1樓：匿名使用者
好難的一道題啊。
fes被氧化後反應生成物為fe3+和硫酸根，設fes物質的量為x mol，則總失電子數為：9x mol（亞鐵失1個電子，s離子失8個電子）
再設n2o4物質的量為y mol，則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3-還原而成，所以硝酸根失電子總數為：1×4y + 2×y + 3×4y = 18y（生成1個no2得1電子，生成1個n2o4得2電子，生成1個no得3電子）
得失電子總數相等：9x=18y，得x=2y
溶液中正離子為：fe3+，負離子為：no3-和硫酸根，根據正負電荷相等，可得：
硝酸根×1 + 硫酸根×2 = 鐵離子×3
因為鐵離子和硫酸根離子相等，均為x mol，可解出溶液中的硝酸根就為x mol
所以總消耗的硝酸量=4y（no2）+2y（n2o4）+4y（no）+ x（no3-）=10y+x=12y
fes量為x，即2y，選a
2樓：匿名使用者
根據得失電子平衡，hno3中n5+分別轉成no2、n2o4、no的電子（得）數：4*1+2*1+4*3=18mol（定no2：n2o4：no=4:1:4）
fe2+失1個電子到fe3+
s2-失8個電子到s6+
令fes有xmol，，則失電子總數：1*x+8*x=18，得x=2mol
即有2mol的fes
則fe2（so4）3：2/3mol
則fe（no3）3：2-2/3*2=2/3mol那no3-：2/3*3=2mol
所以總共的n有10+2=12mol
fes：hno3=2：12=1：6
具體方程式配平後：
6fes+ 36hno3→ 2fe（no3）3+ 2fe2（so4）3+12no2+3n2o4+12no+18h2o
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
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一道高一化學題
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