1樓：匿名使用者
選c，因為是固定容積，再次注入後，容器內的壓力會增大，因此反應會向正縶方向進行，直至再次平衡
2樓：蕭
c相當於在平衡基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡右移
平衡時正逆反應速率相等，都增大
3樓：
保持溫度不變則化學平衡常數不變，你往裡加，而容積也是不變的，所以反應向化學計量數小的一邊進行，也就是向正反應方向，所以c是對的。
4樓：360旋轉踢
因為是密閉的容器所以本來是平衡的，但是如果再加入氣體是，整個容器的壓力會增大，那麼根據壓力增大平衡會自動向壓力減小的方向移動的原則，反應會自動向右進行，直到再次平衡，所以選c，望採納，強烈建議採納
5樓：周振華
你這樣想，有乙個容器，就是題目裡n(a)：n(b)：n(c)=2：
2：1的那個密閉容器，體積為v。還有乙個容器，也是n(a)：
n(b)：n(c)=2：2：
1，體積是v『。那麼現在把v』的容器裡的氣體也放到那個體積為v的容器裡，原來的密閉容器現在要承受v+v'的氣體。是不是就壓力會上公升？
然後平衡向生成c的方向移動？
6樓：沐羽晨飛
以2：2：1的物質的量之比再充入後壓強增大相當於對原有平衡體系壓縮體積。。。
平衡向體積減小的方向移動故n(a)：n(b)：n(c)小於2：
2：1，c的體積分數增大，再達到平衡時，正反應速率等於逆反應速率
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理
我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的...