1樓：餘音繚繞
n是主量子數，l是角量子數，決定軌道形狀的就是l——軌道角動量量子數。
l=0，是s電子，屬於s電子亞層，軌道形狀是球形；
l=1，是p電子，屬於p電子亞層，軌道形狀是無柄啞鈴形；
l=2，是d電子，屬於d電子亞層，軌道形狀是三葉梅花形，具體細化的話和磁量子數也有關係，因為這涉及到空間取向了；
l=3，是f電子，屬於f電子亞層，軌道形狀就很難用語言描述了。
不過l=3的時候就能排到至少120號元素，l=4應該在8週期去了，實際很少用到。
這是原子軌道。分子軌道的時候又是原子間相互組合，軌道雜化之後形狀就更紛繁複雜了，主要有sp雜化，直線形，如co2；sp2雜化，正三角形，c2h4(中心碳原子，相當於是亞甲基-ch2，乙烯可以看成兩個亞甲基合在一起)；sp3雜化，正四稜錐形，ch4；不等性的sp3雜化是四面體nh3(n外層有5個電子，3個電子與h形成共用電子對，還有兩個孤對電子，也構成了4個電子對；ch4就是4個電子對，但是由於nh3的4個電子對不完全一樣，所以……形狀看起來就和ch4不一樣，而是有點扁。)
…… ……
2樓：
n稱為主量子數 決定電子能量高低 也就是說電子離核的遠近 n越大 電子能量越高
l稱為角量子數 他表示原子軌道或電子雲的形狀l=0軌道是球形的 l=1為啞鈴型的l=2呈花瓣形
碳原子軌道雜化，有機物的碳原子軌道的雜化型別怎麼算
亞層軌道,如2s亞層的一個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 秒懂 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量...
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教授王 s軌道只有乙個 p軌道有三個 d軌道有五個 原子中電子的運動狀況用四個量子數描述 n,l,m,msn是主量子數，主要就表示電子距離原子核的 平均距離 的遠近，越遠，n越大，相應的能量也越大。即通常所說的電子層數。n的取值為正整數。l是軌道量子數，它表示電子繞核運動時角動量的大小。由l的值可判...
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