1樓：玩矽的唐山
乙烯分子中兩個碳原子以sp2雜化成鍵，sp2雜化有三個雜化軌道呈鍵角約120度的平面分佈，分別與二個氫原子和另一個碳原子形成δ單鍵，所餘一個未雜化的p電子與另一sp2雜化的碳原子中的p電子形成了π鍵，因此兩個碳原子之間形成的是c=c雙鍵，所有原子處於同一平面。形成雙鍵的原子上其它鍵是不可以繞雙鍵旋轉的。所以乙烯分子只能是平面結構。
旋轉會使分子結構遭到破壞。
乙炔分子中的碳原子以sp雜化成健，兩個sp雜化軌道呈180度直線分佈，其形成的化學鍵在同一直線上，鍵角都是180度，旋轉不影響其形狀。碳原子早所餘下的二個p電子軌道間夾角90度，與sp雜化軌道也呈90度夾角。兩碳原子間的p電子兩兩形成π鍵，與c-c間sp軌道形成的δ鍵一起組成了碳碳叄鍵。
乙烯分子只有4個原子，處於同一直線上，分子呈線形。其它炔烴因有與叄鍵直接相連以外的基團，將不會在一條直線上，所以都不是直線型。
2樓：楓緣戰魂
你想想那個空間模型啊，你氫要旋轉，雙鍵也會旋轉才行，問題是雙鍵是不會旋轉的，所以氫位置是固定的，旋轉不了，炔的話也是一樣的就是因為不能旋轉了，才會這樣形成直線，你們是不是沒教空間圖啊，教了應該就懂了吧。
3樓：
所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是121.3°；h-c-h角是117.
4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉c-c鍵是一個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。
所有4個原子組成的乙炔是一條直線。h-c-c角是180°。
為什麼氧氣分子的分子軌道會有單電子鍵？為什麼那兩個單電子不直接成鍵？急求
吃思楠的白飯 這是由於洪特規則，規定電子應該分佔兩個軌道且自旋平行。這個可以先了解軌道的能量排列順序。詳細的看結構化學基礎第四版 老火鴨吃老虎 首先必須宣告一點的是 化學是一門實驗科學。所有的化學理論，無論是洪特規則或者是泡利不相容原理等等，都是建立在可以解釋實驗事實的基礎上。如果一個理論不能解釋某...
為什麼溫度越高，分子的動能就越大？或者是 為什麼溫度越高，分
元耀冷熱衝擊箱 溫度越高，分子的動能就越大原因 1 溫度越高，分子的動能越大，分子的無規則運動越劇烈 這也是實驗得出的結論 2 分子運動越劇烈物體溫度越高 考試時一般不會這樣去問 這種說法有問題 分子運動越劇烈，說明分子的動能增加，物體的內能增加，但溫度不一定公升高 如冰在熔化過程中，吸熱使得分子無...
活著是為什么，活著是為什麼
往往生活迷茫覺得活著沒有什麼趣味就會問這個問題活著是為了什麼？每個人都有自己的答案，因為每個人都是為了自己的目標而活而每個人的目標都不一樣。所以不管你遇到了什麼事情，還是努力挖掘自己的興趣所在制定乙個目標為之努力拼搏，那樣活著才有意義。活著不為什麼，只為自己心安。如果說死了可以解脫那你就錯了，死了之...