解一道高一化學題,一道高一化學解答題,謝謝

時間 2022-09-13 19:05:05

1樓:漫天飛雪

混合氣體 1 mol來計算

平均摩爾質量為29

c2h4 x mol

o2 y mol

x+y=1

28x+32y=29

x=0.75mol

y=0.25mol

質量分數為

w=0.75*28/29=72.4%

2樓:寒幻就

分析:因為密度是氫氣的14.5倍我們便可知,混合氣體的平均摩爾質量為(2x14.5=29)29g/mol-1

通過十字法可求的如下:

28 3

2932 1

那麼它們的摩爾質量之比為:1:3(c2h4:o2)所以比為:

28x3/28x3+32

答案:0.724

3樓:聞人淑珍滑酉

1、設1克質量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成氫氣的質量分別為x克、y克mg+2hci

=mgci2

+h2↑242

1xx=1/12

2ai+

6hci

=2aici3

+3h2↑546

1yy=1/9>1/12

所以相同質量的鎂和鋁相比較,鋁和鹽酸反應生成的氫氣較多。

2、設鋁和鎂的體積均為1立方厘公尺,與足量鹽酸反應生成氫氣的質量分別為a克、b克

mg+2hci

=mgci2

+h2↑242

1*1.738

aa=0.1448克

2ai+

6hci

=2aici3

+3h2↑546

1*2.70

bb=0.3克》0.1448克

所以相同體積的鎂和鋁相比,鋁和足量鹽酸反應生成氫氣較多。

一道高一化學解答題,謝謝

4樓:萇秀雲豆冬

要分兩種情況討論,一是alcl3過量,二是naoh過量當第一種情況時,alcl3+3naoh=al(oh)3(沉澱)+3nacl

12078

m17.8g

列比例式得到m1=12g=0.3mol

所以c1=3mol每l

當第二種情況時,alcl3+3naoh=al(oh)3(沉澱)+3nacl

0.20.6

0.2al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o0.10.1

得到0.2乘以78再減去17.8就是與多餘naoh反應的al(oh)3的質量

則naoh的物質的量為0.7mol,c2=7mol每l

5樓:完玉花薛珍

兩個答案:alcl3+3naoh====3nacl+al(oh)3(沉)......al(oh)3+naoh====naalo2+2h2o.(沉澱溶解)

知道方程就好辦了!

n(al3+)=0.1*2=0.2mol即是說,最多能生成0.

2mol的al(oh)3.al(oh)3的式量是78,7.8g的al(oh)3正好是0.1mol.剛開始沉澱時,可以達到0.

1mol..後來沉澱溶解,還可以再剩下0.1mol.知道了這個就好了.答案應該是3mol/l或者7mol/l

求解一道高一化學題~~

6樓:匿名使用者

解:∵體積都相同

∴這三種氣體的物質的量相等

設空容器重ag

則(116g-ag)/32=(122g-ag)/44解得a=100

所以空容器重為100g,每種氣體的物質的量是(116g-100g)/32=0.5mol

所以某氣體的質量是114g-100g=14g所以某氣體的摩爾質量為14g/0.5mol=28g/mol所以某氣體的相對分子質量是28

7樓:匿名使用者

氧氣的摩爾質量與二氧化碳的相差12g/mol,既然裝兩氣體的質量相差6g,所以容器可以裝0.5摩爾的氣體,既可以裝16go2,22gco2,容器的自身重量是100g,所以此時有氣體14g,0.5mol,分子量就是28,a

8樓:碧水妖龍

設容器質量x

(116-x)/32=(122-x)/44

解得x(114-x)/[(116-x)/32]

9樓:建漫江元瑤

根據「元素b,l層排(a+b)個電子,m層排(a-b)個電子」,且b為短週期元素,可知,b元素核外有3個電子層,則l層一定有8個電子,即a+b=8,又a元素次外層排b個電子,且b小於8,則元素a肯定有2個電子層,所以b為2,則a為6。所以a元素核外有8電子,名稱為矽。b元素核外有14電子,名稱為氧,ab元素形成的化合物為二氧化矽。

物理性質  密度2.32g/cm3,熔點1723±5℃,沸點2230℃。無定形二氧化矽為白色固體或粉末。

化學性質

化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物,不跟一般酸反應。

氣態氟化氫或氫氟酸跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。

用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維,陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑,它不與除氟、氟化氫和氫氟酸以外的鹵素、鹵化氫和氫滷酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氫(氫氟酸)是唯一可使二氧化矽溶解的酸,生成易溶於水的氟矽酸:

