1樓：假面
價層電子對互斥原理:用化合物中各原子的價層電子數總和除以二，得到的數就是價層電子對數。其中當氧族元素不是作為中心原子時，氧族元素的價層電子數以0計算。
得到的價層電子對數為對應的雜化方式。(2為sp雜化，3為sp2，4為sp3雜化…。)
例如甲烷，是ch₄，所以價層電子對數為(4+4=8，8/2=4，)所以為sp3雜化；又如so₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以為6/2=3，所以為sp2雜化。
同一原子中能量相近的n個原子軌道.組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2個sp雜化軌道。
雜化軌道與原來的原子軌道相比，其角度分布及形狀均發生了變化，能量也趨於平均化。但比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵的鍵能大，使生成的分子更穩定。
2樓：莊生曉夢
根據價層電子對互斥理論，中心原子價電子對數＝σ 鍵數＋孤電子對數，如果已知 σ 鍵數和孤電子對數，就可以逆向判斷出中心原子價電子對數，從而判斷出雜化方式。
例如甲烷，是ch₄，所以價層電子對數為(4+4=8，8/2=4，)所以為sp3雜化；又如so₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以為6/2=3，所以為sp2雜化。
同一原子中能量相近的n個原子軌道.組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2個sp雜化軌道。
雜化軌道與原來的原子軌道相比，其角度分布及形狀均發生了變化，能量也趨於平均化。但比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵的鍵能大，使生成的分子更穩定。
雜化的注意事項：
對於abm型分子(a為中心原子，b為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數-每個配位原子予中心原子提供的價電子數×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子。
氧原子和硫原子按提供2個價電子計算，若為離子，須將離子電荷計算在內，n=1/2（中心原子的價電子數-每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取－，陰離子取+。
3樓：匿名使用者
主要根據參與雜化的軌道來判斷，參與雜化的軌道可以由參與成鍵和未成鍵的電子來判斷。
4樓：百度文庫精選
內容來自使用者:cdzythuaxue1
中心原子雜化型別的判斷
1、根據價層電子對理論來判斷
根據價層電子對互斥理論來判斷中心原子的成鍵電子對數，再根據中心原子成鍵電子對數來確定中心原子的雜化型別。沒有孤對電子對的叫著等性雜化，有孤對電子對的叫著不等性雜化。
abm型分子
原則：①a的價電子數=主族序數；
②配體x：h和鹵素每個原子各提供乙個價電子,規定氧與硫不提供價電子；
③正離子應減去電荷數，負離子應加上電荷數。
n=2直線形
n=3平面三角形
n=4四面體
中心原子孤對電子對數=中心原子價電子對數－配位原子的個數
再根據價層電子對互斥理論判斷出空間構型，確定是什麼樣的空間構型，根據空間構型找到對應的雜化型別與之匹配，這樣就確定了中心原子的雜化型別。
2、根據中心原子σ鍵數和孤對電子對數逆向判斷
常見的物質中，我們能夠比較容易判斷出中心原子有多少個σ鍵和孤對電子對數，逆向推出中心原子的價電子對數，判斷出雜化型別。
例1：判斷乙酸中和中心原子的雜化型別
3、根據等電子原理判斷
等電子原理即具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特徵。這裡的結構特徵包括中心原子的雜化軌道型別分子的空間結構等，因此我們可以根據一些熟悉的分子的雜化軌道型別來判斷與它互為等電子體的不熟悉的分子的雜化軌道型別。
請教判斷中心原子雜化型別
5樓：月似當時
1、sp雜化：sp雜化是指由原子的乙個ns和乙個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。
2、sp2雜化：原子以乙個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。
3、sp3雜化：由乙個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分，構型為正四面體。
4、sp3d雜化：由乙個ns、三個np軌道和乙個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分，構型為三角雙錐。
5、sp3d2雜化：由乙個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分，構型為麵體。
擴充套件資料
以下以h2s為例，判斷公式，k=m+n：
當k=2，sp雜化；
k=3，sp2雜化；
k=4，sp3雜化；
k=5，sp3d雜化；
k=6，sp3d2雜化；
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是h2s中的2）。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，h2s的中心原子為s。
6樓：匿名使用者
總體思路是，先算出中心原子周圍的電子對數（得到雜化型別），再算出其孤對電子數，查表得到空間構型（考試時這個是要記住的）
中心原子周圍的電子對數m=（中心原子價電子數---配位原子數x每一配位原子貢獻的電子數-離子電荷數）/2。其中，配位原子貢獻的電子數，h與鹵素一般為1，o、s一般為0；離子電荷數就取實際值，比如整個離子帶負電荷，如ptcl4 -, 那麼離子電荷數就代入-1。.按公式計算中心原子周圍電子數是奇數時，一般將電子總數+1處理，這樣得到的電子對數就為整數了，比如no2（sp2雜化）。
中心原子周圍的孤獨電子數n=m-與中心原子配位的原子數。比如，h2o，中心原子o，外層電子數=6+1+1=8，電子對數=8/2=4，配位原子為2個h，所以孤對電子數=4-2*1=2。由外層電子對數判斷出sp3雜化，再由孤對電子數為2，判斷出空間構型為折線型
中心原子的選擇一般是憑經驗，比如no2就選n，o3就選o，n2o則很少套公式做。總的來說，似乎應選擇較少的原子。太複雜化合物的判斷，至少在本科階段很少出現。
clo2：7/2=4（前面說了，取整），4-2=2 所以是sp3雜化，孤對電子為2，分子為v型
o2f2，可以模擬h2o2，f-o-o-f，單看其中乙個o，則與上面clo2的分析一致，分子為折線型
請教判斷中心原子雜化型別
月似當時 1 sp雜化 sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1 2s成分和1 2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成 鍵。直線型。2 sp2雜化 原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道...
中心原子價電子對是隻哪啊，如何確定中心原子的價層電子對數
要加上和它形成共價鍵的原子提供的原子,不光中心原子的價電子,比如 bf3中 b的價層電子對有 3對,b本身3個,3f每個f提供一個,加起來6個,就是3隊,b就是sp2雜化.共用電子對理論 表示共用一對電子.h h 表示共用兩對電子.h o h o o 表示共用三對電子.n n 柯賽爾的 八隅律 認為...
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
薩素蘭藺辰 任何離子鍵的形成過程必定有電子的得與失，否則就不能由中性原子或者原子團形成帶電離子。你的那個nah的問題，非常有趣。所以曾經有種看法就是h應該在f的上面，二者的共同點就是只需要得到一個外來電子就可以形成穩定的電子結構。 展素芹哀嫻 你好！苯環是大 鍵。俗稱三個雙鍵。一般有機物裡面雙鍵是就...