1樓：雲和山的彼端
當溫度升高 比方v正》v逆 那反應正向移動，平衡正向移動。
過程這樣
剛加溫v正突然變大 v逆也變大但幅度小於v正然後v正逐漸變小 v逆逐漸變大
最後v正 = v逆 再平衡
2樓：匿名使用者
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正》v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。
與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
當溫度升高， 若v正》v逆，打破了條件，當然不平衡了。
3樓：食蟲草霸主
提問莫名其妙，想表達什麼意思？
v正》v逆就是平衡向正反應方向移動，怎麼你又突然談到平衡狀態了？
關於化學平衡移動原理
4樓：匿名使用者
衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。
(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。
(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。
(3)化學平衡移動的特徵：
從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。
從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。
(4)化學平衡移動的方向：
若外界條件改變，引起v正》v逆時，正反應佔優勢，化學平衡向正反應方向移動。
若外界條件改變，引起v正若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。
5樓：育龍單招網
化學平衡移復動原理是指制,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
該原理最初由勒夏特列與2023年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。
對比：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
化學平衡移動影響條件：
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
v正、v逆的變化有兩種：
v正、v逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
v正、v逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：ma(g)+nb(g)⇌pc(g)+qd(g) δh<0
6樓：水生根
有大量水是為了使得sbcl3儘量參加反應，後期加少量氨水是中和生成物hcl，，加速反應
7樓：匿名使用者
2sbcl3+3h2o=sb2o3 +6hcl （總的bai）
分步的sbcl3+h2o＝sbocl↓+2hcl2sdocl + 2h2o== sd2o3.h2o + 2hcl前期hcl的h+濃度越高，
duh2o的水解越難，反應zhi越難進行，加多點水daoph越接近專7，h+對水的水解抑屬製作用越弱，有利反應進行
後期sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應下去，已經達到它的k值，所以要加nh3·h2o促進水解。
sbcl3 + 2nh3·h2o = sbocl↓ + 2nh4cl + h2o
升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
8樓：月似當時
因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。
降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。
對於吸熱反應來說，升溫時正，反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
擴充套件資料
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
1、逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
9樓：儲念文承瀚
根據勒夏特列原理，化學平衡的移動總是會阻礙外界條件的改變
外界升溫了，反應向吸熱方向移動，把增加的熱量吸收掉，才能對外界升溫有所阻礙（但是平衡移動最終不能抵擋外界條件的改變，它造成的阻礙只會對外界的改變造成延緩而已）
若你要問為什麼會有這種阻礙，以我現在的知識只能回答你這是普遍存在的自然規律了，就好比物理裡面迴路中磁通量改變回路就會產生相反方向的磁通量去阻擋
10樓：
反應之所以分放熱和吸熱，原因是化合價的斷裂和形成新化合價的能量差。吸熱反應是化合價的斷裂需要外接和自身形成新化合價放出熱量來彌補，升高溫度可以彌補這一部分能量，所以可以加快吸熱反應的進行。
11樓：匿名使用者
升高溫度之後對吸熱反應起到促進作用，對放熱反應起到抑制作用
12樓：遺忘著成長
反應體系的溫度升高，如果反應本身放熱，則反應體系的溫度將進一步升高，反應體系不能建立的新的平衡，只有反應本身吸熱，會減弱反應體系溫度的升高，這樣才會建立一個新的平衡。勒夏特列原理就是這個意思。
希望對你有用， 歡迎追問。
13樓：西步涼
在化學平衡這一塊最重要的一個定理是：【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
好吧!我想你應該知道勒夏特列原理吧,就是改變一個平衡,平衡就向著減弱這種改變的方向移動.所以,升高溫度,為了減弱溫度的升高,就得吸熱,吸熱會使溫度降低也就朝著吸熱的方向移動了，請採納
關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理
我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的...
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...
移動化學平衡常數只跟溫度有關係嗎
長春北方化工灌裝裝置股份 增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的so3，so3濃度公升高，但由於縮小體積，so2和o2的濃度也會增大 勒下特列原理 雖然由於平衡移動，so2和o2的濃度增大的倍數小於so3，但so2和o2的連乘冪數3大於so3的連乘冪數2，因此平衡常數k還是不變...