1樓：匿名使用者
亞層軌道,如2s亞層的一個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化
2樓：秒懂**
雜化軌道：一種現代價鍵理論
3樓：
好複雜啊 人家才高中啊
4樓：匿名使用者
sp1、sp2、sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1、2、3表示的是參加雜化的p軌道的數目（亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道），亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。
軌道雜化是能量級相近的亞軌道線性結合的結果，其中以c最為常見且典型。
其中甲烷ch4中，便是sp3雜化後，c最外層的四個電子均勻分佈在四個sp3雜化軌道上，分別與一個h成鍵。
乙烯c2h4，除去c和c之間形成σ鍵所需而佔用各個c的一個p軌道外，剩下的s軌道和兩個p軌道雜化，形成三個sp2雜化軌道，其中一個sp2軌道形成一個c－c間的π鍵，這個π鍵與之前形成的σ鍵合在一起，便是乙烯中兩個碳之間的雙鍵，但也因為兩個鍵的成因不一樣，兩個鍵的鍵能是不一樣的。而每個c剩下的兩個sp2軌道與兩個h成鍵。
以次類推，乙炔c2h2便是sp雜化。
有機物的碳原子軌道的雜化型別怎麼算?
5樓：睢文赤文華
判斷方法如下：
一、分子構型
四面體、三角錐的為sp3,平面或三角形的為sp2,直線型的為sp二、鍵角
109.5度左右的為sp3,120左右的為sp2,180度左右的為sp
三、數西格瑪鍵
4個西格瑪鍵為sp3,3個為sp2,2個為sp
怎麼判斷有機物中碳原子的雜化軌道型別
慄樹花盈酉 看鍵角，其次再是結構。becl2是一個直線型的共價分子，鍵角180 所以sp1雜化 bf3，鍵角為120 是一個等邊三角形 所以sp2雜化 ch4為正四面體結構，每個鍵角為109 28 所以sp3雜化 上圖可以更好的幫助理解。拓展內容 按參加雜化的原子軌道種類，軌道雜化有sp和spd兩種...
碳原子的唯一2s軌道要和剩餘的2p軌道雜化 ,請問，為什麼碳還有「剩餘的2p軌道」，不是只有嗎
教授王 s軌道只有乙個 p軌道有三個 d軌道有五個 原子中電子的運動狀況用四個量子數描述 n,l,m,msn是主量子數，主要就表示電子距離原子核的 平均距離 的遠近，越遠，n越大，相應的能量也越大。即通常所說的電子層數。n的取值為正整數。l是軌道量子數，它表示電子繞核運動時角動量的大小。由l的值可判...
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
薩素蘭藺辰 任何離子鍵的形成過程必定有電子的得與失，否則就不能由中性原子或者原子團形成帶電離子。你的那個nah的問題，非常有趣。所以曾經有種看法就是h應該在f的上面，二者的共同點就是只需要得到一個外來電子就可以形成穩定的電子結構。 展素芹哀嫻 你好！苯環是大 鍵。俗稱三個雙鍵。一般有機物裡面雙鍵是就...