為什麼壓強不改變平衡常數 50

時間 2025-05-31 08:40:21

為什麼壓強不改變平衡常數

1樓:情感啊哈

達到平衡時,通過改變容積體積改變壓強,反應物氣體和生成物氣體的濃度都發生了改變(同增同減),反而會因為反應向正方向或逆方向移動,達到平衡狀態,濃度商=平衡常數。

例如一氧化碳。

和氧氣產生二氧冊頃化碳。

這個反應,當壓縮體積,使各氣體濃度同時擴大兩倍時,這時濃度商q(與平衡常如肆數計算方法相同)並不等於原來的平衡常數,所以渣姿轎反應向正方向移動,使得濃度商與平衡常數相等,化學反應趨於平衡。

2樓:小百

平衡常數只是溫燃瞎廳度的函式,溫度皮隱改變平神臘衡常數才隨著改變,壓強和濃度的改變會影響平衡的移動,達到新的平衡,但數值不變。

3樓:網友

平衡常數k=生成物濃度的計量數次方除以反應物濃度的計量數次方,所以造成生成物與反應物濃度的改變與計量數抵消,不能對平衡常數造成影響。

例如對於某個反應物計量數之和大於生成物計量數之和的反應(如n2+3h2==2nh3),增大壓強,平衡正向移動,反應物濃度公升高豎陵幅度小,生成物濃度公升高幅度大。但對於平衡常數羨廳,生成物物濃度的次方小於反應物濃度的次方。所以反應兄纖隱物的濃度生高在k值中變化更明顯,故平衡常數不變。

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壓強平衡常數是什麼?

4樓:小新科普生活

壓強平衡常數是以氣體分壓力來表示反應的平衡常數。氣體混合物中某一組分可以使用分壓、濃度、摩爾分數。

以及物質的量等來表示,壓力平衡常數局租是其中一種表示形式。

在化學平衡。

體系中,各氣體物質的分壓替代濃度,計算的平衡常數叫壓強平衡常數。單位與表示式。

有關。計算技巧:

第一步,根據「三段式」法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度。

第二步,計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數;

第三步,求出各氣體物質的分壓,某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數);

第四步,根據平衡常數計算公式代入計算。

壓強的特性。

物體受到力的作用產生壓力,而只要某物體對另一物體表面有壓力,就存在壓強,同理,水由於受到重力作用對容器底部有壓飢公升力,因此水對容器底部存在壓強。液體具有流動性,對容器壁有壓力,因此液體對容器壁也存在壓強。

在初中階段,液體壓強。

原理可桐肢兆表述為:「液體內部向各個方向都有壓強,壓強隨液體深度的增加而增大,同種液體在同一深度的各處,各個方向的壓強大小相等;不同的液體,在同一深度產生的壓強大小與液體的密度有關,密度越大,液體的壓強越大。」

能用壓強平衡常數判斷化學平衡狀態嗎

5樓:

摘要。2.化學平衡常數的應用(1)平衡常數的應用①判斷反應可能進行的程度;②判斷化學反應是否達到平衡狀態及平衡移動的方向;③計算反應物的轉化率或產物的產率等。(2)注意事項①化學平衡常數k只是溫度的函式,溫度不變,k不變,即改變濃度、壓強等引起平衡移動,k不變。

可逆反應中反應物及生成物為固態或純液態時,則該物質不計入平衡常數表示式中。

2.化學平衡常數的應用(1)平衡常數的應用①輪者判斷反應可能進行的程度;②判斷化學反應是否達到平衡狀態蘆桐御及平衡移動的方向;③計算反應物的轉化率或產物的產率等。(2)注意事項陪巖①化學平衡常數k只是溫度的函式,溫度不變,k不變,即改變濃度、壓強等引起平衡移動,k不變。②可逆反應中反應物及生成物為固態或純液態時,則該物質不計入平衡常數表示式中。

可以判斷是否達到化學平衡狀態。

氣體的體積分數等於其濃度嗎。

濃度和氣體體積分數可以相互轉換,1mol=標況。如果壓強平衡常數改變那化學平衡是否改變?

下。公升高溫度,平衡常數就會改變。

化學平衡就會變。

平衡常數用壓強怎麼表示

6樓:戶如樂

壓殲散強平衡常數,代號kp

僅適用於氣相平衡,以分壓表示各成首神分的濃度。

<>也能用濃度表示者改虧平衡常數,代號kc

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