1樓：匿名使用者
1)為何雜化？
能量相近的軌道重新組合形成新的、能量相同的軌道，這種攔畢雜化後的軌道在成鍵時與其它原子的原子軌道重疊程度更大，形成的共價鍵更牢固。
2)雜化型別。
種類有很多，最基本的有：
sp→乙個s軌道，乙個p軌道。
sp2→乙個s軌道，二個p軌道。
sp3→乙個s軌道，三個p軌道。
3)判斷方法。
根據成鍵數。
四條鍵--sp3
三納鬥條鍵-sp2
兩條鍵--sp
特別注意：把乙個參鍵或乙個雙鍵當作一條鍵處理。
有乙個孤對電子當作一條鍵 注：
1)co2中的雙鍵當一條鍵。
2)nh3中有乙個孤對電子，佔據四面體的一角。
h>2o中則有兩對孤對洞衡磨電子，佔據四面體的兩個角。
嘗試練習]：
1)判斷中心原子雜化式：hcn、hcho、cocl2、of2、nh4+、h3o+、
2)為何bf3為平面三角形，而nf3卻為三角錐形？本文源自高中化學網(
原文出處：jietizhidao/zahua/
2樓：匿名使用者
先用價層電子對互斥理論，求得中心原子的價層電子叢激餘舉對數，與雜化軌道有滲毀襪一定的對應關係電子對數，雜化型別2 sp3 sp24 sp35 sp3d / d4s 6 sp3d2 d2sp3 7 sp3d3
判斷原子是否是雜化軌道的方程式
3樓：齊通
雜化軌道的判斷方式如下：
1、判斷中納伏心原子的孤電子對的數量。
2.找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)
3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
雜化軌道。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式）。
可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌洞磨攜道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所遊鄭形成的分子就具有不同的空間構型。
碳原子軌道雜化，有機物的碳原子軌道的雜化型別怎麼算
亞層軌道,如2s亞層的一個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 秒懂 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量...
離子的雜化軌道判斷，雜化軌道判斷技巧
雜化軌道判斷技巧 雜化軌道判斷技巧 判斷中心原子的孤電子對的數量，找出與中心原子相連的原子數，若二者相加等於，那麼中心原子採用sp雜化 若等於，那麼中心原子採用sp雜化 若等於，那麼中心原子採用sp雜化。雜化軌道具有和s p等原子軌道相同的性質，必須滿足正交，歸一性。乙個原子中的幾個原子軌道經過再分...
怎麼判斷形成哪種雜化軌道，怎麼判斷雜化軌道的型別？
看空間結構啊 sp3雜化因為有p軌道的3個方向參與，所以最後得到的是正四面體結構。當然像nh3這樣的由於有空軌道，所以得到的是變形的四面體。sp2雜化只有p軌道的2個方向，所以得到的是平面正三角形結構 雜化是根據後來的實驗現象歸納總結的 最方便的方法是使用vsepr 價層電子互斥理論 先判斷出化合物...