1樓：123劍
中和熱指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1摩爾水時的反應熱。
實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。
實驗裝置：
實驗步驟：
①如圖組裝實驗裝置。
②用一個量筒量取50 ml 0.50 mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。並將溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
③用另一個量筒量取50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液，並用溫度計測量naoh溶液的溫度，記入下表。
④把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒，放入小燒杯中的鹽酸中，並把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動，測量混合溶液最高溫度，記入下表。
⑤資料記錄和處理
⑥計算。取三次測量的平均值為計算依據。
2樓：不喧譁自有聲
在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。
用一個量筒量取50 ml 0.50 mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
用另一個量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，並用溫度計測量naoh溶液的溫度，記入下表。
把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
重複實驗兩次，取測量所得資料的平均值作為計算依據。
測定中和反應的反應熱 問題；在實際實驗過程中，讓酸或鹼稍過量，目的是什麼
3樓：匿名使用者
使其能夠在反應過程中被充分的反應掉
4樓：匿名使用者
目的是讓反應物反應完全
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。 手機使用者 獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能 計算 有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱...
化學求教 什麼時候有標準反應熱等於標
1.通過實驗測得 根據比熱容公式進行計算 q cm t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。3.利用鍵能計算反應熱 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj mol。方法 h e 反應物 e 生成物 即反應熱...
化學反應熱的大小比較考慮正負號嗎
知識青年 不考慮。化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的 也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果乙個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。化學焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在...