測其二氧化矽的比表面積。

sio2

+4hf

=sif4↑

+2h2o

酸氧通性:

二氧化矽與鹼性氧化物

sio2

+cao

=(高溫)

casio3

二氧化矽能溶於濃熱的強鹼溶液:

sio2

+2naoh

=na2sio3

+h2o

(盛鹼的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因)在高溫下,二氧化矽能被碳、鎂、鋁還原:

sio2+2c=(高溫)si+2co↑

求一道高一化學題的解法

10樓:匿名使用者

選c4no + 3o2 + 2h2o == 4hno34no2 + o2 +2h2o = 4hno3假設混合氣體為1mol,則容器體積為22.4l若hno3均為no產生,則,生成的hno3,nhno3=4/7*1mol,chno3=4/7*1mol/22.4l=1/39.

2若hno3均為no2產生,則,生成的hno3,nhno3=4/5*1mol,chno3=4/5*1mol/22.4l=1/28

因為實際為no、no2、o2混合,因此,1/39.2

11樓:

今天怎麼這麼多問扣水計算的

這題是典型的扣水計算+極端假設

1 4no2+2h2o+o2==4hno3

2 4no+2h2o+3o2==4hno3

由題幹知 範圍一定是出於此兩個方程式之間

設氣體總體積為v

對1 假設只有no2和o2 那麼要反應完全則 no2佔0.8v 即為0.8v/22.4 mol

由元素守恆 hno3中的n也應為0.8v/22.4 mol 則hno3濃度為0.8v/22.4v

即為 0.8/22.4==1/28

對1 假設只有no和o2 那麼要反應完全則 no佔4/7v 即為(4/7)v/22.4 mol

由元素守恆hno3中的n也應為(4/7)v/22.4 mol 則hno3濃度為(4/7)v/22.4v mol

即為 (4/7)/22.4 ==1/39.2

綜上 答案選b

急求解一道高一化學題!

12樓:孟飛

生成0.1molso2氣體,說明有0.1molh2so4被還原。

h2so4和cuso4都與bacl2溶液反應, 產生3.728g沉澱,說明溶液中有3.728/233=0.016molso42-,0.016*1000/20=0.8mol

原硫酸溶液中的物質的量=0.1+0.8=0.9mol.

13樓:安徽化學菜鳥

你好氣體是二氧化硫,與硫酸是1:1關係,沉澱是硫酸鋇與硫酸是1:1,1l中取20ml故要放大50倍

根據硫元素守恆可求:

0.1+3.728*50/233 = 0.8mol

【急】求解一道高一化學題

14樓:匿名使用者

將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液,其密度為1.219g/ml

48.8g對應物質的量=48.8/40=1.22mol

(1)該溶液中naoh的物質的量濃度=1.22/0.2=6.1mol/l

(2)該溶液中naoh的質量分數=48.8/200*1.219=20%

(3)從上述溶液中取出10ml,其中naoh的物質的量濃度不變為:6.1mol/l,

naoh的質量分數為20%,溶液的密度為1.219g/ml,含naoh的質量為0.01*6.1*40=2.44g,

含naoh的物質的量為0.01*6.1=0.061mol

15樓:赧杏富察綺玉

這種題目肯定有特殊的性質

分子量n2和co都是28

先算氣體的總物質的量是5.6/22.4=0.25mol質量就是0.25*28=7g

物質的量剛剛算過是0.25mol

分子數就是0.25na≈0.25×6.02×10^23=1.505×10^23個

m(o)=m(c)+m(n)

設xmolco,ymoln2

則根據上式得到了

16x=12x+28y

解得x:y=7:1

所以co和n2的體積比是7:1

求解一道高一化學題, 急 求解一道高一化學題

將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液,其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...

一道高一化學題

是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動,無論收集的氣體有多少,它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿,所以燒瓶內會混有空氣,但是由於氣體做無規則運動,所以hcl會和空氣混合,最終會充滿燒瓶,這樣的話又由於是同溫同壓,所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了,就選擇a了啊 當然是選a,物質的...

一道高一化學題

好難的一道題啊。fes被氧化後反應生成物為fe3 和硫酸根,設fes物質的量為x mol,則總失電子數為 9x mol 亞鐵失1個電子,s離子失8個電子 再設n2o4物質的量為y mol,則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3 還原而成,所以硝酸根失電子總數為 1 4y 2 y...