1樓：匿名使用者
雜化軌道可以是形成大π鍵的結構基礎，但是本身不可能形成正常大π鍵，只有極少數情況下以超共軛的方式參與形成大π鍵
例如在苯中，存在π六六的大π鍵，原因是六個碳原子都是sp2雜化，都剩一個p軌道，這6個p軌道同時垂直於分子所在的平面，所以互相平行。而三個以上的p軌道互相平行是構成共軛體系也就是大π鍵的充要條件。
二氧化氯是氯發生sp2雜化，並用雜化軌道與2個氧形成1個σ鍵和1個σ配鍵。氯的p軌道與氧的p軌道互相平行，形成π三五大π鍵。
苯胺中存在p-π共軛，是苯環上的6個p軌道與氮的sp3軌道互相重疊形成的大π鍵，但是由於n是sp3雜化，所以氮原子的sp3雜化軌道與苯的p軌道不能很好重疊。所以這個π78的大π鍵不如苯酚。
至於三苯基胺，中心原子n採用的也是sp3雜化，分子中存在19中心20電子的大π鍵，同樣，由於是超共軛，這種大π鍵沒有一般的π鍵穩定。
2樓：草汐茜
雜化軌道可以形成π鍵，但是二氧氯中氯為sp2雜化，有一個孤對電子與每個氧上的兩個電子一起形成π35大派鍵。苯胺中六個c原子與n原子都在同一平面，形成π78大派鍵，但是三苯基胺構型相當於是nh3中h原子被苯基取代，只有苯基的π66大派鍵，苯基與n原子不在同一平面（三角錐形）不能形成大派鍵。
3樓：布初柳
當然可以，大部分有機化合物都是有π鍵的，像苯，c發生是sp2雜化，生成大π鍵
下列關於雜化軌道的敘述中，不正確的是（ ）a．雜化軌道可用於形成σ鍵、π鍵或用於容納未參與成鍵的
4樓：驚嘆
a、雜化軌道只用於形成σ鍵或用於容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，故a錯誤；
b、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，中心原子採取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體，如水分子中價層電子對個數=2+1
2×（6-2×1）=4，vsepr模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對後，實際上其空間構型是v型，故b正確；
c、雜化前後的軌道數不變，軌道的形狀發生了改變，雜化後，各個軌道儘可能分散、對稱分佈，故c正確；
d、sp3、sp2、sp雜化軌道其空間構型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故d正確．
故選：a．
為什麼 雜化軌道不能形成π鍵,只能形成σ鍵.
5樓：錯增嶽玉婷
1雜化軌道用於成σ鍵或容納孤對電子，剩餘p軌道參與成π鍵；
2雜化軌道一模一樣，σ鍵是雜化軌道形成的，而σ鍵與π鍵性質不一樣，也就是成鍵性質不一樣，所以說π鍵不是雜化軌道形成。
6樓：
試題答案：a 試題解析：單鍵只能是σ鍵（四個c—h鍵），而雙鍵中一個是σ鍵，另一個為π鍵；其中兩個碳原子採取sp2雜化,新形成的三個雜化軌道均形成σ鍵，未雜化的2p軌道“肩並肩”形成π鍵
雜化軌道會成π鍵嗎？
7樓：匿名使用者
不會，雜化軌道只能形成σ鍵，剩下的軌道才形成π鍵
8樓：匿名使用者
雜化軌道之間不會有這樣的機會的，
只限於p軌道之間。
怎麼判斷形成哪種雜化軌道，怎麼判斷雜化軌道的型別？
看空間結構啊 sp3雜化因為有p軌道的3個方向參與，所以最後得到的是正四面體結構。當然像nh3這樣的由於有空軌道，所以得到的是變形的四面體。sp2雜化只有p軌道的2個方向，所以得到的是平面正三角形結構 雜化是根據後來的實驗現象歸納總結的 最方便的方法是使用vsepr 價層電子互斥理論 先判斷出化合物...
用雜化軌道理論描述甲烷成鍵過程，用雜化軌道理論解釋H2O和CH4的鍵角
焦錫茂 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等到過程。ch4分子的形成過程 碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道混合起來，形成能量相等 成分相同的4個sp 3雜化軌道，然後4個sp...
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...