1樓：匿名使用者
1.已經建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正方向移動時，正確的是---b
a.生成物的質量分數一定增加---錯，不一定，若增加某種反應物的量，平衡正向，但是由於反應物基數太大了，即使生成物增多，但是它的分數有可能還是減小的。
b.生成物的物質的量一定增加---對。
c.反應物的轉化率一定增加---錯，不一定，增大廉價的反應物的量，另乙個反應物的轉化率增大，但是廉價反應物本身轉化率降低。
d.反應物的濃度一定降低---錯，不一定，增大廉價反應物，其濃度還是會增大的。
此題的特例就是增大某反應物，平衡正向移動後的分析。
2.往一真空密閉容器中通入一定量的a氣體，在一定條件下，發生如下反應，2a=b+xc（均為g），反應平衡時，測得容器內壓強增大了p%，若此時a的轉化率為a%，下列關係正確的是---cd
a.若x=1,則p>a---首先是錯的，壓強增大，說明x >1
b.若x=2,則p b + xc
n---0---0
a%n---a%n/2---a%nx/2
n(1-a%)-a%n/2---a%nx/2
p%=[n(1-a%)+a%n/2+a%nx/2-n]/n
解得，2p=a(x-1)
所以，cd正確。
2樓：羅納爾多的男人
第一題選b
第二題感覺bc都對……
關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理
我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的...
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...