1樓：網友
化學平衡常數。
是在當前反應量的基礎上溫度的函式，它在反應式確定的前提下只與溫度有關。
化學平衡常數是對於特定反應而言的，化學計量數改變了會使得平衡常數變化，這隻能說明兩種投料方式所達到的平衡不是相同的，但是反應是完全一樣的。（平衡不相同不等於反應不同）。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應。
無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
2樓：谷興那婉
計算時常常用到，若反應每一項的計量數是原來每一項的n倍，則k`=k^n
若溫度上公升k變大，則正反應吸熱。
若溫度下降k變大，則正反應放熱。
希望能幫到你。
3樓：疏曼華豆茶
平衡常數是隻溫度的函式。每乙個反應的平衡常數都不一樣的。定義知道的吧。
4樓：天羅網
計算時常常用到，若反應每一項的計量數是原來每一項的n倍叢芹，則k`=k^n
若溫度上公升k變信鄭皮大，則正反應吸熱。
若溫度下降k變大，則正反應放熱。
如何理解化學反應的平衡常數k？
5樓：網友
k：平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的耐頃反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。
對於一般可逆反應。
ma+nb⇋pc+qd
k=( c)^p * d)^q )/a)^m * b)^n )；其中：(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d的平衡昌巖陸時的濃度。
q：濃度商，表示反應程序。任意時刻都有濃度商q，但僅平衡時為k。
計算公式與k相同，式中(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d在該棗差時刻下的濃度。
當qk時，平衡向逆反應方向移動；
當q＝k時，反應達到平衡。
如何理解化學平衡常數k，有何意義？
6樓：我是夢醉人
1、化學平衡常數。
是指在一定溫度下，可逆反應。
無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應。
ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式。
為：<>
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子。
濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。吵滲燃水的物質的量濃度。
為 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率。
和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
化學平衡公升虛常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數喊巨集值大小可以判斷反應進行的程度。
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數。
難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
1）、電離平衡常數ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱鹼用kb表示。
2）、水解平衡常數用kh表示，水解平衡常數除了原始的表示式計算之外，還可以用推導公式計算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
3）、難溶物溶度積常數用ksp表示。
化學平衡常數k代表什麼
7樓：白雪忘冬
1、k：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平悶山衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd
k=( c)^p * d)^q )/a)^m * b)^n )；其中：(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d的平衡時的濃度。
2、q：濃度商，表示反應程序。任意時刻都有濃度商q，但僅平衡時為k。
計算公式與k相同，式中(a)、(b)、(c)、(d)等表示 物質a、b、c、d在該時刻下的濃度。
可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡告纖。
qk：反應向逆反應方向進行。
請簡要說明：化學平衡常數k與化學計量數之間的關係。謝謝。
8樓：穎然愛_餘
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
so 計量數就是多少多少次方。
化學平衡常數k值為什麼與化學方程式的書寫有關
9樓：少竹折儀
對於一定的化學反應，化學平衡常數k值只與溫度有關。這句話有兩層意思：化學平衡常數與化學反應有關，不同的化學反應，其平衡時狀態不一樣；但對於一定的化學反應，溫度也影響其平衡狀態。
但是k的數值又與化學方程式的書寫有關，這是指，對於一定溫度下，一定的化學反應，我們要求解其平衡時的濃度時，與方程式的寫法有關，如。
2co+o2=2co2
k1co+（1/2）o2=co2
k2雖然是同一反應，也在同樣溫度下，他們的k值不同，（k1）=（k2）^2
化學平衡常數k是什麼？
10樓：撒泉皮霏霏
ksp是溶度積。
以baso4為例：
baso4難溶於水，在水租態中弊螞源飽和後存在下列平衡baso4 ==ba2+ +so42-
根據化學平衡物畝常數知識k=[ba2+][so42-]/baso4]]表示物質的量濃度，單位mol/l
由於baso4是固體，濃度看成1,所以溶度積（用ksp表示）ksp=[ba2+][so42-]
化學平衡常數表示式，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
蹦迪小王子啊 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。...
有關化學平衡常數的問題，乙個有關化學平衡常數的問題。
由化學反應等溫式可得 rgm rtlnk rgm 為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則 rgm 確定 r為氣體常數 t為體系的溫度 上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k 也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底 如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應...
高中化學平衡常數KSP，高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。
香樹實 1 對於溶液中的反應 aa bb ee dd kc d d e e a a b b a b e d 分別代表了物質a b e d在平衡時的濃度 kc為濃度平衡常數 單位 mol m 3 n n e d a b n 0 時，kc無量綱，n 0 時，kc有量綱，2.對於氣相中的反應aa bb e...