1樓：焦錫茂
雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發、雜化和軌道重疊等到過程。
ch4分子的形成過程：碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道混合起來，形成能量相等、成分相同的4個sp^3雜化軌道，然後4個sp^3雜化軌道上的電子間相互排斥,使四個雜化軌道指向空間距離最遠的正四面休的四個頂點,碳原子的4個sp^3雜化軌道分別與4個h原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵,從而形成ch4分子,由於4個c-h鍵完全相同,所以形成的ch4分子為正四面體形,鍵角是109度28分.
2樓：春天裡的肥蟲蟲
這方面我學的也不好，我試著說一下吧：c的核外電子是2s2 2p2，有乙個空的p軌道，乙個s軌道和3個p軌道進行雜化，成4個sp3雜化軌道，這4個電子以單電子的形式排布到雜化軌道中，h原子中含有乙個電子，他們可以填充到這4個雜化軌道，形成共價鍵。解釋的不好，希望對你有幫助。
用雜化軌道理論解釋h2o和ch4的鍵角
3樓：
ch4中c為標準sp3雜化，四個c-h鍵相同，等性雜化，鍵角109.47°
h2o中的o也是sp3雜化，但兩個雜化軌道與h形成o-h鍵，另兩個用於放o的弧對電子，為不等性雜化，由於孤對電子的排斥作用，h-o-h鍵角比標準的109.47°小，為105°
4樓：匿名使用者
雜化軌道數=中心原子配位數+孤電子對數
h2o的雜化軌道數=2+1/2(6-2*1)=4, 所以是sp3雜化， 因為有2個孤電子對,對成鍵電子有排斥作用，故水的鍵角小於109度28分， 實際為105度。
ch4的雜化軌道數=4+1/2(4-4*1)=4, 所以是sp3雜化，又 因為無孤電子對,對成鍵電子無排斥作用，故ch4的鍵角為109度28分。
ch4的雜化軌道如怎麼理解
5樓：墨汁諾
1、c原子的4個價電子分別是2s2，2p22、兩個s電子和兩個p電子分
別與氫原子成鍵時，
回應該有答很大的不同。
3、但實驗資料表明，甲烷（ch4）裡的四個碳氫鍵完全相同。
4、這種現象可以用雜化理論解釋，乙個s軌道，3個p軌道，混雜後分化出4個sp3雜化軌道。
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...
雜化軌道理論的舉例說明
豪豪 以ch4分子的形成為例。基態c原子的外層電子構型為2s22px12py1。在與h原子結合時，2s上的乙個電子被激發到2pz軌道上，c原子以激發態2s12px12py12pz1參與化學結合。當然，電子從2s激發到2p上需要能量，但由於可多生成二個共價鍵，放出更多的能量而得到補償。在成鍵之前，激發...
用雜化軌道理論解釋H2O分子的立體構型為什麼為V型
假面 h o中o採取sp3雜化，四個sp3雜化軌道其中有兩個被o原子的兩對孤電子對佔據，其餘的兩個sp3雜化軌道分別與兩個h原子的s原子軌道形成 鍵，分子構型為v形。核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變為一個較活躍的狀態，即激發態。在形成...