1樓：英泰含片
碘平衡常數。
測定是無機化學。
裡面的乙個重要試驗，屬於平衡培隱常數測定實驗的一節，具體原理配櫻廳在無機化學課本上都能找到答案。 原理：直鏈澱粉遇碘呈藍色的顯色反應的靈敏度頌皮很高，可以用作鑑別澱粉的定量和定性的方法，也可以用它來分析碘的含量。
2樓：風秀學長
原因如下：1、碘稱量量不夠會完全溶解，溶液塵慎察沒有達到平衡2、振盪不充分，溶液沒有完全混合均勻，下部飽和，上部沒有飽和，總體沒有達到平衡3、吸入固體會導致測定溶孝如解派茄碘的量增大。
原因如下：1、碘稱量量不夠會完全溶解，溶液塵慎察沒有達到平衡2、振盪不充分，溶液沒有完全混合均勻，下部飽和，上部沒有飽和，總體沒有達到平衡3、吸入固體會導致測定溶孝如解派茄碘的量增大。
提問。光度分析中，分步簡述標準曲線法測定未知物濃度的方法。
光度分析中，分步簡述標準曲線法測定未知物濃度的方法。
1．儀器紫外-可見分光光度計；量瓶、移液管、吸量管。2．試劑亞硝酸鈉，硝酸鋁，氫氧化鈉，乙醇(均為分析純)，5％亞硝酸鈉溶液，10％硝酸鋁溶液，1mol／l氫氧化鈉溶液，30％乙醇溶液，蘆丁對照品，蘆丁(原料藥)。實驗內容與步驟1．對照品溶液的製備精密稱取在120℃減壓乾燥至恆重的蘆丁對照品100mg，置100ml量瓶中，加甲醇70ml，置水浴上微熱使溶解，放冷，加甲醇至刻度，搖勻。
精密吸取10ml，置100ml量瓶中，加水至刻度，搖勻，即得(每1ml中含無水蘆丁0．1mg)。2．標準曲線的製備精密量取對照品溶液(o．1mg／ml)o．0ml、1．遲信0ml、2．0ml、3．0ml、4．0ml、5．0ml，分別置於10ml量瓶中，各加30％乙醇使成5．0ml，各精密加入5％亞硝酸鈉溶液0．3ml，充分搖勻，放置6分鐘。各精密加入10％硝酸鋁溶液0．3ml，充分搖勻，放置6分鐘。
各加1lmol／l氫氧化鈉溶液4．0ml，用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻，放置15分鐘，用分光光碼寬輪度計，在510nm波長處測定吸光度。以吸光度巧彎為縱座標，濃度為橫座標，繪製標準曲線。3．試樣測定精密量取蘆丁試樣溶液(0．1mg／ml)，置10ml量瓶中，按標準曲線製備項下自「各加30％乙醇使成5．0ml。
起依法操作直至測定出樣品的吸光度。
提問。銅鋅原電池中，在兩個燒杯中加入氨水後，電極電勢發生什麼變化，並用能斯特方程分析並解釋。
銅鋅原電池中，在兩個燒杯中加入氨水後，電極電勢發生什麼變化，並用能斯特方程分析並解釋。
測定碘的平衡常數實驗如果碘量瓶沒有得到充分振盪對實驗結果有什
3樓：
摘要。如果測定碘的平衡常數實驗中，碘量瓶沒有得到充分振盪，則可能導致實驗結果不準確。
如果測定碘的平衡常數實驗中，碘量瓶沒有得到充分振盪，則可能導致實驗結果不準確。
我還是有些不太明白，能否再詳細些？
這是因為在反應中，如果碘量瓶沒有被充分振盪，會導明塵致反應物和產物的混合不均勻，使得反應速率變掘唯慢或者達不到理論平衡狀態。因此，需要保證實驗操作的充分嚴謹激散禪，以獲得準確可靠的實驗結果。
水的電離平衡常數是什麼？電離平衡常數
水的電離平衡常數為 kc h oh h2o 電離常數計算公式是k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。影響電離平衡常數的因素是溫度，對於吸熱反應，溫度越高，k越大，對於放熱反應則相反。只有溫度變化才變，壓強變...
水的電離平衡常數k如何求，水的電離平衡常數K如何求
砂鍋八寶粥 水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。c h c oh k w 其中k w 稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積 c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k w 只隨溫度變化而變化,是...
化學平衡常數表示式，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
蹦迪小王子啊 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。...