1樓：夢想世界
你好弱電解質的電離平衡：
強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡。弱電解質在溶液中電離時，不完全電離，存在電離平衡。當弱電解質的離子化速率和分子化速率相等時，則建立了電離平衡。
其平衡特點與化學平衡相似。（動、定、變）
1．電離方程式：
書寫強電解質的電離方程式時常用“=”，書寫弱電解質的電離方程式時常用“”。
2．電離平衡常數：
在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。
【注意】
（1）電離常數服從化學平衡常數的一般規律，只受溫度影響，與溶液的濃度無關。溫度一定時，弱電解質具有確定的電離常數值。
（2）電離常數越大，達到平衡時弱電解質電離出的離子越多，電解質電離程度越大。
（3）多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，每一步電離程度各不相同，差異較大，且逐級減小，故以第一步電離為主，氫離子主要由第一步電離產生。
3．電離度：
弱電解質在水中的電離達到平衡狀態時，已電離的溶質的分子數佔原有溶質分子總數的百分率，稱為電離度。常用α表示：
α=4．影響電離平衡的因素：
內因：弱電解質的電離程度大小主要由電解質本身的性質決定。
外因：（1）溫度：電離過程熱效應小，溫度變化不大時可不考慮其影響。電離過程焓值增加（吸熱），升高溫度，電離程度增大。
（2）濃度：溶液越稀，離子相互碰撞結合成分子的機會越小，弱電解質的電離程度就越大。因此，稀釋溶液會促使弱電解質的電離平衡向電離的方向移動。
2樓：匿名使用者
總結：越熱越電離
越稀越電離
影響電離程度大小的外界因素以及怎樣影響的
3樓：鵝子野心
內因是電解質本身的強弱程度，這是決定因素，電離平衡常數越大，電解質越強，電離程度越大。
外因主要是濃度和溫度。一般電離是吸熱的，所以升溫促進電離；稀釋促進電離；增大該電離平衡電離出的離子的濃度，抑制電離。
電離平衡移動方向的問題（如果講得好給追加分）
4樓：我是另外一個人
電離，就是指物質（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、baso4等）在水中變成離子的一種過程。
平衡這個概念可以這樣理解：比如說agcl溶於水，當agcl放入純水中，雖然它難溶，但仍然有一部分溶解了，因此水中就有了ag離子和cl離子，並開始增多，當然這兩種離子不可能一直增加，事實上，一旦水中有了ag離子和cl離子後，二者就可能碰撞（沉澱），又變成agcl，這兩個過程是同時的。開始時，溶解佔優勢，隨著溶解的進行，沉澱反應也在增速，最終會達到這樣一種狀態：
單位時間內溶解的agcl量等於生成agcl的量，這種狀態就是平衡。
平衡狀態的特點：1、從表面看，溶液中各種組分濃度不再發生變化；2、從內部來看，反應並未停止，只是兩個方向的反應速率是相同的。所以，平衡是一種動態的平衡。
其他平衡類似。
物質可分為強電解質、弱電解質和非電解質。
1、所謂強電解質就是指在水中或熔融狀態下可以導電的物質（如h2so4、hcl、nacl、baso4等），又可分為可溶強電解質和難溶強電解質。強電解質溶解在水中的部分是完全電離的（如hcl，溶解的nacl、溶解的agcl等），對於可溶性的強電解質一般不考慮其平衡問題，即認為水中不存在hcl分子或nacl“分子”。而對於難溶強電解質則需考慮其電離平衡問題。
如前面所講的agcl溶解。
2、弱電解質是指在水中只能部分電離的物質（如醋酸、氨水等），它們在水中大多以分子形式存在。它們溶於水後，最終會達到平衡。可參照前面講的agcl溶解平衡來理解。
3、非電解質是指在水中不能電離的物質（或者說電離程度非常非常弱，以至於可以忽略），如蔗糖、葡萄糖等。所以不考慮其電離，更談不上電離平衡了。
4、總結：所以，講電離平衡的移動通常是針對於難溶電解質和弱電解質而言的。
平衡是一切變化最終達到的狀態，所以不管發生怎樣的變化，最終仍會平衡。在一定條件下（這一點非常重要）達到平衡後就穩定的處於該狀態了。一旦外界條件發生變化，原來的平衡就被打破，稱為平衡的移動。
直到在新的條件下重新達到平衡為止。還以agcl溶解為例。
一定條件下，當agcl達到溶解-沉澱平衡後，如果我們向溶液中加入一些cl離子，那麼溶液中的cl離子濃度增大，可想而知，本來溶液中ag離子和cl離子處於平衡狀態，現在cl離子增加了，與ag離子碰撞的機會就加大了，所以就會有更多的agcl沉澱下來，平衡向生成agcl的方向移動（通常稱為左移，即向左移動）；如果升高溫度，由於agcl的溶解是吸熱的，所以就會有更多的agcl溶解，原來的平衡就被打破，通常稱為右移。
綜上所述，平衡的移動本質是外界條件發生改變時，原來的平衡不能再維繫，重新達到平衡的一種過程。移動的方向，就是指變化的方向。
