1樓：匿名使用者
看空間結構啊~
sp3雜化因為有p軌道的3個方向參與，所以最後得到的是正四面體結構。當然像nh3這樣的由於有空軌道，所以得到的是變形的四面體。
sp2雜化只有p軌道的2個方向，所以得到的是平面正三角形結構~雜化是根據後來的實驗現象歸納總結的~
2樓：教授的辦公室
最方便的方法是使用vsepr(價層電子互斥理論)先判斷出化合物分子構型,然後根據構型對應上最優雜化方式.該理論在所有《無機化學》教材上都會有,查閱一下即可,這裡不在贅述.
因為光用雜化軌道理論,同乙個分子可能有多種雜化方式,例如nh3完全可以sp2雜化,形成平面分子,但是由於如果是sp2雜化,則必有乙個未參與雜化的p軌道,填充一對孤對電子.由於孤對電子對3個成健的電子對的斥力遠大於他們3個之間的斥力,所以採取sp2雜化的方式是不穩定的.
至於no3-中的sp2雜化形式,則是為了方便氧負離子,和共振氮氧之間形成類似離域派鍵的多中心多電子鍵,便於穩定.
雜化軌道理論作為一種理論,主要是用來解釋現象的,但是難以單獨用其推測產物的構型,所以它和vsepr一般都是結合起來用的.
該理論現已基本被美國的本科教材拋棄.
怎麼判斷雜化軌道的型別？
3樓：墨汁諾
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。
4樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
5樓：劉鵬
雜軌數=中心原子孤對電子對數+中心原子結合的原子數 =中心原子價電子對數（形成si ge ma 鍵） =（中心原子價電子對數+配位原子提供的電子數-離子帶電荷數）/2 o,s作配位原子時不計入總數 若價電子總數為奇數以總數加一處理，如no2 屬於vsepr的ay4分子的中心原子a全取sp3雜化，ay3的原子或離子大都取sp2雜化，ay2全取sp雜化。 追問： 具體說說。
舉個例子 回答： co2：雜軌數=0+2=2，為sp雜化； no2：
（5+0-0+1）/2=3，sp2雜化； ch4：，sp3雜化。
希望採納
如何判斷雜化軌道型別 20
6樓：假面
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
7樓：匿名使用者
公式如下：（括號內為舉例，以下均以co2為例）k=m+n
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是co2中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，co2的中心原子為c)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，c碳的e=4）n：和上面的n是同乙個值
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指o氧原子，最外層差2 個電子排滿，此處d=2）
於是，co2的k=2+(4-2*2)/2=2故co2是sp雜化
我也是正複習到這裡，被叫到到老師辦公室喝了茶才學會的。以上，我自己解釋的盡量詳細，所以看著比較恐怖，其實很簡單，樓主自己試一下就記住了。
8樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
9樓：公尺呀弄少家
基礎方法是記憶法， 就是記住典型化合物中心原子的雜化型別。 但這種方法很有侷限性，能夠判斷的物質有限，有時也常常與實際不符。也是沒有公式的。
標準方法是先用價層電子互斥理論判斷出空間構型，再通過空姐結構反推雜化型別
怎樣判斷雜化軌道型別
10樓：匿名使用者
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，乙個雙鍵表示中心原子有乙個pai鍵，即中心原子有乙個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有乙個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對回答是否滿意
11樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
12樓：匿名使用者
verse理論判斷，具體查《無機化學》，講得很詳細。樓下說的太少了，還有d3sp2，sp2d3等更複雜的雜化，這種簡單構型就沒用了
如何判斷雜化軌道型別？
13樓：道光華盈夢
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，乙個雙鍵表示中心原子有乙個pai鍵，即中心原子有乙個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有乙個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對回答是否滿意
14樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
15樓：專業教育餘老師
回答您好，首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，乙個雙鍵表示中心原子有乙個pai鍵，即中心原子有乙個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有乙個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵)，故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取sp2雜化;如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
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怎樣判斷雜化軌道數?
16樓：匿名使用者
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17樓：匿名使用者
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18樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
19樓：篤行之
這個要根據最外層電子數和電子結構來判斷。具體情況具體分析。
怎麼判斷有機物中碳原子的雜化軌道型別
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