1樓：
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理
能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
泡利不相容原理
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費米子同時擁有樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：同一軌道上最
多容納兩個自旋相反的電子。該原理有兩個推論：
①若兩電子處於同一軌道，其自旋方向一定不同；
②若兩個電子自旋相同，它們一定不在同一軌道；
③每個軌道最多容納兩個電子。
洪德規則(hund's rule)
洪德在總結大量光譜和電離勢資料的基礎上提出：電子在簡併軌道上排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行[6]。對於同一個電子亞層，當電子排布處於
全滿（s^2、p^6、d^10、f^14）
半滿（s^1、p^3、d^5、f^7）
全空（s^0、p^0、d^0、f^0）
時比較穩定。
電子排布式
最初人們只是用電子結構示意圖來表示原子的微觀結構，但電子結構示意圖只能表示出原子的電子層而不能表示出能級和軌道，電子排布式由此誕生。
電子排布式的表示方法為：用能級符號前的數字表示該能級所處的電子層，能級符號後的指數表示該能級的電子數，電子依據“能級交錯”後的能級順序順序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德規則”三個規則進行進行。另外，雖然電子先進入4s軌道，後進入3d軌道（能級交錯的順序），但在書寫時仍然按1s ∣2s,2p ∣3s,3p,3d ∣4s的順序進行。
示例 h：1s^1
f：1s^2∣2s^2,2p^5
s：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4
cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注意加粗數字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2，因為d軌道上，5個電子是半充滿狀態，這裡體現了洪德規則）。
這個順序還是先依據能量最低原理然後是“泡利不相容原理”和“洪德規則”
2樓：匿名使用者
樓上回答很細緻，贊一個。能量最低原理優先說的比較簡單，但實際操作的時候你要記得誰的能量最低，那種狀態最低，至於其中的原因，如果你大學學習量子力學的話你就會明白啦！高中只要記住鉻、銅、鐵等幾個特殊的元素的電子排布就可以啦！
鑭系錒系還是很複雜的。
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