離子化方向其實就是指電解質變成離子的方向，即電離的方向。其相反的過程可稱為分子化方向（對於分子型電解質如硫酸、醋酸等而言）、結晶（對於可溶性離子型電解質，如nacl等）或沉澱（對於難溶電解質而言，如agcl）。
影響因素有：
1、濃度：增加左側物質濃度，平衡右移；增加右側物質濃度，平衡左移
2、溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動
3、壓強：縮小體積增加壓強，平衡向氣體分子總數減小的方向移動；增大體積減小壓強，平衡向氣體分子總數增加的方向移動；固定體積，通過加入不參與反應的其他氣體增大壓強時，平衡不移動。
總的來說：平衡移動的方向，就是向著能夠削弱所改變的條件的方向移動。即勒夏特列原理。
順便說一句，催化劑對平衡沒有影響，催化劑的僅僅起到加速或減緩達到平衡所需時間的作用。
所補充的問題：
因為講電離平衡，所以正方向就是離子化的方向。其逆方向，對於不同型別的物質叫法不同，參見前面所述。
5樓：匿名使用者
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說,在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
hac=h+ + ac- (中間的=代表電離平衡符號)
當向溶液中加入hcl，溶液中的h+濃度增大，促使該電離平衡向左進行，以求達到新的平衡，如果當向溶液中加入naoh的時候，溶液中的h+濃度減小，促使電離平衡反應向右進行
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡
強電解質有：強酸 強鹼 鹽
弱電解質有：弱酸 弱鹼 水
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動
2.濃度：弱電解質濃度越大,電離程度越小
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向移動
電離度公式
α（電離度）=已電離的分子/原有分子數×100%
根據具體情況而定吧 hac=h+ +ac-
加入naoh，反應向正方向進行，正方向為離子化
正方向是離子化
而naac+hcl=hac+nacl
而當再向溶液中加入naac的時候，溶液就會向正方向移動，正方向就應該是分子化
移動以後肯定會達到新的平衡,不過平衡點有所移動,因為你外加物質改變了溶液本身的電離平衡
6樓：耶律
電離平衡 溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說,在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡強電解質有：強酸 強鹼 鹽
弱電解質有：弱酸 弱鹼 水
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動2.濃度：弱電解質濃度越大,電離程度越小
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向移動
7樓：匿名使用者
電離平衡 溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
影響電離平衡的因素:
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：
增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
升高溫度，平衡向吸熱方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
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問電離平衡的問題，問乙個電離平衡的問題
1 電離常數k c nh4 c oh c nh3 h2o 假如稀釋1倍，都減小一半的話，k會變小的 實際k不變 所以c nh4 c oh 減小倍數必須小於一水合氨減小倍數。2 不需要再說了。3 體積擴大1倍而氫氧根離子濃度減少不到1倍，所以總的物質的量增加。將離子想象成氣體，其餘分子想象成純固體，這...
水的電離平衡常數k如何求，水的電離平衡常數K如何求
砂鍋八寶粥 水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。c h c oh k w 其中k w 稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積 c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k w 只隨溫度變化而變化,是...