1樓：生活小學問
水的電離平衡常數為：kc=[h+][oh-]/h2o]。
電離常數計算公式是k(電離)=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby]，式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
影響電離平衡常數的因素是溫度，對於吸熱反應，溫度越高，k越大，對於放熱反應則相反。只有溫度變化才變，壓強變化引越平衡移動時，其值不變。
電離平衡常數的應用。
電離平衡常數表示弱酸的相對強弱，由弱酸生成的鹽就會發生水解，由越弱越水解的原理，可以判斷鹽溶液中離子離子濃度大小關係。
總之涉及電離平衡常數的題目必須先根據電離常數判斷出酸的相對強弱，把酸的相對強弱由強到弱的順序排好，然後按照題目要求進行，遇到影象要看清楚影象代表的含義，關鍵的點表達的意義要清晰。
以上內容參考 百科-電離平衡常數。
百科-水。
2樓：小琪聊塔羅牌
水的電離平衡常數為：k==/
水是乙個極弱的電解質，它部分地電離為「h+」和「oh-」
並存在著如下的電離平衡：h2o（液）←→h+ +oh-根據質量作用定律可以把水的電離平衡表示為：［h+]/k在25℃時，一公升水相當於摩爾水，此時水中所含的［h+]和［oh-]離子濃度各為摩爾／公升。
水的電離平衡常數規律：
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低．轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度）的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。
以上內容參考 百科—電離平衡常數。
3樓：生活常識愛分享
水的電離平衡常數為：k==/電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
平衡方向的改變。
弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。
與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化（如濃度、溫度、酸鹼性等）而移動的。
電離平衡常數
4樓：惠企百科
電離常數。是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質。
的電離能力。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式。
中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值；
即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質。
不適用*。<
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
5樓：惠企百科
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得kh=kw/kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得kh=kw/(ka×kb)。
1、ka、kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。一般ka(或kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用ka、kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。
生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是乙個常數，該常數就叫水解平衡常數。
同其它平衡常數一樣，kh只與水解鹽的性質、溫度有關。kh也可以衡量反應進行程度的。kh越大，表示水解程度越大。可利用kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(h+)和c(oh－)的乘積。
水的電離平衡常數k如何求，水的電離平衡常數K如何求
砂鍋八寶粥 水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。c h c oh k w 其中k w 稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積 c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k w 只隨溫度變化而變化,是...
電離平衡常數表示式是什麼
月似當時 電離平衡常數表示式是axby xa yb 則，k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同...
問電離平衡的問題，問乙個電離平衡的問題
1 電離常數k c nh4 c oh c nh3 h2o 假如稀釋1倍，都減小一半的話，k會變小的 實際k不變 所以c nh4 c oh 減小倍數必須小於一水合氨減小倍數。2 不需要再說了。3 體積擴大1倍而氫氧根離子濃度減少不到1倍，所以總的物質的量增加。將離子想象成氣體，其餘分子想象成純固體，這...