為什麼壓強不改變平衡常數
1樓：情感啊哈
達到平衡時，通過改變容積體積改變壓強，反應物氣體和生成物氣體的濃度都發生了改變（同增同減），反而會因為反應向正方向或逆方向移動，達到平衡狀態，濃度商＝平衡常數。
例如一氧化碳。
和氧氣產生二氧冊頃化碳。
這個反應，當壓縮體積，使各氣體濃度同時擴大兩倍時，這時濃度商q（與平衡常如肆數計算方法相同）並不等於原來的平衡常數，所以渣姿轎反應向正方向移動，使得濃度商與平衡常數相等，化學反應趨於平衡。
2樓：小百
平衡常數只是溫燃瞎廳度的函式，溫度皮隱改變平神臘衡常數才隨著改變，壓強和濃度的改變會影響平衡的移動，達到新的平衡，但數值不變。
3樓：網友
平衡常數k=生成物濃度的計量數次方除以反應物濃度的計量數次方，所以造成生成物與反應物濃度的改變與計量數抵消，不能對平衡常數造成影響。
例如對於某個反應物計量數之和大於生成物計量數之和的反應（如n2+3h2==2nh3），增大壓強，平衡正向移動，反應物濃度公升高豎陵幅度小，生成物濃度公升高幅度大。但對於平衡常數羨廳，生成物物濃度的次方小於反應物濃度的次方。所以反應兄纖隱物的濃度生高在k值中變化更明顯，故平衡常數不變。
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壓強平衡常數是什麼？
4樓：小新科普生活
壓強平衡常數是以氣體分壓力來表示反應的平衡常數。氣體混合物中某一組分可以使用分壓、濃度、摩爾分數。
以及物質的量等來表示，壓力平衡常數局租是其中一種表示形式。
在化學平衡。
體系中，各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數。單位與表示式。
有關。計算技巧：
第一步，根據「三段式」法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度。
第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數；
第三步，求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)；
第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。
壓強的特性。
物體受到力的作用產生壓力，而只要某物體對另一物體表面有壓力，就存在壓強，同理，水由於受到重力作用對容器底部有壓飢公升力，因此水對容器底部存在壓強。液體具有流動性，對容器壁有壓力，因此液體對容器壁也存在壓強。
在初中階段，液體壓強。
原理可桐肢兆表述為：「液體內部向各個方向都有壓強，壓強隨液體深度的增加而增大，同種液體在同一深度的各處，各個方向的壓強大小相等；不同的液體，在同一深度產生的壓強大小與液體的密度有關，密度越大，液體的壓強越大。」
能用壓強平衡常數判斷化學平衡狀態嗎
5樓：
摘要。2．化學平衡常數的應用(1)平衡常數的應用①判斷反應可能進行的程度；②判斷化學反應是否達到平衡狀態及平衡移動的方向；③計算反應物的轉化率或產物的產率等。(2)注意事項①化學平衡常數k只是溫度的函式，溫度不變，k不變，即改變濃度、壓強等引起平衡移動，k不變。
可逆反應中反應物及生成物為固態或純液態時，則該物質不計入平衡常數表示式中。
2．化學平衡常數的應用(1)平衡常數的應用①輪者判斷反應可能進行的程度；②判斷化學反應是否達到平衡狀態蘆桐御及平衡移動的方向；③計算反應物的轉化率或產物的產率等。(2)注意事項陪巖①化學平衡常數k只是溫度的函式，溫度不變，k不變，即改變濃度、壓強等引起平衡移動，k不變。②可逆反應中反應物及生成物為固態或純液態時，則該物質不計入平衡常數表示式中。
可以判斷是否達到化學平衡狀態。
氣體的體積分數等於其濃度嗎。
濃度和氣體體積分數可以相互轉換，1mol=標況。如果壓強平衡常數改變那化學平衡是否改變？
下。公升高溫度，平衡常數就會改變。
化學平衡就會變。
平衡常數用壓強怎麼表示
6樓：戶如樂
壓殲散強平衡常數，代號kp
僅適用於氣相平衡，以分壓表示各成首神分的濃度。
<>也能用濃度表示者改虧平衡常數，代號kc
列舉個例子：
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