水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。c h c oh k w 其中k w 稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積 c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k w 只隨溫度變化而變化,是...
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高中化學中，化學反應平衡常數K的單位是
簡單的說，在高中平衡常數k的單位是不要求的，它與平衡常數的表示式有關，為 mol l 的n次方，要看式子的寫法。如 mol l 2 mol l mol l 平衡常數的單位 平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。根據標準熱力學函式算得的平衡常數是...